31/312022北京八十中高一（下）期中化學(考試時間：90分鐘滿分：100分)相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。每小題中只有1個選項最符合題目要求。1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的結構示意圖：B.甲基丁烷的結構模型：C.的電子式：D.基態(tài)N原子的軌道表示式：3.下列性質的比較，不正確的是A.酸性： B.電負性：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：4.下列方程式能準確解釋事實的是A.呼吸面具中用吸收并供氧：B.自然界的高能固氮：C.加熱和S的混合物生成黑色固體：D.硝酸保存于棕色試劑瓶：45.下列各組中的微粒互為同系物的是A.和 B.和C.和 D.乙烷和丁烷6.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Na與H2O的反應 B.Al與鹽酸的反應C.NaOH與鹽酸的反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應7.下列關于甲烷的說法，不正確的是A.最簡單的有機物，極難溶于水 B.有刺激性氣味C.分子具有正四面體結構 D.沼氣的主要成分是甲烷8.用于鑒別甲烷與乙烯的最佳方法是A.觀察顏色 B.分別通入石蕊試液 C.分別通入酸性高錳酸鉀溶液 D.分別通入氫氧化鈉溶液9.下列反應屬于取代反應的是A. B.C. D.乙烯與氫氣生成乙烷10.下列關于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（）A.銅片上有無色氣體生成B.鋅片做負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小D.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片11.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸D.向試管中再緩緩通入一定量O2，試管中的液面上升12.下列關于氨氣的說法不正確的是A.分子呈三角錐形，極易溶于水B.易液化，可用做制冷劑C.與反應產(chǎn)生白煙，屬于共價化合物D.燒瓶中溶液紅色不變時達平衡13.關于乙烯分子結構的描述正確的是A.乙烯的結構簡式為 B.乙烯分子中所有原子都在同一平面上C.乙烯的電子式為 D.乙烯分子中所有原子都在一條直線上14.用如圖所示實驗裝置驗證SO2的性質。下列說法不合理的是A.①中銅絲上下移動可控制反應發(fā)生或停止B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D.④為浸有H2SO4的棉團，用于吸收尾氣15.下列說法不正確是A.化學反應都伴隨能量變化B.溫度和催化劑都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應速率C.某種催化劑對某一反應可能是活性很強的催化劑，但對其他反應就不一定有催化作用D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響16.一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是A.該反應的化學方程式為2MNB.t1時N的濃度是M濃度的2倍C.t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)Dt3時正反應速率大于逆反應速率17.在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①②③……下列說法不正確的是A.①中反應物的能量低于產(chǎn)物的能量B②中斷開鍵吸收能量，生成鍵放出能量C.③中斷開的化學鍵屬于非極性鍵D.①、②、③中原子的穩(wěn)定性均強于相應分子18.取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖所示)，放在光亮處，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是①氣體顏色逐漸變淺②氣體顏色逐漸變深③試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴④試管內(nèi)壁無變化⑤試管中有少量白霧A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②④⑤19.測量汽車尾氣中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高溫、催化劑作用下，分解為和；ⅱ.再利用與反應，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，當回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比。下列說法不正確的是A.基態(tài)與具有的能量不同B.在大氣中形成酸雨：C.與能發(fā)生反應：D.測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中含量越高20.甲烷燃料電池能量轉化率高。以為電解質溶液，分別向兩極通入和，即可產(chǎn)生電流，其電極反應分別為：；。下列說法不正確的是A.在負極發(fā)生氧化反應B.工作時溶液的上升C.理論上每消耗，需要參與反應D.分別將和做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量甲烷多21.我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)CO2和H2反應得到CH4，部分微粒轉化過程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法不正確的是A.過程②吸收熱量B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成C.結合過程③，過程④的方程式為：*C+*OH+5H→CH4+H2OD.整個過程中制得1molCH4轉移電子的物質的量為8mol22.某小組用如圖裝置探究的性質。下列離子方程式書寫不正確的是A.甲中紫色褪去：B.乙中藍色逐漸變淺：C.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D.丁中可能的反應：23.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示：下列說法不正確的是A.高純硅可做光導纖維B.流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應①②③均為置換反應D.反應①中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：224.