2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列水解方程式的書寫不正確的是（）

++

A.NH4+H2O^=^NHJH2O+H

2

B.S~+2H2O^=^H2S+2OH-

C.CHiCOONa+HzO^=^CH3COOH+NaOH

D.MgCOa+HzO△MJOHK+COz

2、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鎮的工業廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

C.M、N室分別產生氧氣和氫氣D.產品室發生的反應為NH；+OH=NH3+H2O

3、某同學為測定Na￡03固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A.必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C.通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D.稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na￡03固體的純度

4、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2,發生反應2NOMg)—N2O4(g)；AH<0,在達到平衡后，若分別

單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是()

A.通入N2B.通入NC>2C.通入N2O4D.降低溫度

5、用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A.10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數為0.4NA

B.標準狀況下，22.4LCCL含有的分子數為NA

C.在含4moiSi-0鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為4NA

D.向含有O.lmol的FeL溶液中通入足量Cb,充分反應后轉移的電子數為0.2g

6,下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na+、Mg2\AI3\Fe2\Fe3\NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷用竭高溫熔融Fe(CrCh)2和Na2c(h的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH」

A.①⑤⑦B.③?C.①②④⑧D.②③??

7、相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()

A.AlB.A1(OH)3C.AlChD.AI2O3

8、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.O2214O76xl023moH),于2019年5月2日正式生效。設

NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為O.INA

D.O.lmolFeCb完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數目為O.INA

9、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質及化合物的說法中正確的是

A.三種元素在自然界中既有游離態又有化合態

B.二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應

C.最低價的氣態氫化物都具有還原性，易與02發生反應

D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

10、已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質（其它相關物質可能

省略）下列說法不正確的是

A.若A為非金屬單質，則D一定為硝酸或硫酸

B.若A為金屬單質，則A一定位于第三周期IA族

C.不論A是單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發生鈍化

D.若A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性。

11、amolFeS與bmoIFeO投入VLcmol?L-l的HNO3溶液（過量沖，充分反應，產生氣體為NO,則反應后溶液中

Nth,的量為（）

,,?,a+b、，《,9a+b、

A.62（a+b）gB.186（a+b）gC.（eV—亍）molD.（eV—^—）mol

12、下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

—?■■n■■?

血也和INa(1溶液口,

配制

盛裝NazSiO,溶液的試

5().(X)mL().10()()mol/LNa2CO3除去CL中的HC1蒸儲用冷凝管

劑瓶

溶液

①②③④

A.①②B.②③C.③④D.②④

13、下列選項正確的是（）

A.取用少量液體可以使用膠頭滴管

B.量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器

C.灼燒固體時，生提放在鐵圈或三腳架上直接加熱

D.在蒸儲過程中，若發現忘加沸石，應立即補加

14、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發面，甚獲利也”。這里的“石

堿”是指（）

A.KOHB.KA1（SO4）2

C.KHCO3D.K2CO3

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y常見的氫化物

有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法無確的是（）

A.工業上利用Z與TiCL溶液反應制備單質Ti

B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

C.X和Y單質晶體類型不可能相同

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X

16、2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過

程模擬如下:

二新月形分子

0-

銅離子

A4.兩個環分子被

i.環形分子和鍵.“互鎖”

新月形分子3.第三個分子連接到連接，移除錮寓于

被銅惠子吸引新月形分子上

2.銅高子將分子

組合在一起

下列有關信息第侯的是

A.圖中新月形分子和環狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創造一種全新“機械鍵”

C.在創造新分子技術中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術可以“互鎖”合成分子，甚至成更復雜的分子

