廣東省揭陽市揭西第四華僑中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬具有延展性的原因是（

）A．金屬原子半徑都較大，價電子較少

B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量參考答案：B略2.下列反應的熱效應與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應

C．鋅片與稀硫酸反應

D．鈉與冷水反應參考答案：B略3.下列措施有利于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強

④減小壓強

⑤增大NH3濃度

⑥減小大NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略4.在足量的水中加入、和，充分混合后將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為

A．1：8

B．8：1

C．35．5：108

D．108：35．5參考答案：A略5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol參考答案：B略6.某同學欲配制溶質質量分數為8%的食鹽水80g，在用托盤天平稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了(1g以下用游碼)，那么實際上他所配制的食鹽水的溶質質量分數為A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%參考答案：D略7.已知乙烯分子是平面結構，因此，1，2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質能形成類似上述兩種空間異構體的是（

）A.1-丁烯

B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2-氯-2-丁烯參考答案：D8.最近醫學界通過放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是：

A．與12C的化學性質不相同

B．與12C的中子數相同C．是C60的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略9.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略10.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(

)A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D11.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略12.兩種物質不論以什么質量比混合，只要混合物的質量一定，充分燃燒時產生的水的量總為定值，這組混合物是

A．乙炔和丁炔

B．乙烷和丁烷

C．苯和甲苯

D．乙炔和苯參考答案：D13.下列有關晶體的說法中正確的是A．分子晶體中均存在共價鍵

B．晶體結構相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力參考答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）Ａ．2gH2中含有的分子數為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為NAＣ．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數為NAＤ．1mol鈉原子中含有的電子數為NA參考答案：A略15.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下說法正確的是（）A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下列反應為例，驗證濃度對化學反應速率的影響：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同學在下午活動課中，配制了0.2mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需時間ts。由于時間另有安排，停止了實驗。第二天又用了3mL0.2mol·L－1Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產生明顯渾濁也需時間ts左右。于是他得出了結論：濃度對化學反應速率的影響不大。請你評價該同學的這次實驗。(1)結論是________。A．可靠的B．不可靠的C．基本正確，但有疑點D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實驗要控制條件，且再現性好。①請你評價他實驗控制的條件：________________________________________________。②請你評價他實驗現象的對比方法：________；若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行；此問可不答)。(3)選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區分0.1mol·L－1H2SO4和0.01mol·L－1的H2SO4，并簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試劑；②蒸餾水；③BaCl2溶液；④pH試紙；⑤0.1mol·L－1Na2S2O3溶液。參考答案：(1)B(2)①兩次實驗的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，且兩次反應中用到的Na2S2O3溶液的濃度也不一樣，故沒有控制好條件。②所謂“明顯渾濁”的標準可能不一致，故不能進行嚴密的對比；可在進行實驗的兩支試管的底部貼同樣的標志，如“＋”，并記下反應開始看不見“＋”時所需時間。(3)方法一：用pH試紙測定其pH，pH小的為0.1mol·L－1H2SO4溶液，pH大的為0.01mol·L－1H2SO4溶液。方法二：用等體積的0.1mol·L－1Na2S2O3溶液分別與等體積的這兩種H2SO4溶液反應，產生渾濁慢的為0.01mol·L－1的H2SO4溶液，產生渾濁快的為0.1mol·L－1的H2SO4溶液。解析：本實驗是通過不同濃度的Na2S2O3溶液和鹽酸反應產生S渾濁的時間來證明濃度對化學反應速度的影響的。從題目給出的實驗條件來看，該同學第一次實驗時，鹽酸的濃度為0.2mol·L－1，Na2S2O3溶液的濃度為0.1mol·L－1，第二次實驗時，鹽酸的濃度似乎沒有變化，Na2S2O3溶液的濃度為0.2mol·L－1，且加入的體積也是一樣多，兩次實驗的結果看到渾濁的時間也一樣。這只是表面現象，我們仔細分析影響化學反應速率的因素不難發現，兩次實驗中所處的時間不一樣，室溫可能不相同，再者鹽酸易揮發，第二次實驗時鹽酸的濃度可能變小，這些因素都有可能造成二者渾濁的時間相同。再者，實驗時的“明顯渾濁”是我們肉眼觀察的，應該是在試管上做好標記，通過生成的渾濁掩蓋標記來確定時間。因0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH試紙鑒別。根據硫酸的濃度不同，與Na2S2O3溶液反應產生S渾濁的時間不同也可鑒別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）給下列有機物命名：

（1）名稱：

（2）名稱：

（3）名稱：

參考答案：（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯

（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷（3）間二乙苯或1，3-二乙基苯略18.（4分）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上（1）互為同位素的是

。（2）互為同分異構體的是

。（3）互為同素異形體的是

。（4）互為同系物的是

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O參考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略19.合成氨工業中原料氣(N2、H2、CO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，反應是：［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必須除去原料氣中CO的原因是