2023年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列實驗操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．讀取液體的體積C．塞緊橡膠塞 D．稀釋濃硫酸2．下列處理事故的方法錯誤的是（）A．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風B．家用電器著火應立切斷電源C．圖書館內圖書起火，立即用泡沫滅火器撲滅D．撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉3．要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑不能達到實驗目的的是（）A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、AgC．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液4．A、B兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．A、B兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1°C時，A．B兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等C．t2°C時，A的溶解度大于B的溶解度D．t2°C時，100gA的飽和溶液中含溶質A的質量為30g5．某同學配制的10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是A．稱取的氯化鈉固體質量偏大B．量取水的體積偏小C．向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體濺出6．人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齒中，關于羥基磷酸鈣的說法正確的是（）A．該物質由四種元素組成B．該物質中鈣元素與氫元素的質量比為5:1C．它的相對分子質量為1004gD．它屬于有機化合物7．2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列對該物質組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫元素B．含有碳氫、氧元素C．肯定含碳氫元素，可能含有氧元素D．無法判斷8．火箭推進器中盛有N2H4和H2O2，發生反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化學式為（）A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO29．保持溫度不變,小心蒸發NaCl不飽和溶液(蒸發皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(m%)與時間(t)的關系合理的是()A． B． C． D．10．用稀酸M探究物質的性質。下列敘述正確的是（）A．②處有氣泡、③處無現象，則金屬活動性：Zn>CuB．④處鐵銹消失，有氣泡產生，則鐵銹與稀酸反應生成了H2C．①②④⑤處有明顯現象，則M一定為稀HClD．若⑥處為NaOH溶液，滴加酚酞呈無色，則溶液的pH=711．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．加水稀釋氯化鈉溶液B．在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C．向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化12．下列實驗現象描述錯誤的是A．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，生成藍色沉淀B．向盛有銅粉的試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產生C．在碳酸鈉的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色D．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某原子的原子結構示意圖如:寫出它的元素符號_______，結構示意圖判斷該原子在化學反應中_____電子，寫出與金屬鈉反應形成化合物的化學式____________。14．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，根據圖回答下列問題：t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）當大量的甲中混有少量的乙時，可采用_____的方法提純甲。t2℃時，將150g甲的飽和溶液稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質量為_____g。15．請用數字和化學符號填空：（1）2個銅原子_____。（2）5個氫氧根離子_____。（3）亞鐵離子_____。（4）最理想能源的氣體單質_____。（5）可用于人工降雨的干冰_____。16．一定條件下，xgCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成水的同時得到CO和CO2的混合氣體10.0g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則參加反應的CH4與O2的化學計量數之比為_____，其反應的化學方程式為_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．資料：1.實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，化學方程式為H2CO2H2O+CO↑。2.濃硫酸具有吸水性。3.氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某興趣小組用如下實驗裝置制取一氧化碳，再用一氧化碳還原氧化銅并檢驗反應的產物，請回答：（1）裝置B的作用是_____。（2）裝置E中存在的錯誤是_____，其中發生反應的化學方程式是_____。（3）該實驗裝置_____（填“能”或“不能”）達到實驗目的，請簡述理由：_____。（4）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→_____→_____→e。（5）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于_____。18．利用如圖所示裝置探究碳的氧化物的性質（固定裝置略）。①裝置A中發生反應的化學方程式_____；裝置B的作用是_____；裝置C中的現象是_____。②裝置D玻璃管中發生反應的化學方程式_____，該反應中_____具有還原性。③裝置E的作用是_____，本實驗還應在裝置_____之間添加裝置E。④從保護環境的角度分析，本實驗的不足是_____。⑤從微觀角度分析CO2與CO化學性質不同的原因是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）實驗室用68g過氧化氫（H2O2）溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示。請回答：過氧化氫中氫氧元素的質量比為_____；反應生成氧氣的質量為_____g參加反應過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少____（計算結果精確到0.1%）。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、標簽沒有向著手心，故選項操作錯誤。B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，故選項操作錯誤。C、在把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，故選項操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故選項操作正確。故選：D?！军c睛】掌握向試管中傾倒液體藥品的方法；量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平；在把橡皮塞塞進試管口的方法；濃硫酸的稀釋方法等正確操作圖示。2、C【解析】

A、廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風，關閉閥門防止煤氣繼續與空氣混合，開窗通風，能降低室內空氣與煤氣的混合濃度，這樣做都可以防止混合氣體產生爆炸，選項A正確；B、電器著火應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器撲滅，切斷電源可以防止觸電或火勢進一步蔓延，用二氧化碳滅火器撲滅可以防止有水使電器發生爆炸，選項B正確；C、圖書館內圖書起火，不能立即用泡沫滅火器撲滅，因泡沫滅火器會噴出大量的氣、液混合物，損壞圖書，選項C不正確；D、撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉并清理掉，使燃燒因缺少可燃物而得到控制，選項D正確。故選C。3、A【解析】

A、銅、銀均不與硫酸亞鐵反應，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅、銀之前，但無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不能達到實驗目的，符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅反應，說明在金屬活動性順序里，銀位于銅之后，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前，銅不與稀硫酸反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，進一步說明鐵的活動性大于銅，鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，有銀白色固體析出，銅也能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵、銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；D、銅不與硫酸亞鐵反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意。故選A。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。4、D【解析】

