5.1.1硫與二氧化硫核心素養發展目標1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質硫的物理性質和化學性質2、掌握SO2的物理性質和化學性質及實驗室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性考點梳理考點梳理考點1硫硫單質在考試命題中主要考查存在形式，了解其物理性質與化學性質，從而衍生到生活生活生產中的應用。1、存在：（1）游離態：火山口以及地殼的巖層中。（2）化合態：硫化物（黃鐵礦、黃銅礦）、硫酸鹽（石膏、芒硝）、化石燃料（煤、石油、天然氣）2、硫的物理性質：黃色晶體，質脆，易研成粉，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3、化學性質：由核外電子排布可知，易失去電子形成-2價硫離子，與氧原子相比，的電子能力較弱，失電子能力較強，故可形成+4、+6價化合物，因此硫的化學性質活潑，可以和許多金屬單質和非金屬單質。0-2氧化性：S S，發生在與金屬反應之時；①與Fe的反應：Fe+SFeS②與Cu的反應：Cu+SCuS注意：S與Cl2相比雖然在同一周期，但是氧化性相差較大，S與多價金屬反應時只能將金屬氧化到最低價，Cl2可以將多價金屬氧化到最高價。0 +2、+4（2）還原性：S S，發生在與非金屬的反應之時；點燃①與H2的反應：H2+SH2S點燃②與O2的反應：O2+SSO2現象：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；在純氧中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。即學即練即學即練1．下列有關硫的性質的敘述正確的是A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO32．下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是A．硫單質為淡黃色固體，不溶于水B．硫與金屬反應表現了硫的氧化性C．利用二氧化硫的還原性可漂白紙漿D．二氧化硫屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應3．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且表面有黑色物質生成。由上述現象得不出的結論是A．黑色固體是 B．硫蒸汽是淡黃色C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒 D．硫的熔沸點較低4．中醫中藥的博大精深，其用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列說法中正確的是A．根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．硫單質可以溶于熱堿，體現氧化性和還原性C．過量的硫與銅反應生成CuS，表現硫單質的氧化性D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化劑5．下列關于硫及其化合物的說法正確的有①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時產生有刺激性氣味的氣體②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性④洗滌附著在試管內壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液⑤硫和氯氣分別與鐵反應后鐵元素的價態相同⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2個 B．3個 C．4個 D．5個6．硫的性質(1)物理性質單質硫(俗稱_____)，是一種_____晶體，質脆，易研成粉末。_____溶于水，____于酒精，易溶于____。(2)化學性質①還原性和O2反應：_____。和H2反應：_____。②氧化性和金屬反應：_____；_____。考點2二氧化硫在考試命題時主要以SO2中+4價的硫的氧化性、還原性，SO2的漂白作用；主要以實驗探究的形式考察SO2性質的多樣性，同時考察CO2和SO2的區別與檢驗。1、SO2的物理性質：SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大；易溶于水。（1體積水可溶解40體積的SO2）2、SO2的化學性質：酸性氧化物的通性：②與堿性氧化物反應生成鹽：CaO+SO2 CaSO3③與堿反應：2NaOH+SO2（少量）Na2SO3+H2ONaOH+SO2（過量）NaHSO3④與鹽反應：SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2氧化性：與H2S的反應：2H2S+SO2 3S↓+2H2O催化劑還原性：催化劑①與氧氣反應：2SO2+O2 2SO3②與氯氣反應：SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl漂白性：可使品紅溶液等有機質褪色，生成無色不穩定的化合物。工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。注：要與次氯酸的漂白性進行區分。檢驗CO2與SO2同時存在的實驗流程設計：二者性質相似，但CO2無還原性，SO2有還原性。流程設計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水預期現象褪色褪色或顏色變淺不褪色變渾濁即學即練即學即練1．下列物質中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是A．H2S B．O2C．NaOH溶液 D．S2．下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力3．為了除去二氧化碳氣體中的二氧化硫氣體，下列儀器和藥品組合合理的是儀器：①洗氣瓶、②干燥管；藥品：③固態生石灰、④蘇打溶液、⑤飽和小蘇打溶液。A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④4．將足量的通入溶液中，無明顯現象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥5．二氧化硫與氫氧化鈉反應的產物與二氧化硫的量有關。當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當二氧化硫不足時，則生成亞硫酸鈉。請寫出上述反應的化學方程式____。【答案】SO2+NaOH=NaHSO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【詳解】二氧化硫和氫氧化鈉反應，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉，化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，當二氧化硫不足時，生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。6．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示，裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_______。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是_______。實驗裝置中有可能造成環境污染，試用最簡單的方法解決(實驗用品自選)_______。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B裝置中的現象是_______。(4)F中應放置的液體是_______(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是_______。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填字母)。A．Fe粉 B．