17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18,

中子數為10,X和Ne原子的核外電子總數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族

元素中最強。下列說法正確的是（）

原子序敗

A.最高化合價：X>Y>Z>W

B.簡單氣態氫化物的穩定性：Z>Y>W

C.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵

18、用石墨電極電解CuCh溶液（裝置如右圖），下列說法錯誤的是（）

A.A是陰極，電解時析出銅

B.B是陽極，電解時有氯氣放出

C.陽極上發生的反應：Cu^+Ze-->Cu

D.A發生還原反應

19、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示,

|@?工業

It—i

.水一|①?水一化了~]~|Mtt工業卜~|④a*工業

I

|③一工業

下列說法不正確的是

A.①中可采用反滲透膜法，該法用到的半透膜可用于滲析操作

B.②中工業上要制金屬鎂，可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取

C.③中提漠需要對含溟溶液加有機溶劑進行富集，該操作稱為萃取

D.④中氯堿工業電解飽和食鹽水，采用的是陽離子交換膜法進行電解

20、豐富多彩的顏色變化增添了化學的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（）

A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色

B.CuSCh藍色溶液吸收H2s后有黑色沉淀

C.SCh能使濱水褪色

D.CL使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

21、相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w、物質的量濃度為cmol/L、

密度為Pg/mL的溶液，下列說法正確的是（）

cw

A.溶液密度夕=B.物質的量濃度C=4

22.4mMV+22.4m

MV22.4mw

C.溶液的質量分數卬=D.相對分子質量用

22.47z?(1-w)V

22、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入。2、03氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的

是（）

A.兩種氣體的氧原子數目相等B.兩種氣體的壓強相等

C.兩種氣體的分子數目相等D.02比03的質量小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:

00H

已知：R/_R，.①HCNR-C-COOH（?R,-R'為可能相同或可能不同的原子或原子團）

KLN0H2O/H+I

R，

請回答:

（1）A中官能團的名稱是,B的結構簡式是。

（2）F-N反應的化學方程式是,反應類型是o

（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是。

（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有一種（包括順反異構體）。

①能發生銀鏡反應②能與NaOH溶液反應

（5）B是一種重要的工業溶劑，請完成A-B的反應的合成路線（有機物寫結構簡式、無機試劑任

選):___________________

24、（12分）化合物A（分子式為C6H60）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下（部分反應

條件略去）:

無水乙IB2)H,OROH

R（CAHSP=CH.R、

②\--------'C=CH、（R表示燒基，R，和R”表示炫基或氫）

/=（）/

RR

③F和D互為同分異構體

（1）寫出A的名稱：.

（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是o

a.Nab.NaOHc.Na2cO3d.漠水e.FeCh

（3）G是常用指示劑酚酸，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：

（4）分別寫出反應A-B和E-F的化學方程式，并注明反應類型：

A—B：；

ETF：；

（5）符合下列條件的B的同分異構體共種。

①能發生銀鏡反應②分子中不含環狀結構

寫出其中含有三個甲基的分子的結構簡式o（寫出一種即可）

25、（12分）實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置:

使用不當的是（填選項字母）；錯誤導致的主要后果是：

26、（10分）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優良

的性質。

I.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:

NzIL

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為。

（2）如何將FeClrnHzO固體加熱脫水制得無水FeCl2（用簡要文字描述）。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為o

II.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃

時生成FejCh。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級

Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

濕捕花

(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是o

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:

實驗步驟實驗操作實驗現象

將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；

①

管中，加入少量鹽酸，微熱有少量氣泡產生

②向實驗①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現紅色

根據以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是(用

簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量

為6.88g,則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為__(結果保留三位有效數字)。

27、(12分)硫代硫酸鈉(NazSzOs?5HQ),又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞋革時重銘酸鹽的還原

劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

H：OSO1

蓬法一1I一I―?Nat?粗產品

某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：

(1)雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是(填字母)

a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是o

(2)加熱I,使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是CuQ；②可能

是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是

;丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：

黑色固依上聚落液

「震色團體

基于上述假設分析，原黑色物質的組成為（填化學式）。

（3）H中發生反應的化學方程式為,實驗中通入的SO?不能過量，可能的原因是

（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加

28、（14分）合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOJ,通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉化

為無害物質。

①過程混合溶液中Ce"和Ce"離子的總數（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

（2）電解法。先用6%稀硝酸吸收NO.會生成HN02（一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝

①中a應連接電源的（填“正極”或“負極”）?

