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文檔簡介
江蘇省常州市新聞中學高二化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.實驗室制硝基苯時,正確的操作順序應該是(
)A.先加入濃硫酸,再滴加苯,最后滴加濃硝酸B.先加入苯,再加濃硝酸,最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸,再加入濃硫酸,最后滴入苯D.先加入濃硝酸,再加入苯,最后加入濃硫酸.參考答案:A略2.下列反應屬于皂化反應的是A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解參考答案:C3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中:①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積;③溶液的溫度;④Cl-的濃度。影響反應速率的因素是
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③參考答案:C4.1mol某烴能與2molHCl完全加成,其產物最多能被8molCl2完全取代,則原烴可能為(
)A.乙炔
B.環丁烯
C.1一丙炔
D.1,3一丁二烯參考答案:D略5.下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是(
)A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6參考答案:B略6.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質中的①固體KOH
②固體NaOH③固體NaHSO4④固體CH3COONaA.①或④
B.②或③
C.①或②
D.③或④參考答案:A略7.往純水中加入下列物質,能使水的電離平衡發生移動的是A.NaCl
B.NaOH
C.酒精
D.CH3COOH參考答案:BD8.在如圖所示的裝置中,a的金屬活動性比氫要強,b為碳棒,關于此裝置的各種敘述不正確的是()A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大B.a是正極,b是負極C.導線中有電子流動,電子從a極流向b極D.a極上發生了氧化反應參考答案:B本題考查原電池基本知識,難度不大,但概念容易混淆。電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a>b(碳棒),所以a為原電池的負極,b為正極。電極反應式:a(負)極:a-ne-===an+(氧化反應),b(正)極:nH++ne-===H2↑(還原反應),由于正極放電消耗H+,溶液中H+]減小,pH增大。在外電路中,電子由a極流出經檢流計G流向b極。9.通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是
A.HCl
B.O2
C.NH3
D.CO
參考答案:BD略10.下列說法中,正確的是A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同參考答案:C略11.參考答案:C12.下列食物中富含維生素C的是
A.食用油
B.蔗糖
C.西紅柿
D.雞蛋參考答案:C略13.科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關,還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是(
)A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發生躍遷時,產生的光譜不同
D.兩粒子都達8電子穩定結構,化學性質相同參考答案:C14.下列離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應要求的是(
)選項離子或分子要求AK+、SO42-、Cl-、HS-c(K+)<c(SO42-)BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產生DNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生參考答案:D略15.中和c(H+)相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一濃度的NaOH溶液,所消耗的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的關系正確的是() A.V1>V2=V3 B.V3>V2=V1 C.V1>V2>V3 D.V1=V2=V3參考答案:B考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:硫酸和鹽酸是強酸,pH相同、體積相同的H2SO4、HCl溶液中氫離子物質的量相同,需要氫氧根離子物質的量相同,CH3COOH溶液是弱酸存在電離平衡,相同pH時,醋酸溶液濃度大于硫酸和鹽酸,和氫氧化鈉反應需要的氫氧根離子多.解答:解:等體積、等pH的H2SO4、HCl中,c(H+)相同,滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V2,但CH3COOH為弱酸,等pH時,其濃度大于HCl,滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和,弱酸繼續電離產生氫離子,則消耗堿多,即V2<V3,所以消耗酸的體積關系為V3>V2=V1,故選B.點評:本題考查酸堿混合的計算,明確pH與濃度的關系及強酸、弱酸的判斷、弱酸的電離平衡是解答本題的關鍵,題目難度中等.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.設計實驗,證明蔗糖分子中不含醛基,而蔗糖水解產物中含有醛基。參考答案:蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現象,證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解,后加NaOH中和至堿性,加銀氨溶液,有銀鏡產生證明水解產物有—CHO。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ,而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答:(1)等質量的氫氣和汽油相比,哪種可以放出的熱量多?用計算和數據加以說明。(2)氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源,試簡述氫氣作為能源的三個主要優點。
參考答案:(1)解:1molH2為2g,則1kgH2燃燒放熱為:286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ,故:燃燒等質量的氫氣,比汽油放出的熱量多。(2)①來源豐富;②單位質量的氫燃燒時發熱量大;③燃燒后不產生污染(合理回答均給分)略18.常溫常壓下,60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體通過溴水后,氣體的體積縮小到40mL,使剩余氣體在一定條件下充分反應,再恢復到原來的溫度和壓強,氣體體積變為10mL。問原來的氣體中各種氣體的體積各是多少?參考答案:C2H4、H2、O2各20mL
C2H420mL,H230mL,O210mL19.在密閉容器中加入一定量的N2和H2,反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,求:(1)N2和H2的起始濃度;(2)N2的轉化率;(3)平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比.參考答案:解:(1)平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,則: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0轉化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5,故x=7,y﹣7.5=1,故y=8.5,答:N2的起始濃度為7mol/L,H2的起始濃度為8.5mol/L;(2)N2的轉化率=×100%≈35.7%,答:N2的轉化率為35.7%;(3)氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比,則平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為(4.5+1+5)mol/L:(7+8.5)mol/L=21:31,答:平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為21:31專題:基本概念與基本理論.分析:(1)平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0轉化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x﹣2.5y﹣7.55再結合平衡時氮氣、氫氣濃度計算;(2)N2的轉化率=×100%;(3)氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比.解答:解:(1)平衡時c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,則: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0轉化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5,故x=7,y﹣7.5=1,故y=8.5,答:N2的起始濃度為
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