2023年全國中學生化學競賽(安徽賽區)預賽試題注意：考試時間2.5小時,滿分1５0分。請在答題卡上答題,允許使用非編程計算器。一、本題涉及1５小題,每小題2分,共３０分。每小題僅有１個選項符合題意。1．下列生活常識與化學原理有關,對的的選項是①福爾馬林具有防腐殺菌的作用,是由于甲醛可以使蛋白質變性②人體血液pH保持弱堿性（7.35-7．４５)，重要是血液中存在H2ＣＯ3—HＣＯ3－緩沖體系③硫酸亞鐵補鐵劑應與維生素C同服,是由于維生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易產生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化產生過氧化物和醛類Ａ.①②③④ B.①②③??C．②③④ ?D.①③④2.缺鐵性貧血是世界上最普遍的營養性問題,一個簡樸的解決辦法是生產鐵強化醬油,即在醬油中加入易吸取的鐵添加劑——Na２FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(Ｈ4Y)的酸根形式，H4Y結構如下左圖。生產鐵強化醬油產生的廢水可用綠色消毒劑Ｘ(如下右圖）來殺菌。下列有關說法對的的是A．從酸堿質子理論來說,H4Ｙ只有酸性B.X可以殺菌的因素是其水解可產生次氯酸C．Ｈ4Y和X在一定條件下均能發生水解反映D.可用萃取法從鐵強化醬油中分離出Na2ＦｅY3.某未知溶液也許含Ｃl－、ＣO32-、Ｎa+、SO４2-、Aｌ3+等離子中的一種或多種。將溶液滴在藍色石蕊試紙上．試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。下列判斷不合理的是A.一定有Cｌ-??B.一定有ＳＯ42- C.一定有Aｌ3+ ?D．一定沒有CO３2-4.下列有關實驗操作中錯誤的是A.萃取分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞,將容量瓶倒過來,若不漏水,將瓶塞旋轉1８0°，再倒過來,看是否漏水Ｃ.為加速固體物質的溶解常采用攪拌、加熱等措施D.酸式滴定管裝入標準溶液前，必須用蒸餾水潤洗三次,不得用標準溶液潤洗5.“酸化”是實驗中經常采用的方法,下列酸化過程對的的是A．增強高錳酸鉀的氧化能力,用濃鹽酸酸化Ｂ.克制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化Ｃ.檢查鹵代烴中的鹵元素,加堿溶液并加熱后,用稀硫酸酸化，再檢查D．確認溶液中具有ＳO42-時，用鹽酸酸化，再檢查6．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（ＡlＨ3)ｎ。最簡樸的氫鋁化合物Ａｌ2H6的球棍模型如圖所示,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是A.Ａl2Ｈ6中具有離子鍵和極性共價鍵B．氫鋁化合物與水反映生成氫氧化鋁和氫氣C．氫鋁化合物也許成為未來的儲氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中也許存在組成為AlnＨ2n+2的物質(n為正整數)７.用帶放射性示蹤原子（1８O)的過氧化氫與用硫酸酸化的KMｎO4溶液完全反映,反映完畢后,18O最也許出現在A．K2SO４中? Ｂ．MnＳＯ4中 ?C．H2Ｏ中 ?D.O２中8.元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分（１～３6號元素），與中學常見的長式元素周期表相比,第一到第十八可當作族,⑩為Fe元素。由扇形周期表的填充規律，下列有關已填人的元素說法不對的的是A．⑥、⑧、⑨相應原子的半徑依次減小B．②、⑦的最高價氧化物都能和水反映C．⑤處在長式周期表第二周期第ⅥＡ族D.①與③可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物9.