第第頁九年級化學上冊期末考試卷(含答案解析)一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)1.下列圖標中，表示禁止煙火的是A.B.C.D.2.下列變化中，屬于化學變化的是A.滴水成冰B.汽油揮發C.鉆木取火D.鐵水鑄鍋3.地殼中含量最高的金屬元素是A.OB.SiC.AlD.Fe4.森林滅火有效方法之一，是在大火蔓延路線的前方清理出一片隔離帶，大火會逐漸熄滅，該滅火方法的原理是A.隔離空氣B.隔離可燃物C.降低溫度到著火點以下D.隔離氧氣5.下列實驗操作中，正確的是A.傾倒液體B.讀液體體積C.加熱液體D.檢查氣密性6.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能得到無色溶液的是A.面粉B.硝酸鉀C.汽油D.硫酸銅7.下列敘述正確的是A.清理沼氣池用火把照明B.化學反應過程中都會發生放熱的現象C.生鐵和鋼的性能不同與它們組成中的碳含量不同有關D.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的8.下列對宏微觀現象的觀察、思考、推理正確的是A.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，說明減小壓強氣體溶解度變小B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，所以它們的性質相似C.水蒸發變成水蒸氣，所占體積變大，是因為蒸發過程中水分子體積變大D.過氧化氫分解生成水和氧氣，說明過氧化氫是由水分子和氧分子構成的9.現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y、Z不反應。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化.根據以上事實，推斷X、Y、Z的金屬活動性順序為A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1—2個符合題意，只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意不得分。)10.在化學反應A+2B=C+2D中，已知8gA跟32gB恰好完全反應生成22gC。又知B的相對分子質量為32，則D的相對分子質量為A.9B.16C.18D.3611.下列說法正確的是A.均一、穩定的液體都是溶液B.凡是溶液都是無色透明的液體C.溶液是均一的、穩定的混合物D.長期放置后不會分層的液體一定是溶液12.下列說法正確的是A.鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強B.空氣中的氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質都不發生改變C.向盛有粉塵金屬罐中快速鼓入空氣，點火發生爆炸，該粉塵一定是煤粉D.某物質飽和溶液溶質的質量分數一定比它不飽和溶液溶質的質量分數大(多選)13.下列實驗方案設計正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氮氣和二氧化碳將氣體分別通入澄清石灰水，觀察現象B除去CO2中含有的少量CO將氣體點燃C實驗室鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液分別品嘗液體的味道D鑒別NH4NO3和NaCl將兩種固體分別溶于水，測量溫度變化A.AB.BC.CD.D(多選)14.減少煤燃燒對大氣的污染，可向煤中加入適量石灰石，石灰石的加入可大大減少燃燒產物中SO2的含量，反應如下：2CaCOA.CO2過多排放會造成溫室效應B.X的化學式為CaSO3C.CaCO3中C元素的化合價為+4價D.含等質量氧元素的CO2和SO2質量比為16:11(多選)15.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素質量分數為60%，將100g該混合物煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是A.煅燒后共得到60g氧化鈣B.煅燒后共生成16g二氧化碳C.煅燒后固體中氧元素的質量不變D.煅燒后固體中鈣元素的質量分數增加三、填空題(本大題有3小題，共20分)16.現有：①鐵②石墨③氮氣④天然氣⑤金剛石⑥干冰，請根據題意回答問題(填序號)：(1)可用作食品包裝袋中保護氣的是___；(2)可用于裁切玻璃的物質是___；(3)目前世界年產量最高的金屬是___；(4)可用作氣體燃料的是___；(5)可用于制作干電池電極的物質是___；(6)可用于人工降雨的物質是___。17.人類的日常生活和工農業生產離不開水。請回答：(1)為了區分軟水和硬水，將等量的______分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，觀察試管中產生泡沫情況。生活中常用______方法降低水的硬度。(2)從宏觀上觀察：如圖中，試管a和b中產生氣體的體積比約為______，a中產生的氣體是_______(填化學式)。(3)從微觀上分析：下列說法正確的是___(填序號)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構成的C.每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的(4)電解水的化學反應方程式為____________。18.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。(1)物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是___，②表示的是___。(2)如圖為四種元素的原子結構示意圖及元素符號。原子結構示意圖元素符號CFMgSCl①Mg元素在化學反應中容易___電子(填“得到”或“失去”)。②F原子結構示意圖中，x的數值為___。③C與Cl是不同種元素，最根本是它們的___不同。④二氧化硫氣體通入氫硫酸(H2S)溶液中，生成硫單質沉淀和水，該反應化學方程式為___。四、解答題(有3小題，共20分)19.完成下列化學方程式(1)硫在氧氣中燃燒___；(2)二氧化碳與澄清石灰水反應___；(3)銅和硝酸汞溶液反應___；(4)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為___。