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法不正確的是A.①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NOD.待②中反應停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生25.H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應有重要意義。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的機理是：ⅰ．H2O2＋I－=H2O＋IO－；ⅱ．H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－。分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是A.I－改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I－的反應過程B.反應i和ii均為放熱過程C.反應i的反應速率比反應ii慢D.I－不能改變總反應的能量變化第二部分(填空題共50分)26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A．濃硫酸——————a．作干燥劑B．二氧化硫b．作紅色顏料C．碳酸氫鈉c．作漂白劑D．氧化鐵d．作膨松劑27.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______。（2）寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②_______，反應類型：_______。④_______，反應類型：_______。（3）A可聚合生成高分子化合物，反應的方程式為_______。28.一定溫度下，在密閉容器中投入一定量，發(fā)生反應：，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中濃度為，的濃度為，且各物質的濃度不再發(fā)生變化。（1）平衡時，的分解率為_______，混合氣體的平均分子量為_______(保留1位小數(shù))。（2）能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v（3）上述反應速率圖像如圖，在時刻，向體系中再充入，時正逆反應速率將如何變化。在圖中標出示意圖_______。29.以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：（1）浸出①通入浸出錳元素，該反應的化學方程式為_______。②研究表明，可催化浸出效果，其催化過程如下：過程Ⅰ：過程Ⅱ：……過程Ⅱ的離子方程式是_______。③浸出液中比值明顯大于1，可能的原因是_______。（2）凈化、分離軟錳礦浸出液中的可通過加堿轉化為沉淀去除，分離出清液的方法是_______。（3）熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)(Ⅱ、Ⅲ等代表錳元素的化合價)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過程中涉及如下化學反應：注：圖中Mn（Ⅱ）等表示化合物中錳無素的價態(tài)ⅰ.ⅱ.ⅲ.①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是_______(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比均降低，可能的原因是_______。（4）堿性鋅錳電池的總反應為：。①電池的負極為_______。②正極的電極反應為_______。30.圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖。（1）的電子式是_______，氮氣在常溫下穩(wěn)定，很難與反應，說明斷開其化學鍵所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。（2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了_______反應。(填“氧化”或“還原”)（3）氮循環(huán)中，過程①②均會使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。（4）長期飲用硝酸鹽含量超標的水會對健康產(chǎn)生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的，將之轉化為。編號濃度反應時間初始濃度終了濃度Ⅰ2410091Ⅱ241000①根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影響因素是_______。②Ⅱ中，降解的速率為_______。(列式即可)③Ⅱ中，鐵粉還原的離子方程式是_______。31.某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：反應ⅰ：反應ⅱ：（1）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為)。a．向酸化的溶液中加入_______溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。b．_______，溶液立即褪色。（2）探究對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。(所用試劑除以外，濃度均為)實驗序號ⅠⅡ試劑54288(含淀粉)330將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間為秒溶液變藍所需時間為秒①實驗Ⅱ中為_______，為_______。②對比實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，_______(填“>”或“<”)。（3）結合(1)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因_______。（4）利用實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，計算反應ii在時間內(nèi)平均反應速率(用濃度的變化表示)_______。

