廣東省揭陽市思賢中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（）A．置換反應

B．復分解反應

C．電離

D．水解參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.專題：鹵族元素．分析：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質變性，以此解答．解答：解：次氯酸鈉在溶液中電離生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有強氧化性的HClO，HClO具有強氧化性，可使蛋白質變性，則涉及的變化有電離、水解以及氧化還原反應，不涉及置換反應．故選A．點評：本題考查次氯酸鈉的殺菌消毒原理，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題注意把握次氯酸鈉的性質，注意相關基礎知識的積累．2.在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略3.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖，下列說法正確的是A．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍B．Z元素的原子半比Y元素的小C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強參考答案：略略4.化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是（

）A.電解熔融的NaCl能制備Na，電解熔融的AlCl3也能制備AlB.鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣C.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅D.BaCO3與稀HNO3反應生成CO2，BaSO3也能與稀HNO3反應生成SO2參考答案：B【詳解】A、AlCl3為共價化合物，熔融狀態下不導電，工業上電解熔融的Al2O3制備鋁單質，故A錯誤；B、鉀比鈉活潑，金屬鈉能與乙醇發生反應，則鉀單質也能與乙醇反應生成H2，故B正確；C、氯氣的氧化性強，與變價金屬反應，生成最高價，Cu和Cl2反應生成CuCl2，硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成較低價態，硫單質與Cu反應生成Cu2S，故C錯誤；D、HNO3具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4，故D錯誤；答案選B。5.分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電參考答案：AD6.下列實驗操作和數據記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略7.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D8.

參考答案：C9.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3參考答案：AD略10.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質的是（）

A．常溫時，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導電參考答案：答案;B11.下列說法正確的是A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分離下列三組液態混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．實驗室保存少量液溴和白磷常用水封參考答案：D略12.（08東莞調研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

（

）A、此法的優點之一是原料來源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D、第①到第④步的反應中，分解反應都是氧化還原反應參考答案：答案：D13.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：Ｃ14.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質D．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質，而H2、D2、T2屬于同一種物質即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質，Cl2它是單質，電解質和非電解質都必須是化合物，C錯。15.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態一定是氣態B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1molC.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子D.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)參考答案：C【詳解】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲+乙=丁+辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發生反應可知，辛不能是Na，結合原子數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳氫形成的化合物烴中有氣態、液態、固態，選項A錯誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，選項B錯誤；C．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應轉移的電子為1mol，約6.02×1023個電子，選項C正確；D．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，選項D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題．[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用如圖1中的裝置進行實驗．（1）A裝置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（2）該方案需直接測定的物理量是

．[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖2中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液．（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現象的原因可能是．a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應生成的氣體d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算表達式為：

．參考答案：（1）吸收空氣中的CO2；偏高（2）裝置C反應前后的質量（3）b（4）×100%．考點：探究物質的組成或測量物質的含量；鈉的重要化合物．專題：實驗探究和數據處理題．分析：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量分數，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導致測定結果偏高．（2）需要直接測定的物理量是裝置C反應前后的質量，其質量差即為二氧化碳的質量．（3）a項會使測定結果偏高；b項氣體壓強大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導致碳酸氫鈉的測定結果偏低；c項，原Y形管內有空氣，后留有反應產生的氣體不影響實驗結果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項無影響．（4）根據化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反應消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質的量相等．解答：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量分數，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導致測定結果偏高；故答案為：吸收空氣中的CO2；偏高；（2）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量，故需要直接測定的物理量是裝置C反應前后的質量，其質量差即為二氧化碳的質量；故答案為：裝置C反應前后的質量；（3）a項：測定氣體體積時未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導致所測體積偏大，會使測定結果偏高；b項氣體壓強大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導致碳酸氫鈉的測定結果偏低；c項，原Y形管內有空氣，后留有反應產生的氣體不影響實驗結果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項無影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氫鈉的質量分數為：×100%．故答案為：×100%．點評：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應的實驗原理，難度中等．通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結果產生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結果的影響，水蒸氣的影響等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)