20.A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。(1)寫出化學式:B___。(2)反應Ⅱ化學方程式為___。(3)反應Ⅲ化學方程式為___，其基本反應類型是___。21.化學與生產、生活有密切關系。請回答：(1)能源和環境已經成為人們日益關注的問題。目前人們利用最多的能源是煤、___和天然氣等化石燃料：煤燃燒會產生大量的NO2、SO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成_____________。(2)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵脫理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應，該反應的化學方程式__________。(3)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F2O370%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是______t。五、實驗題(本大題有3小題，共20分)22.根據下列裝置圖回答問題。(1)寫出儀器a的名稱：___。(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置為___(填序號)，反應的化學方程式為________。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為___(填序號)，反應的化學方程式為__。23.溶液與人類生產、生活密切相關。(1)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。按要求回答問題：①t3℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是_________。②t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的質量為___g。③t3℃時，將丙物質的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是___。④將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，此時三種溶液的溶質的質量分數由大到小的順序是___。(2)化學實驗中經常用到一定溶質質量分數的溶液。請回答:(水的密度1g/cm3)。若用質量分數為20%的氯化鈉溶液來配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。①需要20%的氯化鈉溶液___g。②該溶液配制過程中除用到量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。24.請回答下列有關金屬元素的問題。(1)青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書，寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈。①如圖標示中的各部件中，用金屬材料制成的是___(填序號)。②燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用鋁的___性。③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中氧氣、___(填化學式)等發生反應的過程。(2)將一定質量的鋅粉加入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸無任何現象，則濾液中一定含有的溶質為________。(3)用含雜質的鐵10g(雜質不與酸反應，也不溶于水)和50g稀硫酸恰好完全反應，濾出雜質，所得濾液質量55.4g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數為_______。六、計算題(本大題有2小題，共10分)25.蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：(1)一個丙氨酸分子中含有___個原子。(2)丙氨酸的相對分子質量為___。(3)丙氨酸中氮、氫元素的質量比為___(寫最簡整數比)。26.某含有雜質的石灰石12.5g(雜質不溶于水，也不與鹽酸反應)，該石灰石恰好與100g稀鹽酸完全反應，反應后混合物總質量為108.1g。請回答：(1)反應過程中生成CO2的質量:(2)這100g稀鹽酸中溶質質量分數；(3)反應后溶液的溶質質量分數為多少(計算結果保留至0.1%)。參考答案及解析1.【解答】解:A.圖中標志的含義是禁止煙火，故符合題意；B.圖中所示標志是禁止帶火種標志，故選項錯誤。C.圖中標志的含義是禁止燃放鞭炮，故選項錯誤。D.圖中所示標志是注意燃燒標志，故選項錯誤。故選:A。2.【解答】解:A、滴水成冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤。B、汽油揮發過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤。C、鉆木取火過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故正確。D、鐵水鑄鍋過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤。故選:C。3.【解答】解：地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、氧是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是氧，故選項錯誤。B、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，故選項錯誤。C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故選項正確。