在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（ｎ）如下表所示，下列有關說法對的的是xywn(起始）/ｍol2l０n(平衡)／moll0.5１．５A.該溫度下，此反映的平衡常數表達式是Ｂ．升高溫度,若w的體積分數減小,則此反映ΔＨ>0C．增大壓強，正、逆反映速率均增大,平衡向正反映方向移動D.該溫度下，再向容器中通人3moｌw,達成平衡時，ｎ（x)=2moｌ10.下列反映中，反映后固體物質質量減輕的是A．CO通過灼熱的CｕＯ粉末? Ｂ.鈉在空氣中燃燒Ｃ.二氧化碳通過Ｎａ2O２粉末 Ｄ.將鐵片投入CuCl2溶液中11．由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可得到甲烷。請預測將無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時，所得的有機物重要是A．苯 B．甲苯? C.乙苯 D．苯甲酸鈉與甲烷１2.室溫時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.１mol·L-1ＦｅＣl3溶液中:Mｇ2+、ＮH４＋、SCN-、SO42-B.c（Ｈ+)=1×l0－13mol·L－１的溶液中：Nａ＋、Cu2+、SＯ4２-、NO３－C.０.１mol·L-1NaHＣO３溶液中:NH4+、Ｎa+、NO3－、Cl－D.ｐＨ=1的溶液中:Na+、K＋、ＮＯ３-、Fe2+１3.下列化合物偶極矩由大到小排列的是? A．（I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)??B．(Ⅳ)>(Ⅲ）＞（Ⅱ)>（I)Ｃ.(Ⅱ）>(Ⅲ）>(I)>(Ⅳ）??Ｄ．(Ⅳ）>(Ⅱ)>（Ⅲ)>(I）14.如下圖裝置（省略夾持裝置,氣密性已檢查)所示，某同學用品有鐵銹(Fｅ2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是Ａ．燒杯中雙氧水溶液作用是將Ｆｅ２＋氧化為Fｅ3＋B.a中的氧化鐵與鹽酸反映生成氯化鐵C．b中收集到的氣體是氡氣和氯化氫D.燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體15.和的異構體類型是A.官能團異構? B.順反異構? C．碳架異構??D．旋光異構二、本題涉及10小題,每小題２分，共20分。每小題有1個或２個選項符合題意。若只有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分;若有2個選項符合題意，選對2個得2分，選對１個得1分,選錯１個,該題不得分。１6.下列除雜操作可行的是A.通過飽和NaCl溶液除去HC１中的Cｌ2 B．通過灼熱的鎂粉除去N２中的CO2Ｃ.通過灼熱的CuO除去CO2中的CＯ? Ｄ．通過濃硫酸除去SO2中的H2O17.某反映過程能量變化如圖所示，下列說法對的的是A．反映過程ｂ有催化劑參與B.該反映為吸熱反映，熱效應等于ΔHC．該反映也許分兩步進行D.有催化劑條件下，反映的活化能等于E.18.過碳酸鈉晶體（其化學式為2Ｎa2CO3·3H2Ｏ２）具有Ｎa2CＯ3和H2O2的雙重性質。下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是Ａ.MnO2 B.Ｈ2S C．Nａ2SO4??Ｄ．NaHCO319．化學式為LixＡlSｉ4Ｏy的三維結構鋁硅酸鹽中ｘ、y值分別為Ａ.５，12? B.1，1０? C．1,8 Ｄ．３，１1２0.25℃時，在２０.00ｍL０.10０0mol·L-１Na2ＣO3溶液中滴人0.１0０0mｏl·L－1鹽酸，測得溶液pH隨鹽酸體積(V)變化曲線如下圖，下列有關說法對的的是Ａ.a點時，溶液中只有CO３2-存在B．ｂ~c段，重要是HCO3和H+發生反映C．c～d段，溶液pＨ產生突躍，可用甲基橙指示滴定終點D.d點時，滴定完畢,溶液顯中性21．