②石墨電極做成顆粒狀的目的是o

③陽極的電極反應式為.

④電解一段時間后，當電路中有5mol電子轉移時，陽離子交換膜兩側溶液相差—go

29、（10分）硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮

到綠色工藝.以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫鏤為原料可以合成硫化鈣、硫酸錢、亞

硫酸鏤等物質.合成路線如下：

(1)寫出反應I的化學方程式.

(2)反應ID中每生成Imol硫化鈣理論上轉移電子數_______；為充分利用副產品CO,有人提出以熔融的K2CO3為電

解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________.

(3)為檢驗反應II得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有.

(4)根據合成流程，可以循環利用的是.

(5)(陽)￡03溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統.寫

出二氧化氮與亞硫酸鉉反應的離子方程式.

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【分析】水解離子反應中弱酸或弱堿離子結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，以此分析。

【題目詳解】A.錢根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4++H2O=^NHyH2O+H+,則屬于水解離子反應，選項A

正確；

B.硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，應為S2-+H2O=qHS-+OH，HS+H2O^^H2S+

OH-,選項B錯誤；

C.醋酸鈉水解產生醋酸和氫氧化鈉CH3coONa+H2O『iCH3coOH+NaOH,水解方程式書寫正確，選項C正確；

D.加熱條件下碳酸鎂水解產生更難溶的氫氧化鎂，同時生成二氧化碳氣體MgCCh+FhO△Mg(OH”+CO2,屬于

水解反應，選項D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查水解的離子反應，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區分水解、電離的離子反應，易錯點為選項

B：多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主。

2、D

【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成出和OH：反應式為：

4H2O+4e=2H2T+4OH,原料室中的錢根離子通過b膜進入產品室，產品室中OIT和NH：反應生成Nlh-HzO。

+

N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成02和H+,反應式為：2H2O-4e=O2T+4H,原料室中的硝酸根離子通過

c膜進入N室，N室中H+和NO,反應生成HNO3。

+

【題目詳解】A.N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成Oz和H+,電極反應式為：2H2O-4e=O2T+4H,生成

氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%,故A錯誤；

B.由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.M、N室分別產生氫氣和氧氣，故C錯誤；

D.產品室發生的反應為NH：+OH-=NH3+H2。，故D正確；

答案選：D。

3、A

【題目詳解】A項，氫氧化鋼足量，揮發出的HC1先被吸收，不會影響BaCCh沉淀的生成和測定，無需單獨添加吸收

HC1的裝置，故A項錯誤；

B項，堿石灰可與二氧化碳反應，吸收水分，可防止空氣中的氣體影響實驗的精確度，故B項正確；

C項，根據③中沉淀的質量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產生的二氧化碳完全轉移到③中，被充分

吸收，減小實驗誤差，故C項正確；

D項，③中產生的沉淀為碳酸鋼，③中根據碳酸鋼的質量可計算生成二氧化碳的質量，②中根據生成二氧化碳的質量

計算樣品中的碳酸鈉質量，根據稱取樣品的質量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D項正確。

故答案選Ao

4、A

【答案解析】容器容積不變，通入氮氣，平衡不移動。但由于氮氣的相對分子質量小于Nth和N2O4的，所以混合氣

體平均相對分子質量減小；由于反應物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO?還是N2O4,都相當于是增大壓強,

平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質量增大；正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，混

合氣體平均相對分子質量增大，答案選A。

5、A

【答案解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g,物質的量為O.lmol,

故含O.lmol氧原子;水的質量為5.4g,物質的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為

0.4mol,即個數為0.4NA個，故A正確；

B、標準狀況下，CCL為液態，故分子數不是NA,故B錯誤；

C、.含4moiSi-0鍵的二氧化硅晶體中含有Imol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數目為2N-,故C錯誤;

D、0.ImolFeL溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣,先氧化碘離子0.2moir,轉移電子數為0.2mol,再氧

