構成物質的微粒（II）——原子和離子第三課時離子教學目標 知識與技能：知道離子是由原子得失電子形成的，也是構成物質的微粒。理解原子、離子的區別。 過程與方法：能用微粒的觀點解釋某些化學反應的實質。 情感態度與價值觀：感受世界的物質性、物質運動的永恒性和物質的可分性等觀點。初步形成微觀想像能力。教學重點1.離子的概念。⒉離子的形成。⒊認識分子、原子、離子都是構成物質的微粒。教學難點原子和離子間的比較，會根據結構示意圖判斷原子和離子。教學儀器及藥品掛圖 裝有氯氣的集氣瓶、燃燒匙一小塊、金屬鈉、火柴教學過程 復習：1.原子是由什么構成的？ 2.原子的結構怎樣表示？ 引入：通過上節的學習，我們知道，原子不顯電性。在化學變化中，金屬原子容易失去最外層的電子，非金屬原子容易得到電子，趨向穩定結構。當這些原子失去或得到核外電子從而帶上電荷后，轉變成的微粒我們稱它的——離子。 演示實驗：由教師完成實驗2-8，把點燃的金屬鈉放進裝氯氣的集氣瓶中。實驗完畢后，取出燃燒匙，讓學生觀察燃燒匙內的物質像日常生活中的什么物質。 學生回答：像食鹽。 教師講述：回答得很正確。它的化學名稱叫氯化鈉(NaCl)。我們看到的白煙實際上是小顆粒狀的氯化鈉。在這個反應中，鈉的原子跟氯的原子是怎樣生成氯化鈉的呢？ 自主學習：指導學生閱讀課本54頁圖2-27氯化鈉生成的示意圖。 教師結合PPT講述：當點燃的鈉與氯氣相遇時，氯氣的分子(Cl2)分開成單個的氯原子(Cl)，鈉原子失去最外層的1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉陽離子（Na+），氯原子則得到1個電子，達到最外層8個電子的穩定結構，變成帶1個單位負電荷的氯陰離子（Cl-）。鈉陽離子和氯陰離子相互作用結構成氯化鈉(NaCl)。生成的氯化鈉是由數目極多的鈉離子和氯離子相互結合構成的物質。換句話說，像氯化鈉這樣的物質，是由離子構成的。由此可見，離子也是構成物質的一種微粒。過渡：離子是由原子得失電子形成的，它們之間有什么關系呢？PPT出示原子與離子的比較，由學生自己思考、討論后去填，教師小結。 總結：通過學習，我們已經知道了分子、原子、離子都是構成物質的微粒，這三者之間有什么關系呢？拓展遷移：1.陰、陽離子核內質子數與核外電子數有什么關系？（學生回答）陽離子：原子數>核外電子數 陰離子：質子數<核外電子數2.以鈉離子、氯離子為例，離子結構示意圖怎樣繪畫？教師繪鈉離子結構示意圖：，讓學生舉一反三繪氯離子結構示意圖。學會繪氯離子結構示意圖：。課堂練習:1.原子失去電子，變成陽離子；原子得到電子，變成陰離子。2.下列微粒示意圖中，表示鈉離子的是(B)3.下列微粒中，不能直接構成物質的是(D)A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核4.某微粒由12個質子、12個中子和10個電子構成，該微粒是(D)A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子5.關于鈉原子和鈉離子的認識不正確的是(C)A.它們的質子數相同B.它們的電子層數不同C.鈉原子比鈉離子少一個電子D.鈉離子的最外層電子是穩定結構布置作業:［板書設計］ 構成物質的微粒(II)—