廣東省惠州市博羅縣職業高級中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略2.現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，①＞②參考答案：BD3.下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液B．稀釋硫酸時，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C．用托盤天平稱取10.600g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A、根據容量瓶的使用注意事項分析；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中；C、考慮托盤天平的精確度及物質的量濃度的概念；D、容量瓶的檢漏方法合理．解答：解：A、配制溶液時，應在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，否則會引起迸濺，故B錯誤；C、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.600g，且物質的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.600g的碳酸鈉溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C錯誤；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水，故D正確；故選D．點評：本題考查了容量瓶的使用及物質的量濃度的概念等，較基礎．特別注意濃硫酸的稀釋方法4.2011年3月11日，日本本州島仙臺港發生9.0級地震，地震引發海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。5.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C6.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(

)。A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4，CnHm，COC.CO體積分數小于CH4體積分數D.氫氣體積分數最大參考答案：C煤中除含碳、氫元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯；CO是無機物，氫氣的體積分數可能低于甲烷，C選項正確。7.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略8.下列過程中反應離子方程式正確的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氫氧化鈉溶液處理工業含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸鈉為易溶的強電解質，應該拆開，且反應生成碳酸氫根離子；B．碳酸鈣更難溶，實現的沉淀的轉化；C．氫氧化鈉少量，反應生成亞硫酸根離子；D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應該拆開，正確的離子方程式為：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正確；C．用氫氧化鈉溶液處理工業含二氧化硫的尾氣，反應生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C錯誤；D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選B．9.（08上海12校第二次聯考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C10.對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B．若單位時間內生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A．增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小；B．生成氮氣和消耗氨氣表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；C．根據化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比結合平衡時3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據催化劑同等程度的改變正逆反應速率判斷．解答：解：A．達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤；B．若單位時間內生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；C．化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素及化學平衡狀態的特征．11.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略12.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略13.下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是

（

）

A．C3H7Cl

B．C3H8

C．CH2Cl2

D．CH4O參考答案：A略14.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

（

）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：BC略15.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發生反應：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如右圖：

下列說法不正確的是

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃（I）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→___→______→B。（2）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。②裝置E的作用是__________________________。（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是_________________________。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是________________.參考答案：【知識點】實驗探究和評價J4

D4【答案解析】（1）E

D（2）①D中出現紅棕色氣體

②冷凝使NO2完全液化（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水會與NO2反生成應NO，影響后面NO的檢驗（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

解析：（1）Ａ是發生裝置，Ｃ是干燥除水裝置，因為NO2更易液化先分離NO2。所以接E，NO2分離后再檢驗NO，需通氧氣，接D。觀察到氣體從無色變成紅棕色。所以說明是NO。B是尾氣處理。為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A、C、E、D、B；（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中產生紅棕色氣體。說明生成了NO2氣體。①確認A中產生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗。觀察氣體是否變紅棕色。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。（3）如果向D中通入過量O2,有過量的O2會與NO2發生氧化還原反應，所以可推斷出反應方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水會與NO2反應產生NO，影響NO的檢驗。（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應應產生兩種氣體。發生歧化反應。化學方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了實驗探究和評價，首先需清楚實驗目的是什么，然后結合實驗流程，實驗操作，物質檢驗等知識進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。參考答案：(1)H2SO3、H2SO4

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)

離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）

(4)NH4NO3

NH4++OH-=NH3?H2O

(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4NO3；NH4++OH-=NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。點睛：本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。18.（14分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業的產品，C為廚房中的用品。①D的電子式是

。②反應Ⅲ的離子方程式是

。③氯堿工業制備A的化學方程式是

。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅲ的離子方程式是

。②B可作凈水劑，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發現B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。參考答案：（14分）（1）①（2分）

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2分）③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（2分）②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）酸性條件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體（3分）略19.(14分)綠礬被廣泛用于醫藥和工業領域，工業上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據題意回答下列問題：方法一：