廣東省揭陽市實驗中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）

A．2gH2所占有的體積是22.4L

B．11.2LO2的質量是16g

C．標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D．常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數參考答案：D略2.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為-YkJ/mol，則C與1molO2反應生成CO時的反應熱ΔH為

A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B3.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：圖示題；化學平衡專題．分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、根據某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．4.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B。【名師點晴】若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。5.下列溶液中Cl﹣濃度與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液參考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液濃度為3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液濃度為2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液濃度為1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液濃度為1mol·L﹣1。所以，與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是B，本題選B。點睛：從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度保持不變，所以濃度與體積無關。同理，溶液中某離子的濃度與溶質的組成有關，與溶液的體積無關。6.下列敘述錯誤的是

A．蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質B．纖維素、油脂、蛋白質都能水解C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙醇可以與鈉反應放出氣體參考答案：A略7.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不正確的是（

）A.該元素處于第四周期第ⅥA族

B.SeO2既有氧化性又有還原性C.該原子的質量數為34

D.酸性：HBrO4>H2SeO4參考答案：C主族元素原子電子層數=周期數,最外層電子數=族序數,所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態,所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質量數=質子數+中子數,質子數=原子序數,該原子的質子數為34,所以其質量數大于34,C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態氧化物的水化物的酸性越強,Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項C。點睛：一種元素有多種價態，一般來講，元素處于最高價態時，只有氧化性，處于最低價態時，只有還原性，處于中間價態的元素既有氧化性又有還原性。8.下列試驗操作中，正確的是（

）A．利用電泳現象區別溶液和膠體B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI﹣參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：A．有些膠粒不帶電；B．溶液和膠體都能透過濾紙；C．膠粒不能透過半透膜；D．膠體遇電解質溶液發生聚沉．解答：解：A．有些膠粒不帶電，不發生電泳，故A錯誤；B．溶液和膠體都能透過濾紙，無法除去，故B錯誤；C．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可凈化膠體，故C正確；D．膠體遇電解質溶液發生聚沉，不能除雜，故D錯誤．故選C．點評：本題考查膠體的性質，難度不大，注意基礎知識的積累，注意除雜不能引入新的雜質．9.由鋁硅兩種物質組成的試樣11g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體bL，則此試樣中鋁與硅的質量比為（）A．

B．

C．

D．無法計算參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則與鹽酸反應生成的氣體為鋁反應生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體為為：（b﹣a）L，然后根據電子守恒計算出鋁、硅的物質的量，再計算出其質量比．解答：解：一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體aL，該氣體為Al與HCl反應生成的，根據電子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，一份與足量的NaOH溶液接觸產生同樣的氣體bL，該氣體為鋁、硅與NaOH反應生成的，則Si與NaOH反應生成的氫氣體積為：（b﹣a）L，根據電子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，根據m=nM可得，二者質量之比為：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故選B．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學性質及反應的反應原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．10.

在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（C

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)

參考答案：C略11.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．Ba(OH)2與HCl反應

B．葡萄糖在人體內分解C．Ba(OH)2與NH4Cl反應

D．鋅粒與稀H2S04反應2參考答案：C略12.某元素二價陰離子核外有18個電子，質量數為32，該元素氫化物1mol含中子數（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol參考答案：C略13.化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（）A.反應中MnO2是氧化劑

B.該反應屬于復分解反應C.KClO3在反應中失去電子

D.反應中每生成lmolK2MnO4，氧化劑得到2mol電子參考答案：DA、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，所以MnO2作還原劑，A錯誤。B、該反應是一個氧化還原反應，不屬于復分解反應，B錯誤。C、Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，在反應中得到電子，C錯誤。D、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，所以每生成lmolK2MnO4失去的電子數為2mol，則氧化劑得到的電子數也為2mol，D正確。14.根據能量變化示意圖，下列說法正確的是A．1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量B．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ/molC．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量D．加入適當的催化劑，可以加快正、逆反應速率參考答案：D15.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器1的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。參考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產生，則證明SO42-已分離出來

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本題考查常見儀器的認識，物質分離和提純，以及離子檢驗，（1）根據儀器1的特點，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過濾的方法進行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點不同用蒸餾的方法進行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進行提純，即E正確；檢驗SO42－常用Ba2＋進行檢驗，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明SO42－已分離出來；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物質的量為0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物質的量分別是0.02mol、0.01mol，因為原溶液中含有CO32－和SO42－，根據離子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根據溶液呈現電中性，原溶液中存在0.02molK＋，從而推出一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的離子是Ba2＋；可能含有的離子是Cl－。點睛：本題的難點是（5），檢驗離子存在時，一要注意外來離子的干擾，二要注意溶液呈現電中性，陽離子所帶電荷數等于陰離子所帶電荷數，有陰離子必有陽離子，或者像本題給出了離子的濃度，需要用0.04molNH4＋帶有0.04mol正電荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共帶有0.06mol負電荷，因此陽離子帶有電荷數不等于陰離子所帶電荷數，原溶液中一定存在K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業上用以實現反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.2001年07月08日廣州日報記者李波攝影報道《金屬鈉“水雷”驚現珠江》廣州市珠江河段上驚現神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發生劇烈爆炸，另外3個被有關部門成功打撈，在整個過程中，幸無人員傷亡。據現場一位圍觀的群眾講，早上10時多，石溪涌內突然冒起一股白煙，從漂在水面上的一個鐵桶內竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。“沒想到水里的東西也能著火爆炸。”一位婦女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵桶又連續爆炸了多次。爆炸騰起的白色煙霧有近10米高，還有許多白煙飄到了旁邊的正大公司里面。正大公司的一名保安說，飄進公司的白煙內還有許多沒有燃燒的殘渣，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還會突然著火，為了防止引起火災，公司的人只好在煙塵降落的地域噴了許多水，以便引燃這些仍然沒有燃燒的東西。“平常我們都是用水滅火，今天卻要用水引火。”一位保安笑著說。為了查清爆炸物的性質，消防隊員們不但通過手提電腦查閱危險品的種類，還請來了還處在籌建階段的廣州市消防專家組。從廣州市化工集團等單位趕來的化學品專家們初步認定，鐵桶內裝的是遇水極易燃燒的金屬鈉。據悉，早在前日，珠江水面上就發現了兩個鐵桶，其中一個在車陂附近的江面上爆炸了，另外一個則在石溪水面被路過的船只發現。據說，晚上6時45分左右，該船曾經將鐵桶打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當船員把蓋子打開后，桶內馬上冒起濃濃的白煙，而且一旦接觸了桶內物質，雙手立刻感到劇烈的疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。據現場的消防隊員證實，除了前日爆炸的2個，和昨日下午在石溪涌內發現的2個，加上附近水警碼頭撈上來的1個，和珠江上一艘船只撈起來掛在船尾的一個，到目前為止，共發現了6枚裝滿金屬鈉的“水雷”。（1）