化亞鐵離子O.lmol,轉移電子數為O.lmol,所以轉移總電子數為0.3mol,即0.3NA,故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為A。

6、C

【答案解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內壁上有反應生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧

化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大，

且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含

Na+、Mg2+、Al3\Fe2\Fe3\NH4+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現象分別為：無明顯現象、產生白色沉

淀且不溶解、產生白色沉淀后溶解、產生白色沉淀后變紅褐色、產生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產生，故錯誤；

④銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對

皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥瓷生堪含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應，故錯誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴

加FeCb飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產生能使濕潤的紅色石蕊

試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含NH&+,故正確。故選C。

7、A

【題目詳解】根據方程式可知A1?NaOH、A1(OH)3?NaOH、AICI3?3NaOH、AI2O3?2NaOH。貝!Jm(Al)：m(NaOH)

=27：40；m[Al(OH)3]:m(NaOH)=78：40；m(AICI3)：m(NaOH)=33.375：40；m(AI2O3)：m(NaOH)=51：

40；所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。

8、A

【題目詳解】A.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,一個C4H10分子中含有的共價鍵數目為13個，因此58gCHio

58g

混合物中共價鍵數目為言U；xl3xNAmol-i=13NA,故A正確；

58g/mol

B.124g白磷的物質的量為ImoL而一個白磷分子中含6個P-P鍵，故Imol白磷中含6NA條P-P鍵，故B錯誤；

C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當陽極質量減小3.2g時，轉移

的電子數多于O.INA,故C錯誤；

D.O.lmolFeCb完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵形成的集合體，因此數目小于

O.INA,故D錯誤；

答案選A。

9、C

【題目詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態，A項錯誤；

B、Si(h能與HF反應，B項錯誤；

C、C、Si^S低價態氣態氫化物為CH4、SiH4>H2S,都具有還原性，易與發生反應，C項正確；

D、根據元素性質的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D項錯誤；

本題答案選C?

10、D

【答案解析】A.

S+Oz淳SO2,2*O，+O,華見2SO、,SCh+HzO^H2so4,N2+O2笈芝或高■.2NO,2NO+O2^2NO2,3NO2+H

----A--------------

2O=2HNO3+NO,若A為非金屬單質，則A為硫或氮氣，相應D一定為硝酸或硫酸，故A正確；B.

4Na+O2：=2Na2O,ZNazO+Oi-^-ZNazOz,2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T?若A為金屬單質，則組成A的元素是

鈉，故B正確；C.A可以是單質，還可以是化合物HzS、FeS2或NH3,相應D是硫酸或硝酸，濃硫酸或濃硝酸在常溫

下能使鐵和鋁發生鈍化，故C正確；D.若A是共價化含物H2S,A的水溶液顯酸性，故D不正確。故選D。

點睛：解答本題需要熟悉常見元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氫、碳、硅、氮、氧、硫等的單質及其化合物的性質。

11、D

【分析】依據得失電子守恒，計算表現氧化性的HNO3的物質的量，HNCh總量減去表現氧化性的硝酸量，即可得到

溶液中NCh-的量。

【題目詳解】FeS中，Fe由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，amolFeS共失電子9amol；

FeO中，Fe由+2價升高到+3價，bmolFeO共失電子bmol；

HNO3中，N由+5價降為+2價，ImolHNCh共得電子3m01。

設表現氧化性的HNO3的物質的量為x

貝!]9a+b=3xx=---------tnol

3

從而得出反應后溶液中Nth-的量為(eV-誓

答案為D。

12、D

【題目詳解】①需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol?L-iNa2cCh溶液，故①錯誤;