實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都對的的是編號試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化而變質Ｃ液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中防止揮發Ｄ硝酸銀溶液存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中,并放在冷暗處防止見光分解22.一種新型的凈水劑聚合氯化鐵鋁，化學式為[AlFe(ＯH)nCｌ6-ｎ]m，n<５，m<１０，廣泛用于生活用水和工業廢水的凈化,下列有關聚合氯化鐵鋁的說法對的的是A.用于凈化水時，比用相同物質的量的氯化鋁鐵對水的pＨ改變小B．其中的鐵顯+２價Ｃ.可看作是一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物D.在強酸性和強堿性溶液中能穩定存在2３．科學家近期研發出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關敘述錯誤的是A.b電極可用石墨替代LiMn2O４B．正極反映為:Li1-xMn2O4+xLi+＋ｘe－LiMn2O4C.電池總反映為:Li1-xMｎ2O4+xLｉＬiMn2Ｏ4D.放電時,溶液中Ｌi+從ａ向b遷移２4．下列化合物酸性由強到弱排列的是Ａ.(Ⅰ）＞(Ⅱ)>(Ⅲ)＞（Ⅳ)B.（Ⅱ)＞（Ⅲ)>（Ⅳ）>)(Ⅰ)Ｃ.(Ⅰ)>(Ⅲ)＞（Ⅳ)>(Ⅱ）D．(Ⅲ）>(Ⅳ)>(Ⅰ)＞（Ⅱ)２5．25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系對的的是Ａ．０．１mｏl·L-1NａOH溶液與0.1mｏl·L-1NH４Cl溶液等體積混合c（Cl－)＝c(Na＋）>c(NH4+)>c(ＯH-)Ｂ.0.1mol·L-１NH4Cl溶液與0.１mol·Ｌ-1一氨水混合至pＨ＝7c(Cl－)=ｃ(NH４+)C．0．1mol·L-1Nａ2CO3溶液與0．1mol·L-1NaHCO３溶液等體積混合c（Na+）=c(ＣO３2-)＋c(HCO3－）+ｃ(Ｈ2CO3)Ｄ.0.1mol·L-1ＣH３COOＮa溶液與0.１moｌ·L－1ＨCl溶液等體積混合c(Cl-)>c(CＨ3COO-）>c(OH－)三、本題涉及3小題,共29分２6.(9分)完畢下列各題:(1)在不增長任何配體以及錸原子之間不存在金屬鍵情況下,［Ｒe(CO）３C１］n服從1８電子規則，則ｎ的最小取值為＿__＿＿___＿___＿;(２)在N２ＣO存在的化學結構異構體中，最穩定異構體的結構式是＿＿____＿＿＿_＿____；(3)硫離子與固體硫在堿性溶液中反映生成S22-、S32-、Ｓ４2-等聚硫離子。已知S與S2-反映生成S２2-的K１=1２，生成S3２-的Ｋ2=130，則S與S22-生成S３２-的K3=____＿_____＿___。27．(１２分）寫出下列化學反映的方程式:(１）Mｇ2Si與HＣ１（2)氯代甲砜CＨ3SＯ2Cl完全燃燒（3)Na2Ｂ4O7標定鹽酸(４)在焦磷酸(Ｈ４Ｐ２Ｏ７）酸性介質中,KMnO4與MnSO４反映,其中一個產物為[Mｎ(H２P2Ｏ7）３]3-２8.(８分)還原沉淀法是解決含鉻(含Ｃr2O72－和CrO42-)常用方法,過程如下：已知廢水中Cｒ的含量為28．6g·Ｌ－1(1)計算解決1Ｌ廢水時，所需要綠礬（ＦeSＯ·7H２Ｏ)的質量m；(2）常溫下Cr(OH)3Ksp=l×10-3２,解決廢水時調節溶液pH＝５，試計算解決后溶液中的Cr3+離子的濃度(mｏｌ·L－1）。(已知Ｍr(FｅＳO·7H２O)＝278.0,Aｒ(Cｒ)=５2.00）四、本題涉及2小題,共4３分2９．(３4分)完畢下列各題寫出(A)~(Ｉ）的結構式寫出(A)、(B）的結構式,用系統命名法命名化合物(B)寫出(A）～(Ｄ)的結構式，并給出(A)到(C)的反映機理。３0．（9分)結構推斷化合物(A）的分子式為C5H10O,其與Br2/CCｌ4溶液或金屬鈉均不反映,用稀鹽酸或稀NａＯH解決(A)后得分子式為Ｃ5H１2O2的化合物(B）。(Ｂ)與HIO4水溶液作用得甲醛和分子式為C４Ｈ8O的化合物(C)，(C)可發生碘仿反映，試推斷出(A)、（Ｂ)、(C)的合理結構式。