參考答案1.北京2022年冬奧會中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．聚硅氮烷樹脂屬于無機聚合物，是一種新型無機非金屬材料,故B不選；C．石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；D．聚乳酸有機材料，故D不選；答案選A。2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的結構示意圖：B.甲基丁烷的結構模型：C.的電子式：D.基態(tài)N原子的軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．已知Cl是17號元素，則的結構示意圖為：，A正確；B．甲基丁烷的結構模型中的球棍模型為：，B正確；C．已知NaCl是離子化合物，則的電子式為：，C正確；D．已知N是7號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其2p能級上的電子應該分別占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，則基態(tài)N原子的軌道表示式為：，D錯誤；故答案為：D。3.下列性質的比較，不正確的是A.酸性： B.電負性：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸為強酸，磷酸為中強酸，酸性：，A正確；B．元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：S<Cl，則電負性：，B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S<O，則熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．同一主族元素從上向下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：，D正確；答案選C。4.下列方程式能準確解釋事實的是A.呼吸面具中用吸收并供氧：B.自然界的高能固氮：C.加熱和S的混合物生成黑色固體：D.硝酸保存于棕色試劑瓶：【答案】A【解析】【詳解】A．呼吸面具中用吸收并供氧的反應原理為：，A符合題意；B．是人工固氮的方法，自然界的高能固氮的原理為：N2+O22NO，B不合題意；C．S的氧化性較弱，故加熱和S的混合物生成黑色固體的反應方程式為：Fe+SFeS，C不合題意；D．硝酸保存于棕色試劑瓶的反應原理為：，D不合題意；故答案為：A。5.下列各組中的微粒互為同系物的是A.和 B.和C和 D.乙烷和丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A不符合題意；B．和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B不符合題意；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C不符合題意；D．乙烷和丁烷是結構相似，分子組成相差2個CH2原子團的烷烴，互為同系物，故D符合題意；故選D。6.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Na與H2O的反應 B.Al與鹽酸的反應C.NaOH與鹽酸的反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O的反應為放熱反應，故A不選；B．Al與鹽酸的反應為放熱反應，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應為放熱反應，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D可選；故答案為D。7.下列關于甲烷的說法，不正確的是A.最簡單的有機物，極難溶于水 B.有刺激性氣味C.分子具有正四面體結構 D.沼氣的主要成分是甲烷【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷為最簡單的有機物，為正四面體結構，性質較為穩(wěn)定，是非極性分子，是極難溶于水的氣體，故A正確；B．甲烷是一種無色、無味、極難溶于水的氣體，故B錯誤；C．甲烷分子為正四面體形，具有正四面體結構，故C正確；D．甲烷是沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，故D正確；故答案為B。8.用于鑒別甲烷與乙烯的最佳方法是A.觀察顏色 B.分別通入石蕊試液 C.分別通入酸性高錳酸鉀溶液 D.分別通入氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷和乙烯均為無色氣體，故觀察顏色的方法無法鑒別甲烷和乙烯，A不合題意；B．甲烷和乙烯通入到石蕊試液中均無明顯現(xiàn)象，故將甲烷和乙烯分別通入石蕊試液無法鑒別它們，B不合題意；C．甲烷不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，但乙烯能，故將甲烷和乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別它們，C符合題意；D．甲烷和乙烯和氫氧化鈉溶液均不反應，故將甲烷和乙烯分別通入氫氧化鈉溶液無法鑒別它們，D不合題意；故答案為：C。9.下列反應屬于取代反應的是A. B.C. D.乙烯與氫氣生成乙烷【答案】A【解析】【詳解】A．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，故A符合題意；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，故B不符合題意；C．在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，故C不符合題意；D．一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故D不符合題意；故選A。10.下列關于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（）A銅片上有無色氣體生成B.鋅片做負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小D.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片【答案】D【解析】【分析】Cu-Zn原電池，鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應。【詳解】A.銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應式是2H++2e-=H2↑，A正確；B.鋅片做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，B正確；C.H+在正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時間后，溶液中c(H+)減小，C正確；D.電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從鋅片流向銅片，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查原電池的工作原理，會判斷正負極，寫出電極反應式，比較簡單。