廣東省惠州市博羅縣高級中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+參考答案：C2.據報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略3.某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發生反應達到平衡：X（g）+mY（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（）A．m=3B．兩次平衡的平衡常數相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1：1D．第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍參考答案：D考點：化學平衡的計算．

分析：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，說明為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則m=3；B．平衡常數只受溫度影響，溫度相同，平衡常數相同；C．X、Y的物質的量之比為1：3，且按物質的量1：3反應，故二者轉化率相等；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質的濃度相同．解答：解：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，說明為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；B．平衡常數只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數相同，故B正確；C．X、Y的物質的量之比為1：3，且按物質的量1：3反應，故二者轉化率相等，則X與Y的平衡轉化率之比為1：1，故C正確；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質的濃度相同，即兩次平衡時Z的濃度相等，故D錯誤，故選：D．點評：本題考查化學平衡計算，涉及等效平衡問題，難度中等，關鍵是對等效平衡規律的理解掌握，A選項為易錯點，學生容易認為反應前后氣體體積不變4.蛋白質發生的下列過程中，可逆的是A．紫外線照射

B．加熱煮熟

C．鹽析

D．加入濃硝酸參考答案：C略5.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產中CO2可被循環使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導致(NH4)2SO4分解。6.下面的說法不正確的是

(

)A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力。B．區別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化鋁(AlCl3)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2S3)溶液D．常溫下相同物質的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者參考答案：A略7.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為:

下列有關該反應的說法不正確的是A.B.在該反應中H2O2既做氧化劑.又做還原劑C.反應速率與I－濃度有關D.參考答案：DA.根據題意可寫出該反應的熱化學方程式，A正確；B.在該反應中H2O2既做氧化劑，又做還原劑，B正確；根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO－就多，反應速率就快，C正確，D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數不同，表示的化學反應速率也不同，錯誤；選D。8.關于化學反應中能量變化的說法中錯誤的是

A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

參考答案：A略9.關于石油的煉制的說法正確的是A．石油的煉制過程都是化學變化的過程B．石油分餾的目的是將含碳原子數較多的烴先氣化，經冷凝而分離出來C．石油經過常壓、減壓分餾、裂化等工序后即能得到純凈物D．石油經分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物參考答案：D10.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是（

）

A．等溫濃度均為0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）參考答案：B11.據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略12.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B略13.下列物質的水溶液中，呈堿性的是（）A．CH3COONa

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KAl（SO4）2參考答案：A考點：鹽類水解的原理．.分析：水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．解答：解：B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A正確；A．Na2SO4為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯誤；D．KAl（SO4）2中鋁離子水解，溶液呈酸性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查鹽類的水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，把握鹽類水解的應用．14.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

參考答案：B略

15.下列物質中，能與碘作用呈現深藍色的A．淀粉

B．纖維素

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗。圖1（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗氣密性的操作是_________________________。（3）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有______。（填序號）A．在滴入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液D．滴加鹽酸不宜過快（4）乙同學認為在裝置②③之間的導管內會積存水，使測定結果不準，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數為V1mL，終了讀數為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質量為mg，則原混合物中NaHCO3的質量分數的表達式為_______。（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。

（5）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯的質量。你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理__________，理由是:_____________。參考答案：（1）a、b、c、d（2）答案1：在②中加水浸沒長導管，關閉分液漏斗活塞，用手握住圓底燒瓶（或酒精燈微熱），若②中長導管內液面上升，則說明氣密性好；答案2：在③中加水浸沒導管，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱，若③中導管口產生均勻的氣泡，停止加熱后，導管末端形成一段水柱且保持一段時間不下降，則說明氣密性好。（3）BD（4）（5）乙同學丙同學的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120mol·L－1NaOH溶液進行滴定，又再用去14.50mL濃度為0.120mol·L－1的KOH繼續滴定恰好安全反應，求該HNO3溶液的濃度是多少？參考答案：C（HCl）＝＝0.120mol·L－118.（8分）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1。恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932kJ的熱量，則：

（1）容器A中SO2的平衡轉化率為

；容器B中SO2的平衡轉化率

（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡轉化率；

（2）在此溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K=

；

（3）達到平衡的時間

（填“A”或“B”）容器比較短。參考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。19.用200mL一定濃度的FeCl3溶液提取含雜質的銅（雜質不反應），待充分反應后，溶液質量增重9.6克，此時再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應后得到固體4.8克。（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+

②Fe、Cu的原子序數分別是26、29）