廣西壯族自治區貴港市黃練第一中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知；△，下列說法中正確的是 A.該反應中熵變、焓變皆大于0B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D.能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略2.下列說法正確的是（

）A、1mol硫酸與1molBa(OH)2

完全中和所放出的熱量為中和熱B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C、CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略3.等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，該反應的ΔH＜0，下列敘述正確的是()A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A略4.下列分子或離子中與O3為等電子體的是

A．SO2

B．N2

C．NO2－

D．CN－參考答案：AC5.某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B6.下列說法中，正確的是

A.某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀溶解平衡的移動參考答案：C略7.一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（

）A．TiC

B．

C．

D．參考答案：D略8.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：B略9.下列敘述正確的是

A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性參考答案：A略10.共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述兩種結合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：A解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；②SiO2是共價化合物，只存在共價鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；

⑥白磷存在P﹣P共價鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結合，故選；故選：A．

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據此解答．11.某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是

()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②C．②③

D．③④參考答案：A略12.烴分子的立體結構如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是A．金剛烷分子式是C10H16

B．金剛烷分子中有4個六元環組成C．金剛烷分子的一氯代物有4種

D．金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略13.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C 14.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略15.現有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：（1）配制250

0.2醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為

。（保留小數點后四位）實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問題：

（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是

。（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式

▲

。A→B的反應條件為▲。E→G的反應類型為▲。（2）D的結構簡式

▲

。B轉化為C的化學反應方程式是

▲

。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是

▲

。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為

▲

。參考答案：(1)

NaOH水溶液，加熱

縮聚反應(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）A的結構簡式為。（2）下列有關E的說法不正確的是（填寫字母編號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發生消去反應D．一定條件下，能夠發生取代反應（3）F的同分異構體中屬于酯類的有種（4）反應②的化學方程式是反應⑤的化學方程式是參考答案：（1）2—甲基丙酸乙酯的結構簡式（2）C（3）4

（5）反應②的化學方程式是+O22C6H5CHO＋2H2O19.已知下列信息某無支鏈的環狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發生如下轉化關系：試回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________,B的系統命名為

。（2）指出下列轉化的反應類型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）寫出D→E的化學方