11.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸D.向試管中再緩緩通入一定量的O2，試管中的液面上升【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，水進入試管約三分之二體積，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正確；B．NO2呈紅棕色，而試管中剩余氣體呈無色，所以試管中剩余氣體不是NO2，B不正確；C．紫色石蕊溶液顯紅色，表明溶液顯酸性，從而表明NO2與H2O反應生成了酸等物質，C正確；D.試管中剩余氣體為NO，通入一定量的O2，發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO氣體轉化為HNO3，所以試管中的液面上升，D正確；故選B。12.下列關于氨氣的說法不正確的是A.分子呈三角錐形，極易溶于水B.易液化，可用做制冷劑C.與反應產(chǎn)生白煙，屬于共價化合物D.燒瓶中溶液紅色不變時達平衡【答案】C【解析】【詳解】A．氨分子的空間構型是結構不對稱的三角錐形，屬于極性分子，且氨分子能與水分子形成分子間氫鍵，屬于極易溶于水，故A正確；B．氨分子能形成分子間氫鍵，沸點較高易液化，氣化時會吸收熱量，使周圍環(huán)境溫度較低，常用做制冷劑，故B正確；C．氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，不是共價化合物，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，溶于水的氨分子部分與水反應生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子使酚酞溶液變紅色，當燒瓶中溶液紅色不變時說明達平衡，故D正確；故選C。13.關于乙烯分子結構的描述正確的是A.乙烯的結構簡式為 B.乙烯分子中所有原子都在同一平面上C.乙烯的電子式為 D.乙烯分子中所有原子都在一條直線上【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B．乙烯分子中2個C原子核4個H原子都在同一平面上，B正確；C．乙烯的電子式為，C錯誤；D．乙烯分子是平面型分子，并不是所有原子都在一條直線上，D錯誤；故答案選B。14.用如圖所示實驗裝置驗證SO2的性質。

下列說法不合理的是A.①中銅絲上下移動可控制反應發(fā)生或停止B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D.④為浸有H2SO4的棉團，用于吸收尾氣【答案】D【解析】【分析】在裝置①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；通過抽動銅絲可控制反應的發(fā)生與停止，比Cu片更容易控制化學反應的發(fā)生與停止；②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性。【詳解】A．①中通過抽動銅絲可控制反應的發(fā)生與停止，故A正確；B．②中品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性，故C正確；D．④為浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉團，用于吸收尾氣，故D錯誤；故選D。15.下列說法不正確的是A.化學反應都伴隨能量變化B.溫度和催化劑都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應速率C.某種催化劑對某一反應可能是活性很強的催化劑，但對其他反應就不一定有催化作用D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應的微觀本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵要吸收能量而形成化學鍵則會釋放能量，一個化學反應中斷裂的化學鍵和形成的化學鍵不可能完全一樣，故化學反應都伴隨能量變化，A正確；B．升高溫度，增大反應體系中物質自身的能量，則增大了活化分子百分含量，使用催化劑可以降低活化能，也能增大活化分子百分數(shù)，二者均能加快化學反應速率，B正確；C．催化劑具有專一性的特點即某種催化劑對某一反應可能是活性很強的催化劑，但對其他反應就不一定有催化作用，C正確；D．催化劑改變反應所需要的活化能但不影響反應的熱效應，即活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，但不會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響，D錯誤；故答案為：D。16.一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是A.該反應的化學方程式為2MNB.t1時N的濃度是M濃度的2倍C.t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D.t3時正反應速率大于逆反應速率【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像可知反應進行t2時N的物質的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應物。M的物質的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B.t1時N、M的物質的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C.t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤，答案選B。17.在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①②③……下列說法不正確的是A.①中反應物的能量低于產(chǎn)物的能量B.②中斷開鍵吸收能量，生成鍵放出能量C.③中斷開的化學鍵屬于非極性鍵D.①、②、③中原子的穩(wěn)定性均強于相應分子【答案】D【解析】【詳解】A．①表示化學鍵的斷裂過程，需要吸收能量，即反應物的能量低于產(chǎn)物的能量，A正確；B．斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則會釋放能量，則②中斷開鍵吸收能量，生成鍵放出能量，B正確；C．③中斷開的化學鍵即Cl-Cl，是同種非金屬元素形成的共價鍵屬于非極性鍵，C正確；D．①、②、③中原子的核外均未達到穩(wěn)定結構，而形成的分子均能達到穩(wěn)定結構，即①、②、③中原子的穩(wěn)定性均弱于相應分子，D錯誤；故答案為：D。