廣西壯族自治區欽州市靈山縣沙坪中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產生的H+濃度為1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO參考答案：B2.下列相關離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略3.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是A．比4He少一個電子

B．比4He少一個質子C．與4He的同分異構體

D．是4He的同位素參考答案：D略4.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略5.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A6.2011年世界地球日主題是“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發新型有機溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環利用參考答案：C略7.下列曲線圖與對應選項不正確的是 A．向1L濃度均為0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1mol·L-1稀H2SO4溶液B．向含有0．1mol·L-1AlCl3和0．3mol/LNH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1mol·L-1NaOH溶液C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體參考答案：A8.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－的數目一定小于0.1NAC．常溫常壓下，0.2molSiO2晶體中所含分子數為0.2NAD．密度為ρg·L－1的某氣體純凈物一個分子的質量為g

參考答案：A略9.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：答案：D解析：考查生活相關物質的化學性質，同學們要注意熟悉。10.下列溶液中含Cl-濃度最大的是（

）。A.10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液

B.30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液

D.40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液參考答案：A略11.設

為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉移2

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個O原子參考答案：A略12.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是A．一定含有溴化氫、二氧化碳

B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣

D．可能含有二氧化碳和氯氣

參考答案：C略13.下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是

選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉空氣中燃燒

參考答案：D【詳解】A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

參考答案：答案：A

解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。

15.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態①、②、③。A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動B．平衡狀態①和②，平衡常數K值相同C．平衡狀態①和②，SO2轉化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃。某同學設計實驗制備該物質：

原料：(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇

實驗裝置：

實驗步驟：

①按如圖裝置連接儀器。②20mL2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石。

③加熱至70℃左右保持恒溫半小時。

④分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品。

⑤精制產品。

請回答下列問題：

(l)加入原料時，能否最先加入濃硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分離器的作用是___________________________________________________________。

(2)本實驗的加熱方式宜用_________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)寫出制備反應的化學方程式：___________________________________________。

(4)分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層。飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。

①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸③促進產品水解

④降低產品在水中溶解度(5)產品精制：精制產品的實驗裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺改進：________________________________________________。（若裝置合理，此空不作答）。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。現分別取100mL的三等份溶液進行如下實驗①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體。②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質量為11.65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置,CCl4層未變紅色;依據實驗回答下列問題(1)分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。實驗①可以確定一定存在的離子有__________，一定不存在的離子有___________;實驗②可以確定一定存在的離子有___________________，一定不存在的離子有________;實驗③可以確定一定不存在的離子有_____________________。(2)試通過分析與計算，原溶液中K+的物質的量濃度為____________mol·L-1。參考答案：（1）①NH4＋、Al3+，CO32-

；②SO42－，

Ba2+；③Br-。（2）≥0.2

知識點:離子推斷解析：第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，這說明生成的氣體一定是氨氣，物質的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體，因此該白色沉淀只能是氫氧化鋁，即甲溶液中中含有偏鋁酸鈉，所以原溶液中含有Al3+，根據離子共存關系知溶液中一定沒有CO32-，Al3+是1.02×2/102＝0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。這說明該白色沉淀一定是硫酸鋇，所以一定含有SO42-，根據離子共存關系知溶液中沒有Ba2+，SO42-的量是11.65/233＝0.05mol。第二份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置,CCl4層未變紅色，說明溶液中沒有Br－。（3）NH4+、Al3+的正電荷總量為0.08mol，小于SO42-負電荷總量（0.1mol），所以依據電荷守恒，一定有K+存在，若溶液中沒有Cl－，K+的物質的量為0.02mol，若有Cl－，K+的物質的量大于0.02mol，原溶液中K+的物質的量濃度≥0.2mol·L-1。思路點撥:據現象判斷存在的離子并求其量，根據共存關系判斷不存在的離子，根據電荷守恒判斷可能存在的離子。18.（8分）（化學－物質結構與性質）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。參考答案：（1）1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價鍵（3）Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵【解析】（1）C、Si和O的電負性大小順序為：O＞C＞Si。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3。（3