D、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，故選項錯誤。故選:C。4.【解答】解：森林滅火有效方法之一，是在大火蔓延路線的前方清理出一片隔離帶，該方法利用的滅火原理是清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離.故選:B。5.【解答】解:A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨:圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤。B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤。C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的13，圖中液體超過試管容積的1D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。故選:D。6.【解答】解:A、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的懸濁液，故A錯；B、硝酸鉀易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于無色溶液，故B正確；C、汽油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，故C錯；D、硫酸銅易溶于水，形成藍色溶液，故D錯，故選:B。7.【解答】解:A、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷不純時遇到明火可能會發生爆炸，因此清理沼氣池不能用火把照明，故A錯誤；B、化學反應過程中有的放熱，有的吸熱，故B錯誤；C、生鐵和鋼的性能不同與它們組成中的碳含量不同有關，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%，故C正確；D、人類利用的能量并不都是通過化學反應獲得的，如人類還可以利用太陽能、風能等，故D錯誤。故選:C。8.【解答】解:A、打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，說明減小壓強氣體溶解度變小，故A正確；B、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，所以它們的化學性質相似，但由于碳原子的排列方式不同，因此物理性質差異很大，故B錯誤；C、水蒸發變成水蒸氣，所占體積變大，是因為蒸發過程中水分子間的間隔變大，而不是水分子的體積變大，故C錯誤；D、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，不含氧分子和水分子，故D錯誤。故選:A。9.【解答】解：由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應產生氫氣，Y、Z不反應，可知X位于氫之前，Y、Z位于氫后:而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化說明Y位于銀之前，Z位于銀之后。就是說X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應是X>Y>Z。我們據此對四個選項判斷即可。故選:A。10.【解答】解:反應生成D的質量：8g+32g-22g=18g，設D的相對分子質量為x，A+2B=C+2D642x32g18g642x=故選:C。11.【解答】解:A、均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但水不是混合物，不屬于溶液，故選項說法錯誤。B、溶液不一定都是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色的:故選項說法錯誤。C、溶液都是均一、穩定的混合物，故選項說法正確。D、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項說法錯誤。故選:C。12.【解答】解:A、鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁和氧氣的進一步接觸，故A錯誤。B、空氣中的氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質沒有發生改變，故B正確。C、向盛有粉塵的金屬罐中快速鼓入空氣，點火發生爆炸，該粉塵可能是面粉、煤粉等可燃性粉末，故C錯誤。D、某物質飽和溶液溶質的質量分數不一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大，因為沒有明確溶液的溫度，如低溫時的硝酸鉀飽和溶液，可能比溫度較高時的硝酸鉀不飽和溶液的溶質質量分數小，故D錯誤。故選:B。13.【解答】解:A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氮氣不能與石灰水作用，現象不相同，可以鑒別，選項A正確；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此一氧化碳無法點燃，無法除雜，選項B錯誤；C、實驗室的藥品不能品嘗味道，選項C錯誤；D、硝酸銨溶于水會使水溫降低，氯化鈉溶于水水溫幾乎無明顯變化，現象不相同，可以鑒別，選項D正確；故選:AD。14.【解答】解:A、CO2過多排放會造成溫室效應，A正確；B.2CaCO3+OC、CaCO3中C元素的化合價為+4價，C正確；D、設氧元素的質量為32g，則含等質量氧元素的CO2和SO2質量比為32g÷3244故選:BD。15.【解答】解:100g混合物含有的鈣元素的質量為100g×60%=60g，含有60g的鈣元素的氧化鈣的質量為60g÷40565644x16g5644=x16g，解得A、煅燒后共得到84g氧化鈣，故A錯誤；B、煅燒后共生成16g二氧化碳，故B正確；C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質量變小，故C錯誤；D、由于鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數增加，故D正確。故選:BD。16.