18.取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖所示)，放在光亮處，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是①氣體顏色逐漸變淺②氣體顏色逐漸變深③試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴④試管內(nèi)壁無變化⑤試管中有少量白霧A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，放在光亮處，無色的甲烷和黃綠色的氯氣發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，一段時間后，可以觀察到氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，①③⑤符合題意，故選C。19.測量汽車尾氣中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高溫、催化劑作用下，分解為和；ⅱ.再利用與反應，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，當回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比。下列說法不正確的是A.基態(tài)與具有的能量不同B.在大氣中形成酸雨：C.與能發(fā)生反應：D.測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中含量越高【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息ii可知，當回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光，故說明基態(tài)與具有的能量不同，A正確；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，則在大氣中形成酸雨的總反應方程式為：，B正確；C．由題干信息ii可知，利用與反應，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，故與能發(fā)生反應的方程式為：，C正確；D．由題干信息可知，通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比，測得熒光強度越大，說明NO的含量越高，但題干信息i在高溫、催化劑作用下，分解為和，故不能說明汽車尾氣中含量越高，只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤；故答案為：D。20.甲烷燃料電池能量轉化率高。以為電解質溶液，分別向兩極通入和，即可產(chǎn)生電流，其電極反應分別為：；。下列說法不正確的是A.在負極發(fā)生氧化反應B.工作時溶液的上升C.理論上每消耗，需要參與反應D.分別將和做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量甲烷多【答案】B【解析】【分析】甲烷發(fā)生的電極反應為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，甲烷在負極發(fā)生失電子的氧化反應；O2發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，O2在正極發(fā)生得電子的還原反應；電池總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O。【詳解】A．甲烷發(fā)生的電極反應為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，甲烷在負極發(fā)生失電子的氧化反應，A項正確；B．甲烷燃料電池工作時總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O，消耗OH-生成H2O，OH-濃度減小，溶液的pH減小，B項錯誤；C．甲烷燃料電池工作時總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O，理論上每消耗1molCH4需要2molO2參與反應，C項正確；D．若用H2做燃料電池的原料，1molH2失去2mol電子，而1molCH4失去8mol電子，故分別將1molH2和CH4做燃料電池的原料，產(chǎn)生電量甲烷多，D項正確；答案選B。21.我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實現(xiàn)CO2和H2反應得到CH4，部分微粒轉化過程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法不正確的是A.過程②吸收熱量B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成C.結合過程③，過程④的方程式為：*C+*OH+5H→CH4+H2OD.整個過程中制得1molCH4轉移電子的物質的量為8mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，過程②為*CO2→*CO+*O，在斷鍵過程中吸收熱量，故A正確；B．過程③為：*CO+*O+2H→2*OH+*C，CO中的極性共價鍵被破壞，形成*OH中新極性鍵，故B正確；C．結合過程③，過程④的方程式應為：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，故C錯誤；D．整個過程中由1molCO2制得1molCH4，C元素化合價由+4降低為-4，則轉移電子的物質的量為8mol，故D正確。故選C。22.某小組用如圖裝置探究的性質。下列離子方程式書寫不正確的是A.甲中紫色褪去：B.乙中藍色逐漸變淺：C.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D.丁中可能的反應：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2具有還原性，KMnO4有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，Mn元素從+7降至+2，反應的離子方程式：，故A正確；B．SO2具有還原性，I2有氧化性，S元素化合價從+4升至+6，I元素從0降至-1，反應的離子方程式：，故B正確；C．H2SO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制取強酸，即SO2與BaCl2溶液不反應，不會有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．SO2是酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應，離子方程式：，故D正確；故選：C。