廣東省茂名市信宜第二高級中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD2.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）

參考答案：BD略3.下列敘述不正確的是()A．油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B．乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發生反應，都有酸性C．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂的水解反應是取代反應參考答案：B解析油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，油脂進入人體，氧化時可為人體提供能量，但過多攝入油脂會在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都沒有酸性，都能在NaOH溶液中發生水解反應；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都是取代反應。4.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略5.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6L參考答案：BC略6.將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大參考答案：D略7.下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①③⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①⑥

參考答案：A略8.下列關于元素周期表應用的說法正確的是A.為元素性質的系統研究提供指導，為新元素的發現提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。為元素性質的系統研究提供指導，為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤；答案選A。9.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負極

C．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2：7

D．負極發生氧化反應參考答案：C略10.根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO參考答案：D解析離子鍵的形成是故據此可知含有離子鍵的為D項。11.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na＋、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A【分析】離子間如果不發生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在酸性溶液中為紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。12.下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（

）ABCD

將NO2球浸泡在熱水和冷水中

探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定

參考答案：AA、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響

，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。

13.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A14.下列關于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略15.一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：（1）裝置B中發生反應的化學方程式是__________．（2）E中出現的現象是________．（3）該小組把B中反應后的產物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_________，現象是________．②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是：_______．（4）請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式_______，該反應中消耗1mol氧化劑轉移_______mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根據二價鐵和三價鐵的性質分析解答；根據氧化還原反應的本質和特征分析解答。【詳解】(1)Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe與水蒸氣反應生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；(3)①檢驗Fe3+最直接的方法是選用KSCN，Fe3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②用KSCN未檢測出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應完全，有剩余，在溶液中，Fe粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會引入新雜質，故B正確；故答案為：B；④若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用③反應后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【點睛】除雜的原則：除去雜質，不引入新雜質，不損失主體物質，易恢復原來狀態。Fe3+的檢驗方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為

，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結構示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（8分）根據所學化合價及相關結構的知識，畫出下列分子的結構示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO3