廣東省梅州市大埔華僑中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正確；故選D。2.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中正確的組合是

①碳酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②明礬凈水利用了膠體的性質③純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本材料④向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略3.下列有關金屬的說法中正確的是

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略4.下列物質中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C5.間-二甲苯苯環上的三溴代物的同分異構體數目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略6.從草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成份――對羥基苯乙酮：

這是一種值得進一步研究應用的藥物。推測該藥物不具有的化學性質是

A.能跟NaOH反應

B.能跟濃溴水反應

C.能跟NaHCO3反應

D.在催化劑存在時能還原成含醇羥基的物質參考答案：C7.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤參考答案：D略8.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質量是74參考答案：C9.已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D10.常溫下，在溶液中可以發生反應：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（）

①X被氧化；

②X是氧化劑；

③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要強．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略11.

化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發可降解高分子材料，減少“白色污染”

D.過度開采礦物資源，促進地方經濟發展參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．肌紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、過氧化氫酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：C

略13.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H+）+c（H2Y）=c（OH—）+c（Y2—）D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關系：c（Na+）>c（OH—）>c（H+）>c（HY—）

參考答案：C14.已知阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是A．標準狀況下，16g14CH4所含中子數為8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數為3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個數為0.2×6.02×1023參考答案：C15.下列敘述錯誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時，若0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1參考答案：B試題分析：A、NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒為c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(Na+)，兩式約去鈉離子濃度，即得該關系式，正確；B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，錯誤；C、溶液中電荷守恒為2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H+)，pH等于7，故有2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，正確；D、兩溶液恰好反應產物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH－)+c(Y+)＝c(H+)+c(Na+)；物料守恒為c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，兩式相減為c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1，正確。考點：考查溶液中離子濃度比較有關問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）。請回答下列問題：⑴能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；⑵既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有____________（填字母）；⑶在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有____________（填字母）；⑷能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有_____________（填字母）；⑸若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是。⑹為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。①

可通過觀察

現象來定性比較得出結論。②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，

你認為還可以作何進？。

參考答案：⑴DE

⑵AB

⑶A

⑷A

⑸可防止倒吸⑹①反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

將FeCl3改為Fe2(SO4)3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發現先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是

；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式

。（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色；繼續滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S為-2價）①該反應中，被氧化的元素為

，每生成lmolCO2轉移的電子數為

NA；②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確

。參考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1種扣1分，多寫不得分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）①N、S（2分）

11（2分）

②＞（2分）③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確（2分）18.[化學—有機化學]室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團是_______(寫名稱)。B的結構簡式是_______。(2)C的名稱(系統命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是__________。(3)X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X可能的結構簡式有、________、________、________。（寫出三種即可）(4)F→G的反應類型是________。(5)下列關于室安卡因(G)的說法正確的是________。a.能發生加成反應

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應生成鹽

d..屬于氨基酸

參考答案：(1)碳碳雙鍵羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3)(注：原答案少最后一種)(4)取代

(5)abc

略19.【化學-化學與技術】（（共1小題，滿分0分）乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮痛劑，合成原理為：（1）水楊酸的分子式為

，（2）水楊酸含氧官能團的名稱

；（3）有關水楊酸的說法，不正確的是

：A．能與溴水發生取代和加成反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式

．①能發生銀鏡反應

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環上的一溴取代物只有2種（5）乙酰氯（CH3COCl）與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，化學反應方程式：

（不寫條件）．（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式

．

參考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羥基；（3）A；（4）（任意一種）；（5）；（6）．

考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．分析：（1）由水楊酸的結構簡式書寫分子式；（2）結構中含﹣COOH、﹣OH；（3）水楊酸含有羧基，具有羧酸的性質，含有酚羥基，具有酚的性質，含有苯環，具有苯的性質；（4）水楊酸的同分異構體符合①能發生銀鏡反應，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色，含酚﹣OH；

③苯環上的一溴取代物只有2種，則苯環