②HC1極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導管長進短出、洗氣可分離，故②正確；

③球形冷凝管易殘留儲分，應選直形冷凝管，故③錯誤；

④硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應選橡

皮塞，故④正確；

②④正確，故答案為D。

13、A

【答案解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；

B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網可以加熱，選項B錯誤；

C.灼燒固體時，珀摒放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進行加熱，選項C錯誤；

D.在蒸儲過程中，若發現忘加沸石，應停止加熱，待液體物質冷卻后再補加，選項D錯誤。

故合理選項是A。

14、D

【答案解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易

溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發面，能作為發酵劑，排除KOH、KA1(SO4)2,植物燒成的灰中的成

分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。

15、D

【答案解析】根據題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：

A、鈉能與水迅速反應，所以不能置換出TiCL溶液中的Ti,可用鈉與熔融的TiCL反應制備Ti,故A錯誤；B、CC14

是由C-C1共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na+和CP之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學鍵類型

不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C6。等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二

者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應的水化物分別為HClCh和H2c03,前者

為強酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。

點睛：碳元素的單質比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60,其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體

類型較復雜，但C60往往被忽略，而錯選C。

16、C

【答案解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環狀分子“組合”在一起，銅離子起關

鍵作用，所以A選項是正確的；

B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項是正確的；

C.由題干信息可以知道，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯

誤；

D.四個環形分子“互鎖”可以合成分子，多個環形分子“互鎖”可以合成更加復雜的分子，所以D選項是

正確的。

故選C。

【答案點睛】

本題以科學界的最新研究成果為知識背景，考查了學生的分析能力和閱讀、應用信息的能力，注意把握題目中包含的

信息，審題要細心，由題干信息可以知道，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的

金屬離子。

17、D

【答案解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18,中子數為10,則W的質子數為8,故W是O

元素；X和Ne原子的核外電子總數相差1,又根據如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質

是一種常見的半導體材料，Y的原子序數大于Na,則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數

大于Si,則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為C1元素，

最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W,故A錯

誤;B項，元素的非金屬性越強,其相應的最簡單的氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性:O>Cl>Si,即W>Z>Y,

所以元素氫化物的穩定性：W>Z>Y,故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiCh,X(Na)、Z(C1)的最高價氧化物對應的

水化物分別為NaOH和HCKh,SiCh與NaOH能反應，與HCKh不反應，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(C1),W(O)

三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaCKh、NaCKh等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D

正確。

點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，

思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數與原子半

徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規律解答，注意O的非金屬性強于C1的

非金屬性。

18、C

【答案解析】A、A電極與外接電源的負極相連作陰極，溶液中的CM+得電子發生還原反應生成Cu單質，A正確。B、

電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子C1-失電子，生成CL,B正確。C、陽極失電子發生氧化反應：

2a=2e—=CLT,C錯誤。D、A作陰極得到電子發生還原反應，D正確。正確答案為C

19、B

【答案解析】A項，①海水淡化可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法，采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作，

正確；B項，電解飽和氯化鎂溶液得Mg(OH)2、H2和CL,不能制得Mg,工業上電解熔融的MgCL制得Mg,錯

誤；C項，提澳過程中加入氧化劑將Br?氧化成B。，由于海水中澳的富集程度低，所以加有機溶劑將澳萃取富集，正

確；D項，電解飽和食鹽水在陽極得CL,在陰極得電和NaOH,為了防止陽極生成的CL與陰極生成的H2、NaOH

發生反應，采用陽離子交換膜法，阻止陰離子的通過，正確；答案選B。

20、C

【題目詳解】A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價為變化，與題意不符，A錯誤；

B.CuSCU藍色溶液吸收H2s后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價為變化，與題意不符，B錯誤；

C.SO2能使溟水褪色，S的化合價升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；

D.CL使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，C1的化合價降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

氣體做還原劑時被氧化。

21、D

【分析】A、根據c=1000p(o/M進行計算；B、根據n=V/Vm計算氣體的物質的量，根據m=nM計算氣體的質量，進

而計算溶液的質量，進而根據V=m/P計算溶液的體積，再利用c=n/V計算；C、根據n=V/Vm計算氣體的物質的量，

根據m=i1M計算氣體的質量，進而計算溶液的質量，根據溶質質量分數=溶質質量/溶液質量xlOO%計算；D、根據

n=V/Vm計算氣體的物質的量，根據m=nM計算氣體的質量，進而計算溶液的質量，根據溶質質量分數=溶質質量/溶

液質量xlOO%,整理計算M.

