江蘇省常州市新聞中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是(

)A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．參考答案：A略2.下列反應屬于皂化反應的是A．乙酸乙酯在堿性條件下的水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解C．軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解

D．油酸甘油酯在酸性條件下的水解參考答案：C3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C4.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略5.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略6.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質中的①固體KOH

②固體NaOH③固體NaHSO4④固體CH3COONaA．①或④

B．②或③

C．①或②

D．③或④參考答案：A略7.往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發生移動的是A.NaCl

B.NaOH

C.酒精

D.CH3COOH參考答案：BD8.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極D．a極上發生了氧化反應參考答案：B本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：a(負)極：a－ne－===an＋(氧化反應),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應)，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經檢流計G流向b極。9.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．HCl

B．O2

C．NH3

D．CO

參考答案：BD略10.下列說法中，正確的是A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案：C略11.參考答案：C12.下列食物中富含維生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略13.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（

）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同

D．兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同參考答案：C14.下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是(

)選項離子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀產生參考答案：D略15.中和c（H+）相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關系正確的是（） A．V1＞V2=V3 B．V3＞V2=V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1=V2=V3參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：硫酸和鹽酸是強酸，pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質的量相同，需要氫氧根離子物質的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸，和氫氧化鈉反應需要的氫氧根離子多．解答：解：等體積、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但CH3COOH為弱酸，等pH時，其濃度大于HCl，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，弱酸繼續電離產生氫離子，則消耗堿多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關系為V3＞V2=V1，故選B．點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計實驗，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產生證明水解產物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答：（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數據加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優點。

參考答案：（1）解：1molH2為2g，則1kgH2燃燒放熱為：286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：燃燒等質量的氫氣，比汽油放出的熱量多。（2）①來源豐富；②單位質量的氫燃燒時發熱量大；③燃燒后不產生污染(合理回答均給分)略18.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體通過溴水后，氣體的體積縮小到40mL，使剩余氣體在一定條件下充分反應，再恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積變為10mL。問原來的氣體中各種氣體的體積各是多少？參考答案：C2H4、H2、O2各20mL

C2H420mL，H230mL，O210mL19.在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始濃度；（2）N2的轉化率；（3）平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比．參考答案：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉化率=×100%≈35.7%，答：N2的轉化率為35.7%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比，則平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為21：31專題：基本概念與基本理論．分析：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55再結合平衡時氮氣、氫氣濃度計算；（2）N2的轉化率=×100%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比．解答：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為