全局性掌控選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“√”或“×”×1.將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀(2010·全國卷ⅠT7－C)×2.可用濃H2SO4與NaBr共熱制取HBr(2010·上海高考T8－D)近幾年的高考命題主要體現如下幾點：一是SO2的還原性與漂白性；二是

的檢驗；三是以體現濃硫酸的氧化性為主的反應產物的探究性實驗；主要以選擇題和實驗題為主．另外，有關SO2對環境的污染及防治措施，也是高考命題的熱點內容．硫與其重要化合物的關系以及與其他各族重要物質之間的關系，與氧化還原反應和復分解反應原理等理論知識的密切關系，造成以硫及其重要化合物的知識為主體編制成的推斷題、計算題等綜合試題是今后考查學生能力的命題方向；隨著素質教育的開展，化學與社會、化學與環境、化學與生產等問題已引起關注，以環境污染和保護的典型事例編制新情景條件下的試題也有可能成為今后高考命題的熱點素材.一、硫單質1．硫元素在自然界中的存在形態既有

態又有

態．化合2．物理性質色、態：

．溶解性：

溶于水、

溶于酒精，

溶于CS2.游離黃色(或淡黃色)固體不微易3．化學性質4．用途生產硫酸、農藥、醫藥、黑火藥，橡膠硫化．二、二氧化硫1．物理性質色、味、態：

；水溶性：

溶于水(1∶

)．無色有刺激性氣味氣體易402．化學性質3．實驗室制SO2

(化學方程式)．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O1．有兩瓶分別經過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？提示：加熱，恢復紅色的是經過SO2漂白的品紅溶液，否則是經過Cl2漂白的品紅溶液．三、硫酸1．物理性質色、態：

；揮發性：

；有強吸水性；溶于水時

大量的熱．無色黏稠的油狀液體難揮發放出2．化學性質四、酸雨及防治2．有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣體，你認為呢？提示：這種說法不正確，因為濃H2SO4與SO2中的硫價態緊鄰，二者不能發生氧化還原反應，故濃硫酸可以干燥SO2.1．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤

B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部解析：Cu和S反應生成Cu2S；S與O2反應生成SO2；Fe與Cl2反應生成FeCl3.答案：A2．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是(

)A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液退色，說明二氧化硫具有還原性D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫解析：二氧化硫具有氧化性與其具有漂白性沒有必然的聯系．答案：

A3．下列物質能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的組合是 (

)①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥解析：漂白原理分三種類型．(1)化合型．如SO2.(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3.(3)吸附型．如活性炭．答案：C4．為了除去混在CO2氣體中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是 (

)①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3

③濃H2SO4

④灼熱銅網⑤堿石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：用②洗滌除去SO2，而不能用①，以免Na2CO3溶液吸收CO2，用濃H2SO4干燥除水蒸氣，再通過灼熱銅網除O2，二者不可顛倒，因為水蒸氣影響后面的實驗．答案：B答案：B6．亞硫酸鈉中＋4價的硫，既有氧化性又有還原性．現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．(1)要證明亞硫酸鈉具有還原性，應選用的試劑有________；看到的現象是________________________；反應的離子方程式為______________________________．(2)要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應選用的試劑有______________________________；看到的現象是____________________________；反應的離子方程式為________________________________．

[師之說]1．硫及其化合物的轉化關系圖2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降3．相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應．[例1]

右圖所示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料．(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：______________________________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：______________________________________；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：__________________________________________；(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合后發生反應的離子方程式為_______________________________________________.答案：B2．X為一種黃色的單質，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B為氣體，C、D為含鈉的正鹽，C中X的化合價比D中的X化合價低，按下圖所示關系轉化：則X、A、B、C、D的化學式為：X__________，A________，B________，C________，D_________.解析：關鍵是X為黃色固體，且溶于CS2，知X是硫；從C、D中X的化合價可判斷出C是Na2S，D是Na2SO3，從而推斷出A、B分別是H2S和SO2.答案：X：S

A：H2S

B：SO2

C：Na2S

D：Na2SO3[師之說]1．SO2的漂白性SO2可使品紅或某些有機色質退色，發生的是非氧化還原反應的化合反應．(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑．例如：(2)SO2使品紅溶液退色是因為SO2具有漂白性，SO2的漂白

性是暫時的，而氧化類漂白劑的漂白是永久的．例如：(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因為SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的還原性．2．SO2的檢驗某氣體能使品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復紅色，則該氣體是SO2.[例2]

下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是(

)[答案]

B除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，也可通過飽和的NaHCO3溶液．H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，要特別注意：不能用飽和Na2CO3除去CO2中的SO2.[學之用]3．(2011·懷化質檢)下圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(

)選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有氧化性B品紅溶液溶液退色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不退色SO2有酸性、沒有漂白性解析：A選項中體現的是二氧化硫的還原性．C選項中能反應，但無明顯現象．D選項中結論有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因為二氧化硫漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等．答案：B4．(2010·新課標全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為____________________________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是______________、______________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________．(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象__________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收．[例3]

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗，下列結論中正確的是(

)A．Na2SO3溶液已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化[答案]

CD答案：C6．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是 (

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應中共轉移3mol電子答案：C濃硫酸具有強氧化性，能使Fe、Al鈍化；在加熱的條件下還能與銅、碳等單質發生氧化還原反應．鐵釘的主成份為鐵，同時含有碳等合金元素，那么濃硫酸能否使鐵釘鈍化？在加熱的條件下鐵釘能否與濃硫酸反應，如何反應呢？[例]

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯面化，其原因是___________________________．(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y.①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋.若要確認其中的Fe2＋，應選用________(選填序號)．a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===