廣東省廣州市鐘村中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質量比CH4大，所以密度應比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D。【點睛】掌握烷烴的結構和性質特點是解答的關鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應用。

2.除去下列物質中的雜質選用試劑不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸參考答案：C略3.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和H2O則該物質一定是烴B.根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數D.根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：CA不正確，因為無法判斷是否含有氧元素。B不正確，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量。可逆反應中只有達到平衡狀態時，正逆反應速率才是相等的，D不正確。答案選C。4.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數目為NAB.32g氧氣含的原子數目為NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數約為1.4NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA參考答案：D【詳解】A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質的量為1mol，含的原子數目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質的物質的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質的量是0.6mol，離子總數約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉移的電子數為0.2NA，D正確。答案選D。6.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，下列有關說法正確的是()A.該分散系的分散質為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”參考答案：DA項，Fe2O3不是黑色，呈紅棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散質為Fe3O4，錯誤；B項，分散質粒子是直徑約為93nm的金屬氧化物，黑色分散系屬于膠體，要將黑色分散系與Na+分離開應用滲析法，錯誤；C項，在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明膠體中膠粒帶正電荷，膠體不帶電荷，錯誤；D項，由于該分散系為膠體，當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，產生丁達爾效應，正確；答案選D。7.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價與最低負價的代數和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數越多，半徑越大；電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O的穩定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。8.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：B略9.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（

）A．n（A-N+10）/（A+16）mol

B．n（A-N+8）/（A+16）mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)mol參考答案：B略10.盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD11.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為

A．X2Y3

B．XY3

C．XY

D．X3Y參考答案：B略12.下列說法中正確的是（）A．將342g蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LC．將1L8.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol/L參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．

分析：A．溶液的體積不等于水的體積；B．根據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變判斷；C．溶液體積不等于二者加和；D．根據n==cV計算．解答：解：A．溶液的體積不等于水的體積，將342g蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；B．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，體積增大一倍，因溶質的物質的量不變，則濃度為原來的一半，為1mol/L，故B正確；C．硫酸濃度不同，密度不同，溶液體積不等于二者加和，故C錯誤；D.336mLHCl氣體為0.15mol，配成300mL溶液，濃度為0.5mol/L，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的量濃度的理解和相關計算公式的運用，難度不大13.某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略14.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.過氧化鈉的電子式：

B.次氯酸的結構式：H-Cl-OC.鋁離子的結構示意圖：D.NH4Cl的電子式：參考答案：C分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結構式，所以次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質子數為13，電子層數為2，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應為：，故D錯誤；故選C。15.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請回答有關下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2的問題。I.（1）與制取O2的發生裝置相同的是；______________只能用一種方法收集的是__________________________________（2）以上氣體制備反應中,有一反應在原理上與其它反應都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的方程式____________________________________________________

II.用右圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）若用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是_________________________

該實驗的原理是__________________________________________

（2）若用圖2的裝置，請舉一例說明引發噴泉的方法________________________________________________________

III：若用同一燒瓶分別充滿如下氣體：①

HCl

②

NH3③

NO2進行噴泉實驗，實驗后燒瓶內溶液液面的高度關系為____________________________（用序號和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物質的量濃度大小關系為____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將16g銅置于100mL濃硝酸中，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應后，共收集到6.72L（標準狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余。向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL。計算：（1）所得混合氣體的成分有

（填寫分子式）。（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為

L（標準狀況下）。（3）硝酸的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）NO、NO2（2）根據電子守恒，有：n(Cu)×2＝n(O2)×4

×2＝n(O2)×4n(O2)＝0.125molV(O2)＝0.125mol×22.4L/mol=2.8L（3）根據Na守恒，有：加入NaOH溶液充分反應后的溶液中n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.18L×5mol/L＝0.9mol根據N守恒，有：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NOx)＝0.9mol＋＝1.2mol