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文檔簡介
酸堿鹽知識點一、化學用語1、電離方程式2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O熟石灰、消石灰、石灰水——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl純堿、蘇打——Na2CO3二、化合物的分類三、金屬活動性1、金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(KCaNa除外。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2氫氧化鐵3、四個微溶物:Ca(OH)2()CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1無色(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)七、離子的檢驗Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。(SO4)2-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。注:1、在鑒別Cl-和SO(SO4)2-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質的顏色1、固體(多為白色)黑色———CuO紫黑色———KMnO4紅色———CuC粉MnO2Fe3O4Fe2O3紅褐色———Fe(OH)3藍色———Cu(OH)2CuSO4·5H2O綠色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸——有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸——有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。3出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣——白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉——白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。7、碳酸鈉——白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)8、氨水(NH3·H2O)——屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水(3)堿能與酸反應生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反應生
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