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_______(填名稱)，化學反應方程式是_______。分層訓練分層訓練夯實基礎1．下列有關硫的性質的敘述正確的是A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO32．下列物質不能由單質直接化合生成的是A．NO B．NH3 C．CuS D．SO23．鐵原子結構示意圖及元素周期表中鐵元素的部分信息如下圖，下列有關說法正確的是A．鐵元素位于元素周期表的第六周期 B．的電子數為24C．1mol鐵的質量為55.85g D．加熱下，鐵與硫反應生成4．下列說法不正確的是A．氫氧化鐵膠體作為自來水的消毒劑B．過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源C．氯化鐵溶液在工業上可作為制作印刷電路板的“腐蝕液”D．二氧化硫可作為食品加工中的抗氧化劑5．下列反應中，SO2表現了還原性的是A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO=CaSO36．下列說法正確的是A．二氧化硫具有還原性，能與強氧化性的高錳酸鉀發生氧化還原反應B．因為二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液永久褪色C．大氣中二氧化碳濃度高時也能形成酸雨D．濃硫酸常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有脫水性7．釀造紅葡萄酒時會充入少量，能起到抗氧化的作用。(_______)能力提升1．關于硫及其化合物的敘述錯誤的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用B．分離黑火藥中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C．濃硫酸與氯化鈉固體反應可以制得HCl，且說明了濃硫酸的難揮發性D．0.8g硫與3.2g銅反應能得到4.0g純凈硫化物2．下列物質間的轉化(條件已省略)，不能一步實現的是A．B．C．D．3．下列說法不正確的是A．硫粉可用于除去灑落的汞 B．氨氣可用作制冷劑C．“84”消毒液可用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒 D．可用作食品添加劑4．煙花是燃放時能形成彩色圖案、產生音響效果,以視覺效果為主的產品。爆竹是燃放時主體爆炸并能產生爆音、閃光等效果，以聽覺效果為主的產品。每逢春節、元宵節以及其他重大活動，都要燃放煙花助興。燃放爆竹時的主要反應是S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。(1)該反應中S發生________反應，體現________性質。(2)為什么燃放爆竹時會聞到強烈的刺激性氣味：________；寫出反應的化學方程式________，該反應中S表現________性質。(3)設計一個實驗方案證明產生的刺激性氣味的氣體具有還原性：________。5．硫元素在自然界中轉化如下圖。(1)下列說法正確的是_______(填字母序號)。a.火山口常有硫單質可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2Ob.轉化過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應c.含硫礦物中硫元素均為-2價(2)寫出SO2形成酸雨的化學方程式：_______。(3)工業生產也會產生大量二氧化硫進入大氣，污染環境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉化為硫酸銨，該過程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸銨可用作_______。②用NaClO溶液作為吸收劑，調pH至5.5時吸收SO2，反應離子方程式是_______。③酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。i.上述過程中可以循環使用的是_______。ii.脫硫最終產物的化學式是_______。判斷正誤：6．硫在自然界中僅以化合態存在。(_______)7．硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫。(_______)8．硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內壁的硫。(_______)9．殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。(_______)10．銅與硫化合的產物是CuS。(_______)11．硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態的金屬硫化物。(_______)12．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(_______)13．單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3。(_______)14．富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸。(_______)15．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施。(_______)16．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染。(_______)17．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨。(_______)18．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。(_______)培優專練 1．單質硫在NaOH的熱溶液中發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過量，進一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3。將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na2SO4，轉移電子nmol。則以下正確的是A．2a=b B．x=2 C．n=0.48 D．b=0.022．下列有關S和的敘述正確的是A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成B．空氣吹出法提取海水中的溴常用作氧化劑C．將通入溶液能生成白色沉淀D．具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色3．已知C、D、E、F4種物質均含同種元素，且它們之間的轉化關系如下，下列說法正確的是（????）A．C一定為單質B．E可能為氧化物C．F一定為酸D．C、D、E、F的相對分子質量之差為16或16的倍數4．硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）a.濕潤的藍色石蕊試紙b.濕潤的品紅試紙c.濕潤的Na2S試紙將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。①濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體，說明硫的燃燒產物有___________性。②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）④滴入氯化鋇溶液，出現少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質：①從物質類別的角度分析：具有________的通性。②從化合價的角度分析：具有_________________________________________。（4）根據二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質轉化缺