廣東省梅州市佘江中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

參考答案：A略2.某烴的分子式為，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴是(

)參考答案：A略3.以下實驗能獲得成功的是

（

）

A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略4.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是

參考答案：C5.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：C【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型．【解答】解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，故ABD錯誤，C正確．故選：C．6.已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發生如下反應：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4===2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關該反應說法正確的是（

）

A.該反應屬于復分解反應

B.S元素化合價升高C.N元素被還原

D.KMnO4作氧化劑參考答案：D略7.下列液體中pH>7的是（

）A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略8.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變弱，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應其一溴取代物只有一種參考答案：B9.在容積固定的容器中發生反應（未配平）。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z時濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(

)A．該反應正反應的反應熱△H>OB．增大壓強，平衡向正反應方向移動C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%D．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：參考答案：A10.基本可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是

A．反應液使紅色石蕊變藍色

B．反應液使藍色石蕊變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D．反應后靜置，反應液不分層參考答案：D11.在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H2)=0．1mol/(L·s)

B．v(N2)=0．1mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2mol/(L·s)

D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)參考答案：C略12.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL參考答案：A略13.下列各組物質中，均能發生水解反應的是A．氨基酸與蛋白質

B．淀粉與纖維素C．蛋白質與葡萄糖

D．蔗糖與葡萄糖參考答案：B14.下列不屬于有機物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

參考答案：D略15.下列化學用語或模型表示正確的是（

）A．Cl-離子的結構示意圖：

B．CH14分子的球棍模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結構式：H—O—Cl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物。回答下列問題：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結論：產物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設計一個能確定產物成分的實驗方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實驗現象結論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據此不能確定產物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實驗現象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國科學家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科學家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和鈴木章（AkiraSuzuki）三位科學家因發展出“鈀催化的交叉偶聯方法”而獲得

2010年度諾貝爾化學獎。這些方法能夠簡單而有效地使穩定的碳原子方便地聯結在一起，從而合成復雜的分子，同時也有效地避免了更多副產品的產生。已知一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：

（R、R’為烴基或其他基團、X為鹵原子）應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知：①B能發生銀鏡反應，1molB最多與2molH2反應。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含氧官能團的名稱是

。（2）B→D的反應類型是

。

（3）D→E的化學方程式是

。（4）有機物的結構簡式：G

；K

。（5）寫出一種符合下列條件的某X的同分異構體的結構簡式（不包括順反異構）

。a．相對分子質量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用純堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：略18.從能量轉化角度看，原電池是一種由______的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為______極，發生______反應，電子從______極流向______極．參考答案：化學能轉變為電能；正；還原；鋅，銀．19.某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%(1)A的分子式為________________；(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為__________________，反應類型是________；(3)