【題目詳解】A、根據c=1000p<o/M可知，溶液密度p=cM/1000xw=cM/1000w,故A錯誤。B、VL氣體的物質的量

VM

為的物質的量為VL/22.4L-molT=V/22.4mol,故氨氣的質量為V/ZZamolxMgnol-Jk；g,溶液的質量為

22.4

VM

(——+m)g,溶液的體積為(VM/22.4+m)g/1000pg?LT=(VM+22.4m)/22400pL,故溶液的物質的量濃度

22.4

V,

mol

224

c=VM+224m=1000pV/(VM+22.4m)mofT,故B錯誤;C、VL氣體的物質的量為的物質的量為VL/22.4L?mol

22400/7L

VMVM

-1=V/22.4mol,故氨氣的質量為V/22.4moIxMg-mor^——g,溶液的質量為(二77+m)g,故質量分數

22.422.4

VM

571^MV

W=)約4——----------,故C錯誤；D、VL氣體的物質的量為的物質的量為VL/22.4L?mo「i=V/22.4moL

也丑+，砍22.4,72+W

22.4

VM

VMVM二04g

故氨氣的質量為V/22.4molxMg-mol7=——g,溶液的質量為(——+m)g,故溶液質量分數w=一，整理

22.422.4也+,〃

22.4

22.4mxw

得M=,故D正確；故選D。

22、A

【題目詳解】A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數目相等，故A正確；

B.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2)：n(O3)=3:2,由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2,故B

錯誤；

C.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(Oi):n(O3)=3:2,物質的量與分子數成正比，則兩種氣體的分子數目也是

3:2,故C錯誤；

D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯誤；

故選:A。

【答案點睛】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由0元素組成，則0原子的質量、個數以及物質的量相等，結合

PV=nRT對各選項進行判斷.

二、非選擇題(共84分)

O-EV

23、碳碳雙鍵加聚反應

他

Ob-C-(如O-1

N?OHKjO

W

HJ-**<M,-.C-H-<KJ------:Ob-yN-Ob

11AOH

6

（、3；

【答案解析】本題考查有機物推斷和合成，(D根據A的分子式，且A是石油裂解產生，因此A為丙烯，結構簡式

為CH2=CHCH3,含有官能團是碳碳雙鍵；根據M的結構簡式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH,D

與X發生酯化反應生成E,D和X反應物是CH2=C(CH3)COOH和HO-CH2—CH2—OH,根據A的結構簡式，因此

推出D為CH2=C(CH3)COOH,X為HO-CH2-CH2—OH,C通過消去反應生成D,則C的結構簡式為

ro

CH?—C—COOH，根據信息，推出B的結構簡式為||(2)D和甲醇發生酯化反應，即F的結構簡式

|CH?-C-CHi

為CH2=C(C&)COOCH3,N為高分子化合物，F通過加聚反應生成N,化學反應方程式為:

■?■><一（?一<-O-<*><?-■>+-<11-1I

(3)C中含有羥基和竣基，通過縮聚反應，生成高分子化合

C-o—

OH

物，其化學反應方程式為：^Ib-C-COOH-.H；(4)能發生銀鏡反應說明含

3Ik/

有醛基，能與NaOH反應，說明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有

-0A

HCOOCH2CH=CH2>HCOOCH=CHCH3(存在順反異構，2種)、HCOOC(CH3)=CH2^||△,共有5種；

HC-0^—

(5)根據A和B的結構簡式，應CH2=CHCH3先HBr或HC1發生加成反應，假設A與HC1反應生成CH3CHCICH3,

0

然后發生水解反應，生成CH3cH(OH)CH3,最后發生氧化反應，即得到II,因此合成路線為

CHA—c—CH1