五、本題涉及２小題，共28分31．(12分）稱取含MｎO—Cr2O3的礦石2．00００g，以Ｎa２Ｏ2熔融后,通過浸取、煮沸，除去過氧化物后得到含ＭnＯ42-和CｒＯ42-的溶液。酸化溶液,過濾除去MnＯ2,濾液及洗滌液以5０．０0mL０.１000mol·L-1FeSＯ４溶液解決。過量的FeＳO4用０.0l000mｏl·L-1KＭnO4溶液滴定，終點時消耗18.40ｍL。ＭnＯ2沉淀用10.0０mL０.１000ｍｏl·L－1ＦeSO4酸性溶液解決,過量的FeSO４以０.０l000mol·L-1KMnO4溶液滴定,終點時消耗8.24mL。寫出酸化溶液和滴定過程所涉及的所有化學反映方程式，并計算礦石中ＭnＯ和Cr2Ｏ3的質量百分數。[Ｍr(MｎO)=70.94；Mｒ((Cr2O3)=151.9]32.（16分）右圖是鈉鉈合金的立方晶系晶胞圖，晶胞參數為ａ=7.488?（1?=10－10ｍ）(1）試寫出該合金的化學式。(２)試計算該晶體的密度。（保存三位有效數字）(3)試寫出該晶體的結構基元的化學式,并畫出結構基元圍成的最小幾何構型。寫出幾何構型中Nａ、Tl原子的分數坐標。(4）若把Ｎa原子看作密堆積，其它Nａ、Tl原子占有密堆積Ｎa原子圍成的何類空隙以及空隙占有率分別是多少?(5)若把一類金屬原子所有抽掉，剩下的金屬原子屬于什么晶型？（６)該晶體屬于何類點陣型式？?２023年全國高中學生化學競賽（安徽賽區)預賽試題參考答案與評分標準一、本題涉及15小題，每小題2分,共３0分。每小題僅有１個選項符合題意。題號１2３4567８9101１1２131415答案ABADDADBDABCBCB二、本題涉及１0小題,每小題2分,共2０分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有1個選項符合題意,多選或錯選均不得分。若該題有2個選項符合題意,選對1個得1分；選對2個得2分；選錯1個,該題不得分。題號1617１819２02122２3242５答案CDＡCABＢBCＢDAＣAＤＣBD三、本題涉及3小題，共29分26.（9分，每空３分)（1）4? (2）?(3)1１２7.(12分，每空3分)①Mg2Sｉ＋4ＨCｌ2MgＣl2+SiＨ４②2ＣH3SO2Ｃl+3O2２CO2+2ＳO2+2HCl+2H2O③Ｎa2B4O７+5H2O+2HC14H３8O3+2ＮaCl④l5H４P２O７+ＭｎＯ４－+4Ｍn2+5[Mn（H2P2O7)3]3－+4H2Ｏ+２2Ｈ+28．（8分，每個4分）(1)Ｃｒ2O72-~6Fe２+M(FeSＯ4·7H2O)=(２）pH=5,c(OH－）=10－９,Kｓp＝［Cr3+］[OH－]3=1×１０-３2，代人可得:c(Cr3+)=l×1０－5（mol·L-1)四、本題涉及２小題，共4３分29．(共34分)（１)(１8分,每個2分）(2)（6分，每個2分）? ?命名:2一甲基一3一戊烯一2一醇（３)(10分,每個結構2分,結實2分)反映機理:由于受兩個Ｓ原子的吸電子作用，α—H酸性較強,易被強堿C６Ｈ5Li奪走，生成碳負離子，將Ｃ6H5ＣＨO中的醛基正電性碳原子通過形成硫代縮醛轉變成碳負離子,這就是極性轉換，形成的碳負離子與環氧化物發生親核反映。3０.(9分，每個結構3分)五、本題涉及2小題,共２8分(以合理解法，得到對的結果均可得分)31.(共12分)解：３ＭnO４2-+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2OMnＯ4－+5Ｆｅ２++８H+Mn2++5Fe3+＋4H2OMnO２+２Fe2++4Ｈ+Mｎ2++4Fe3++4H2O２ＣrO4２-＋2H+Cｒ２O72－+H2OCｒ2O72-＋6Fｅ2＋+14H+２Cr3＋+6Fe3+＋7H2O又3MｎO～3MnO42-~2MｎＯ4-ｎ(Fe２+)＝5n（MnＯ4-）?∴ｎ(ＭnO)=eq\ｆ(3，2)n(MｎO4-) ２n(ＭnO)＝３n（ＭnO4－)∴MｎO%=eｑ\f((０．1０0０×10．00-5×０.0100０×8.24）×ｅq＼f(3,2）×70.9