【解答】解:(1)氮氣的化學性質較穩定，因此氮氣可用作食品包裝袋中保護氣；故答案為:③；(2)金剛石是天然存在的硬度最大的物質，可用于裁切玻璃；故答案為:⑤；(3)目前世界年產量最高的金屬是鐵；故答案為:①；(4)天然氣具有可燃性，可用作氣體燃料；故答案為:④；(5)石墨具有導電性，可用于制作干電池電極；故答案為:②；(6)干冰易升華，會吸收大量的熱，可用于人工降雨；故答案為:⑥。17.【解答】解:(1)為了區分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，觀察試管中產生泡沫情況，產生泡沫少的是硬水，產生泡沫多的是軟水。生活中常用煮沸方法降低水的硬度。(2)由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，從宏觀上觀察:如圖中，試管a和b中產生氣體分別是氫氣和氧氣，體積比約為2:1，a中產生的氣體的化學式是H2。(3)A.水是由氫元素和氧元素組成的，故A說法不正確；B.水是由水分子構成，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故B說法不正確；C.每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，故C說法正確。(4)電解水生成氫氣和氧氣，化學反應方程式為:2故答案為:(1)肥皂水；煮沸；(2)2:1；H2(3)C；(4)2H18.【解答】解：(1)物質是由元素組成的，因此圖中①表示的是元素；物質是由微粒構成的，原子可以構成分子，分子也可分解為原子、原子得失電子轉化為離子，因此②表示的是原子；(2)①根據圖示鎂原子結構可知，Mg元素的原子最外層有2個電子，在化學反應中容易失去電子；②原子中，核電荷數=核外電子數，F原子結構示意圖中，9=2+x，x=7；③具有相同核電荷數或質子數一類原子的總稱為元素，C與Cl是不同種元素，最根本是它們的核電荷數或質子數不同；④二氧化硫氣體通入氫硫酸(H2S)溶液中，生成硫單質沉淀和水，該反應化學方程式為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O故答案為：(1)元素；原子；(2)①失去；②7；③核電荷數或質子數；④SO2+2H2S=3S↓+2H2O。19.【解答】解:(1)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2點燃SO2(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)銅和硝酸汞溶液反應生成硝酸銅溶液和汞，反應的化學方程式為：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(4)鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe。故答案為：(1)S+O2點燃SO2；(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg；(4)2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe。20.【解答】解:(1)由分析可知，B是氧化鐵，化學式為:Fe2O3；(2)反應Ⅱ是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+C高溫2CO。(3)反應Ⅲ是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應符合單換單、價改變的特征，基本反應類型是置換反應。故答案為:(1)Fe2O3；(2)CO2+C高溫2CO；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應。21.【解答】解:(1)目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料:煤燃燒會產生大量的NO2、SO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨；故答案為:石油；酸雨；(2)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe；故答案為Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe；(3)設理論上可煉出含鐵98%的生鐵質量為x。Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe1601125000t×70%98%x160112=故答案為:2500。22.【解答】解:(1)儀器a的名稱是試管；故填：試管；(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置是AC或AE，反應的化學方程式為：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。故填：AC或AE；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為BC，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填:BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。23.【解答】解:(1)①根據圖像信息可以看出，在t3℃時甲的溶解度最大，其次為乙，最小的為丙；故答案為：甲>乙>丙。②t2℃時甲的溶解度為15g，所以此時100g水最多溶解15g甲，因此此時溶液質量=100g+15g=115g；故答案為:115。③根據丙的溶解度變化曲線可以看出，其溶解度是隨著溫度升高而減少，而此時需要在一定溫度下變為飽和溶液，所以可以減少溶劑或增加溶質，使其達到飽和狀態；故答案為：減少溶劑或加入丙物質。④溫度由t2℃降至t1℃，丙溶解度增大，甲和乙都增大，而丙的溶解度在t2℃最小，說明其溶解的溶質最少，當降溫至t1℃時，溶質質量不變，還是最小，t1℃時，乙的溶解度大于甲，所以此時乙的溶質質量分數大于甲，因此此時為乙>甲>丙；故答案為：乙>甲>丙。(2)①設需要20%氯化鈉溶液質量為m，m×20%=50g×6%，m=15g；故答案為:15。②配制溶液時還需要玻璃棒攪拌；故答案為：玻璃棒。24.【解答】解:(1)如圖1中標示的各部件中