A.由圖可知，A、B兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，選項正確；B.t1°C時，A.B兩種物質的溶解度相同，飽和溶液中，，溶質質量分數相等，選項正確；C.由圖可知，t2°C時，A的溶解度大于B的溶解度，選項正確；D.t2°C時，A的溶解度為30g，100g的水中能溶解A的質量為30g，100g中飽和溶液中含溶質小于30g，選項錯誤。故選D。5、C【解析】

A、稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數偏大，錯誤；B、量取水的體積偏小，造成溶質質量分數偏大，錯誤；C、向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數偏小，正確；D、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數不變，錯誤。故選C。6、A【解析】

A、由羥基磷酸鈣的化學式可知，該物質是由鈣、磷、氧和氫四種元素組成的，正確；B、羥基磷酸鈣中鈣原子和氫原子的個數比是5：1，而鈣元素和氫元素的質量比是40×10：7、A【解析】

6.6gCO2中含有碳元素的質量為：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。故選A。【點睛】根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素。本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成。8、A【解析】試題分析：根據質量守恒定律可以知道，參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變這一原則可以知道X的化學式為N2。故選A。考點：質量守恒定律9、A【解析】

保持溫度不變，不斷蒸發不飽和氯化鈉溶液中的水，溶液的質量分數會增大（起始質量分數不為零），但是此溫度下氯化鈉的溶解度不會變，故最終氯化鈉溶液達到飽和后，溶質的質量分數不變，故選A。10、A【解析】

A、②處有氣泡則說明鋅在金屬活動性順序中排在氫之前，③處無現象則說明在金屬活動性順序中銅排在氫之后，則金屬活動性：Zn>Cu。A正確；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和酸反應生成鐵鹽和水，④處鐵銹消失后，鐵再與稀酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，會看到有氣泡產生。B錯誤；C、紫色石蕊溶液遇酸變紅，鋅和常見的稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣，鐵銹可以和稀鹽酸、稀硫酸反應形成黃色溶液，大理石可以和稀鹽酸、稀硫酸等常見的酸反應生成二氧化碳，①②④⑤處有明顯現象，則M不一定為稀HCl，也可能是其他酸。C錯誤；D、若⑥處為NaOH溶液，滴加酚酞呈紅色，溶液的pH>7。D錯誤。故選A。11、C【解析】

A、氯化鈉是中性溶液，pH=7，加水稀釋后，pH值不會改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀不會再溶解，溶質質量不變，溶質質量分數也不會發生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，故一開始無沉淀產生，待稀鹽酸完全反應后，沉淀質量逐漸增加，待氯化銅完全反應后，沉淀質量不變，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度應該降低，不符合題意。故選C。12、B【解析】

A.硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，生成藍色沉淀，選項正確；B.在金屬活動順序表中，銅在氫的后邊，銅是不活潑金屬，不與常見酸溶液反應，向盛有銅粉的試管中滴加稀鹽酸，不會有氣泡產生，選項錯誤；C.碳酸鈉溶液呈堿性，在碳酸鈉的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，選項正確；D.硫和氧氣反應生成二氧化硫，硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，選項正確。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、Cl得到NaCl【解析】

（1）由結構示意圖可知，該元素是17號元素，故是氯元素，符號為Cl；氯原子的最外層電子數是7，易得到1個電子而形成8電子穩定結構；鈉原子與氯原子形成的混合物是氯化鈉，化學式是NaCl。14、＝降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液結晶）100【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；（2）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當大量的甲中混有少量的乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲；（3）稀釋前后溶質的質量相等，t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以將150g甲的飽和溶液中溶質質量分數為：，設稀釋為質量分數為20%的溶液，需要加水的質量為x，則150g×＝（x+150g）×20%，解得x=100g。【點睛】知道固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，是解答此題的關鍵。15、2Cu5OH-Fe2+H2CO2【解析】

（1）元素符號的前邊加數字表示原子的個數，2個銅原子2Cu；（2）離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數值，數字在左，正負號在右，電荷數為1時，1不寫；離子符號前加數字，表示離子的個數。5個氫氧根離子5OH-；（3）鐵元素的離子帶兩個單位正電荷時，稱為亞鐵離子Fe2+；（4）氫氣是最理想能源，且為氣體單質，符號為H2；（5）可用于人工降雨的干冰是固體二氧化碳CO2。16、3∶5【解析】

CO和CO2的混合氣體10.0g，且混合氣體中碳元素的質量分數為36%，則碳元素的質量為：10.0g×36%＝3.6g，由質量守恒定律可知，反應物甲烷中也含有3.6g碳元素，則甲烷的質量為：3.6g÷＝4.8g；又因為參加反應的氧氣質量為16.0g，則參加反應的甲烷與氧氣的化學計量數之比為：∶＝3∶5。由質量守恒定律可知，反應生成水的質量為：4.8g+16.0g﹣10.0g＝10.8g，則該化學反應中，甲烷、氧氣、水的化學計量數之比為：∶∶＝3∶5∶6。根據題意，該反應的化學方程式為：。【點睛】本題的難點是：由反應中各物質的質量，求出各物質的化學計量數之比，方法就是將物質的質量除以該物質相對分子質量所得數值相比。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、吸收水蒸氣左側導管沒有伸入液面以下CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O不能D中氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，導致產物二氧化碳無法檢驗db增大反應物的接觸面積，使反應充分進行【解析】

（1）裝置B中的濃硫酸具有吸水性，其作用是：吸收水蒸氣。（2）裝置E中存在的錯誤是：左側導管沒有伸入液面以下，其中二氧化碳與氫氧化鈣發生反應的化學方程式是：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（3）該實驗裝置不能達到實驗目的，理由是：D中氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，導致產物二氧化碳無法檢驗。（4）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中