市六校2014屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題解析（解版一．選擇題（10分）2D．能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化【答案】D.碘鹽、水（2）冰、干冰、氧化鐵、石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁（4）純牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸 B．水、石、鹽酸、燒C．食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞 【答案】（1）（2）（3）（4）B。ZXYX是強(qiáng)酸，YY是強(qiáng)堿，XZ或WW是弱堿，ZXY二．選擇題（36分）3 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 研究表明生命于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基（COS羰基硫分子為非極性分 C．羰基硫沸點(diǎn)比CO2高 ①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2；則Al也可由電解熔融AlCl3③1mol/LNaCl1molNa＋1mol/LFeCl3pHpHpH 1142145分，我國“玉兔號”月球車展開機(jī)械臂，對月壤成功實(shí)施首5cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億MgO的干燥性能比CaO好C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑【答案】試題分析：干燥效率是1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量。所以干燥效率越小，干燥效果就越好。MgO的干燥效率為0.008<0.2（CaO的干燥效率，所以MgO的干燥性能比CaO好。正確。B.Mg、Ca是同一主族的元素，Cl、Br也是同一主族的元素，原子半徑Ca>Mg，Br>Cl,而干燥效率CaO>MgO，ZnBr2>ZnCl2. 效率越大。正確。C．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以推知：干燥效率CaCl2>MgCl2，所以MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑。正確。D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可看出在上述干燥劑中中HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通蒸餾 4BpH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO4【答案】3試題分析：A.AlH2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，在堿性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2OCO3液顯堿性，此時(shí)會發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓;Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓.所以離子不能電離共存。錯(cuò)誤。C．在室溫下水電離產(chǎn)生的H+或OH-的濃度為10-7mol/L,現(xiàn)在c(OH－)＝1×10－14mol/L，說明溶液顯酸性或堿性。無論是在酸性溶液Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－都不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正 確。DSiO32－Al3＋會發(fā)生雙水解反應(yīng)：3SiO2－+2Al3＋+6HO=2Al(OH)↓+ BNH4HSO4NaOHLX、Y0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)X、Y、Z分別是 C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫 【答案】試題分析：A.NaOHAl(OH)3+OH－=AlO2-+2H2OAl3+OH-的消耗量可以看出物質(zhì)的量的比為：3:1Mg2＋+2OH－會發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2OAl3+OH-的消耗16．已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測量金屬離子在惰過電解池的電量為96.5C【答案】PtAgAgAg-=Ag。正確。B.n(Ag)=0.108g÷108g/mol=0.001mol,所以n(e-)=0.001mol.所以電解過程96.5C。正確。C.若沒有收集網(wǎng)袋，一部分沒有電子轉(zhuǎn)移的Ag的質(zhì)量也會計(jì)算在內(nèi)，所以導(dǎo)致測量結(jié)果會偏高。正確。D17．根據(jù)國家廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m30.4gNOx（NONO2的混合物。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2； 的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) 三．選擇題(20分)4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，一個(gè)該小題不給分。“綠色化學(xué)”是社會一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸 A．CO和CH3OH B．CO2和H2O D．CH3OH和H20.01mol/L B．鐵棒質(zhì)量減C．石墨棒上放出氫 【答案】20．R1/2，它可能形成的常見2 2 ①RO2－、②RO2－、③RO2 2 C．若它能形成①時(shí)，則不可能形成 ①臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)，驅(qū)散H+離子【答案】試題分析：AO>S。元素的非金屬性越弱，其電離C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇結(jié)構(gòu)相CH2原子團(tuán)，所以互為同系物。正確。D．丁烷CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH3兩種不同的結(jié)構(gòu)。CH3CH2CH2CH32種不同H原子，CH3CH(CH3)CH32H原子.它們被—SHw1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到V1Lamol/LHCl溶液，反應(yīng)過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好時(shí)所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干灼燒w2g．下列關(guān)系式中正確的是 亞硝酸鈉氯化鈉四（本題共12分）2013亞硝酸鈉氯化鈉320 亞硝酸鹽是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽后的有效解毒劑．