江蘇省南京市浦口橋林中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中無配合物生成的是

(

)A．向氨水中加入過量硝酸銀

B．含氟牙膏中加入氯化鋁并充分攪拌C．鋅與過量氫氧化鈉溶液反應D．向氯化鐵溶液中依次加入氟化鈉溶液、硫氰化鉀溶液，無血紅色出現參考答案：A略2.下列反應中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)參考答案：D略3.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是參考答案：D略4.下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

A.B.C.D.參考答案：B略5.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略6.已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的KW增大C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．該溶液里不存在HA分子參考答案：D略7.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略8.下列物質中一定不含有羥基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH參考答案：C略9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質不能與X的氧化物反應參考答案：B略10.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：A略11.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（氣）+5Q（氣）＝4X（氣）＋nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中n值是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A12.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內以C的濃度表示的化學反應速率為（

）A、0·5mol/（L·min）

B、1mol/（L·min）C、3mol/（L·min）

D、2mol/（L·min）參考答案：D略13.用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO[Z*X*X*K參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期．下列推測不正確的是（）A．原子半徑Z＞YB．同周期元素中Y的金屬性最強C．同主族元素中X的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析： X、Y在同一周期，X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結構，可推X在Z、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，平均原子序數為12，則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl，結合元素周期律的遞變規律解答該題．解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣與Y+具有相同的核外電子層結構，可推X在Z、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，平均原子序數為12，則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl，則A．Z為Cl，Y為Na，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．Y為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中Y的金屬性最強，故B正確；C．X的氫化物為H2O，X位于同族的最上方，根據元素周期律，同族元素中Z的氫化物穩定性最高，故C正確；D．Z為Cl，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規律．15.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ

C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說法正確的是（

）。A.1molC3H8(g)與5molO2(g)反應生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB.1molC3H6與4.5molO2反應生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC.丙烷分子儲存的能量大于丙烯分子D.丙烷轉化為丙烯的過程是一個吸熱過程參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)____0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)（填“>”、“<”或“=”）。（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列______

_(填序號)。參考答案：（1）A-+H2OHA+OH-（2）>

（3）>（4）ABDC略18.（8分）已知金晶體是面心立方晶格(如右圖所示)。金的原子半徑為Apm，金的密度表達式為

g·cm-3。(1pm=10-10

cm，Au相對原子質量M)參考答案：ρ(Au)=（8分）19.金屬具有良好的導電、導熱及延展性等，因此廣泛應用于制造各種材料。請回答下列問題：（1）下列關于自行車金屬部件的防腐措施不正確的是_____（填標號）。A．為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆B．為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林C．對車把、車圈、車輻條進行電鍍處理D．把自行車存放在陰涼、潮濕的地方（2）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是_________（3）某合金和鐵的有關性質如下表：

熔點/℃密度/g.cm-3硬度導電性某合金25003．007．42．3鐵15357．864．517

又知該合金耐腐蝕、強度大。則該合金不適合用作________（填標號）A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼參考答案：(1)D

(2)鋁表面生成致密的氧化膜，阻止內部金屬進一步氧化

(3)A試題分析：(1)金屬在潮濕的空氣中易生銹，根據金屬生銹的條件分析；（2）在空氣中鋁表面生成致密的氧化膜，阻止內部金屬進一步氧化；（3）性質決定用途，根據性質分析用途；解析：（1）A．為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，能防止生銹，故A正確；B．為鏈條涂上機油，為軸承涂上凡士林，可以隔絕水和空氣，能防止生銹，故B正確；C．對車把、車圈、車輻