23.“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示：下列說法不正確的是A.高純硅可做光導纖維B.流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應①②③均為置換反應D.反應①中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2【答案】A【解析】【分析】石英砂（主要成分為SiO2），與碳在2000℃條件下反應生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應生成高純硅和氯化氫，達到制備高純硅的目的。【詳解】A．高純硅可做芯片，光導纖維是二氧化硅，故A錯誤；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，故B正確；C．反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故C正確；D．反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應中氧化劑和還原劑之比為1：2，故D正確；故選A。24.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變?yōu)榧t棕色下列說法不正確的是A.①中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NOD.待②中反應停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．①中反應為濃硝酸氧化銅單質的反應，生成硝酸銅和二氧化氮，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．根據(jù)②中現(xiàn)象可知銅與濃硝酸反應生成的NO2和水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的體積減少，且變?yōu)闊o色，試管內(nèi)壓強降低，將水吸入試管，同時生成的硝酸繼續(xù)和銅反應，所以銅表面產(chǎn)生氣泡，B正確；C．③中現(xiàn)象說明試管內(nèi)氣體含有NO，但NO2和水反應時會生成NO，所以無法證明銅與硝酸反應生成了NO，C錯誤；D．試管內(nèi)液體含有硝酸銅，滴加少量稀硫酸，引入氫離子，相當于溶液中含有了硝酸，所以會繼續(xù)和銅反應，有氣體產(chǎn)生，D正確；綜上所述答案為C。25.H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應有重要意義。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的機理是：ⅰ．H2O2＋I－=H2O＋IO－；ⅱ．H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－。分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是A.I－改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I－的反應過程B.反應i和ii均為放熱過程C.反應i的反應速率比反應ii慢D.I－不能改變總反應的能量變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)題意得出I－改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I－的反應過程，故A正確；B．曲線②中，根據(jù)圖中信息得到反應i是反應物質總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息反應i的活化能大于反應ii的活化能，因此反應i的反應速率比反應ii慢，故C正確；D．催化劑不能改變反應的活化能，因此I－不能改變總反應的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。第二部分(填空題共50分)26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A．濃硫酸——————a．作干燥劑B．二氧化硫b．作紅色顏料C．碳酸氫鈉c．作漂白劑D．氧化鐵d．作膨松劑【答案】Bc，Cd，Db【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、紙張等少數(shù)有色物質，用作漂白劑，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、CO2和H2O，能使面包、油條等食物變得膨松，故做膨松劑，氧化鐵是一種紅棕色粉末，性質穩(wěn)定，故做紅色顏料，故連線為：Aa，Bc，Cd，Db，故答案為：Bc，Cd，Db。27.某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_______。（2）寫出②④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②_______，反應類型：_______。④_______，反應類型：_______。（3）A可聚合生成高分子化合物，反應的方程式為_______。【答案】（1）CH3CH2OH（2）①.②.加成反應③.④.取代反應（3）【解析】【分析】由烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，還是一種植物生長調節(jié)劑可知，A為乙烯；由題給有機物的轉化條件可知，在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，則B為乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷，則C為氯乙烷；在稀硫酸做催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇。【小問1詳解】由分析可知，D為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；【小問2詳解】反應②為乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為；反應④為光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為；【小問3詳解】A可聚合生成高分子化合物，即乙烯的聚合反應，反應方程式為：。28.一定溫度下，在密閉容器中投入一定量，發(fā)生反應：，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中濃度為，的濃度為，且各物質的濃度不再發(fā)生變化。