下列說法不正確的是()高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱BC．時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反 NaNO2，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下，NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為 上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入 C．在它們的水溶液中滴加甲基 D．在酸性條件下加入KI淀粉試26、要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體：A.二者都易溶，所以觀察并比較它們在水中的溶解速度不可行。錯(cuò)誤。B.亞硝酸鈉的是271℃，NaCl的是801℃。所以測定它們各自的可以區(qū)分。正確。C．亞硝酸鈉溶液呈弱堿性，而NaCl溶液顯中性。3.1——4.4,所以甲基橙無法辨別。不可行。錯(cuò)誤。D．在酸性條KII2而遇淀粉試液變?yōu)樗{(lán)色，NaCl無該性A、C。（12分）右圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的 （熱量用E1、E2或E3表示。該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？28．在一定溫度下，若將4amolH2和2amolN2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為 向該容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3，判斷平衡移動的方向是 2 NH4++NH－，某溫度時(shí)，其離子積230。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中 “=”0.1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的A. B.c(NH3?H2O)/c(OH- D.c(OH-【答案】27. 2NH3(g)+2(E3-E1)kJ/mol;催化 0.01a/v;29；c（NH3）＞c（NH2- 30.B、27、根據(jù)題意及圖像可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) E1)kJ/mol;改變某一條件，降低了反應(yīng)的活化能，使很多原來不能反應(yīng)的分子變?yōu)榛??n(H2)÷v)÷?t=3amol÷Vl÷5min×60s/min=0.01a/vmol/(L·s). n(H2)=amoln(NH3)=2amol.amolH2、amolN2和2amolNH3。相當(dāng)于將容器的容積壓縮至原來的一半。由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增amolH2、amolN2和2amolNH3，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。（12分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于質(zhì)X，并預(yù)測E處UX出現(xiàn)．事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方 ，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是 ABA、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀 得知 問可不答乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于質(zhì)Y，并EUU型管底部顏色越淺．34D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 AA處儀器中分別放置的藥品為: 圓底燒瓶 若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 34、鉑銠合金網(wǎng)作催化劑是氨氣催化氧化的催化劑。A裝置用于氨氣，反應(yīng)的方（12分）鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的用鐵屑與硫酸反應(yīng)+= 濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇A.濃硫酸B.10moL/L硫酸C.3moL/L硫酸D. 中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4） 用含有少量Al的廢鐵屑加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制 實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì) ，氣體X與NO配比的比例是 40Al的廢鐵屑硫酸溶解得到硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵。為了除去雜質(zhì)Al3+、Fe2+.NaHCO3pH值。Al(OH)3pH4.4，而Fe(OH)2pH7.5pH4.4～7.5，就可Al(OH)3Fe元素都留在溶液中。八（本題共10分）某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作、的，（1）A77倍，A請結(jié)合下列信息回答：A的分子式 ；A中含氧官能團(tuán)的名稱是 。①ANaHCO3②1molAH233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況③AFeCl3④ABC7H8O2 。 。B可發(fā)生的反應(yīng) （填字母。取代反 FA互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molF3mol溶質(zhì)NaOH溶液作用，其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出符合要求的F的2種可能的結(jié)構(gòu)簡 。【答案】43C7H6O4、47FA互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，就證明分子中含有醛基；1molF3molNaOH溶液作用，證明分子中含有三個(gè)羥基。由于其苯環(huán)上的F2式 ；48．5—氨基酮戊酸鹽中有種官能團(tuán)。A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，不能使溴水褪色，且只A的結(jié)構(gòu)簡式為。49．G是BNaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡式有D→E的反應(yīng)方程 ；反應(yīng)類型 （2）已知： 、CH3CH2COOH為原料合成【答案】48. ; 50D→E

（本題共14分）(1)常用下列途徑海波 計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比 現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多海波質(zhì)量 （0.1克樣品的質(zhì)量二氧化硫的體積硫的質(zhì)量30mL，充分反應(yīng)后SO2全部逸出（Na2S2O3+H2SO4樣品的質(zhì)量二氧化硫的體積硫的質(zhì)量 B.不含Na2SO3含 30.16g (bL,標(biāo)態(tài))的值（可用含a和的代數(shù)式表示53、(1