（1）平衡時，的分解率為_______，混合氣體的平均分子量為_______(保留1位小數(shù))。（2）能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.d.容器內(nèi)密度保持不變（3）上述反應速率圖像如圖，在時刻，向體系中再充入，時正逆反應速率將如何變化。在圖中標出示意圖_______。【答案】（1）①.80%②.32.9（2）bc（3）【解析】【分析】由題意列三段式：【小問1詳解】平衡時，NO2的分解率為=80%；平衡時，NO2的物質的量為0.06mol/L1L=0.06mol，NO的物質的量為0.24mol/L1L=0.24mol，O2的物質的量為0.12mol/L1L=0.12mol，混合氣體的平均相對分子質量為≈32.9。【小問2詳解】a．v正(NO2)=2v逆(O2)，正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，而v(NO2)=2v(O2)未說明反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．該反應為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c．v正(NO2)=2v逆(O2)，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d．依據(jù)質量守恒定律，氣體質量一直不變，容器容積不變，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，d錯誤；答案選bc。【小問3詳解】上述反應速率圖像如圖，在t1時刻，向體系中再充入1molNO2，正反應速率突然增大，隨后減小，逆反應速率瞬間不變，隨后增大，直至達到新的平衡狀態(tài)，正逆反應速率變化如圖所示：。29.以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：（1）浸出①通入浸出錳元素，該反應的化學方程式為_______。②研究表明，可催化浸出效果，其催化過程如下：過程Ⅰ：過程Ⅱ：……過程Ⅱ的離子方程式是_______。③浸出液中比值明顯大于1，可能的原因是_______。（2）凈化、分離軟錳礦浸出液中的可通過加堿轉化為沉淀去除，分離出清液的方法是_______。（3）熱解在一定空氣流速下，相同時間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價態(tài)(Ⅱ、Ⅲ等代表錳元素的化合價)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過程中涉及如下化學反應：注：圖中Mn（Ⅱ）等表示化合物中錳無素的價態(tài)ⅰ.ⅱ.ⅲ.①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是_______(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比均降低，可能的原因是_______。（4）堿性鋅錳電池的總反應為：。①電池的負極為_______。②正極的電極反應為_______。【答案】（1）①.MnO2+SO2=MnSO4②.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+3Fe3+③.溶液中溶解的O2也能將SO2氧化轉化為（2）過濾（3）①.控制溫度在450℃左右，增大空氣的流速②.反應速率ii大于反應速率i(或者反應i已經(jīng)完成，ii反應速率更快)（4）①.Zn②.2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-【解析】【小問1詳解】①通入浸出錳元素，即MnO2被SO2還原為可溶性的Mn2+，SO2被氧化為，則該反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4，故答案為：MnO2+SO2=MnSO4；②由①分析可知，反應的總反應為：MnO2+SO2=MnSO4，則用總反應減去過程I的反應即得過程II的反應離子方程式為：過程Ⅱ的離子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+3Fe3+，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+3Fe3+；③由于溶液中溶解的O2也能將SO2氧化轉化為，導致浸出液中比值明顯大于1，故答案為：溶液中溶解的O2也能將SO2氧化轉化為；【小問2詳解】過濾時固體和液體分離的一種實驗操作，故分離出清液的方法是過濾，故答案為：過濾；【小問3詳解】①由題干圖示信息可知，在450℃時MnO2的含量最大且其他價態(tài)錳含量較低，由涉及反應可知，通入更多氧氣有利于二氧化錳的生成，故為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是控制溫度在450℃左右，增大空氣的流速，故答案為：控制溫度在450℃左右，增大空氣的流速；②反應中首先生成MnO，然后MnO再轉化為其他價態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中MnO占比降低，可能的原因是反應速率ii大于反應速率i(或者反應i已經(jīng)完成，ii反應速率更快)，故答案為：反應速率ii大于反應速率i(或者反應i已經(jīng)完成，ii反應速率更快)；【小問4詳解】①由電池總反應可知，Zn在放電過程中失去電子轉化為Zn(OH)2被氧化，故電池的負極為Zn，故答案為：Zn；②根據(jù)電池總反應，Zn為負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極的電極反應為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故答案為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。30.圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖。（1）的電子式是_______，氮氣在常溫下穩(wěn)定，很難與反應，說明斷開其化學鍵所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。（2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了_______反應。(填“氧化”或“還原”)（3）氮循環(huán)中，過程①②均會使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。（4）長期飲用硝酸鹽含量超標的水會對健康產(chǎn)生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的，將之轉化為。編號濃度反應時間初始濃度終了濃度Ⅰ24