廣東省廣州市美術中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結構相同，屬于同一物質，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質子數都為17，中子數分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環烯烴，與乙烯(C2H4)結構不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區別，注意把握概念的內涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類須相等。2.13153I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中13153I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關13153I的敘述中錯誤的是A．13153I的化學性質與12753I相同

B．13153I的原子序數為53C．13153I的原子核外電子數為78

D．13153I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C13153I表示的是質子數為53，質量數為131的碘原子，其原子序數和核外電子數都為53，中子數＝131－53＝78，所以中子數多于質子數。13153I和12753I互為同位素，其化學性質相同。3.關于鹵素(用X表示)的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質與水反應的通式為X2＋H2O=HX＋HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩定性隨核電荷數增大而增強C.鹵素單質的顏色隨相對分子質量增大的順序不斷加深D.X－的還原性隨鹵素的核電荷數增大而增強，核電荷數小的鹵素單質可將核電荷數大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來參考答案：C略4.下列電子式書寫錯誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略5.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略6.R代表H或Na，鹵化物的性質與RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．鹵化物的熱穩定性

B．遇氧化劑時表現出的還原性C．鹵化氫水溶液的酸性

D．被其他鹵素單質置換的可能性

參考答案：A7.下列有關敘述正確的是（）A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298D．[14NH3T]+中，電子數、質子數、中子數之比為10：11：9參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A．元素周期律的本質是核外電子排布呈周期變化；B．若|元素化合價|+元素原子最外層電子數=8，則滿足8電子結構；C．元素的相對原子質量是根據各同位素的含量計算的平均值；D．結合離子符號，計算含有電子數、質子數、中子數進行判斷．【解答】解：A．元素化合價是元素的性質，元素周期律的本質是核外電子排布呈周期變化，故A錯誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數=3+3=6，不滿足8電子結構，故B錯誤；C．元素的相對原子質量是根據各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質量，故C錯誤；D．[14NH3T]+中電子數、質子數、中子數分別為10、11、（14﹣7+2）=9，故電子數、質子數、中子數之比=10：11：9，故D正確，故選D．【點評】本題考查原子結構、元素周期律、相對原子質量等，比較基礎，注意理解8電子結構的判斷．8.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產生標準狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C9.下列物質中不含二氧化硅的是A．光導纖維

B．陶瓷

C．金剛砂

D．玻璃

參考答案：C略10.下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略11.下列有關酸雨的說法正確的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因為雨水中含有CO2C．工業上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產生的SO2是產生硫酸型酸雨的主要原因D．酸雨沒有危害，所以不必擔心，也不必想辦法治理參考答案：C略12.下列物質久置于空氣中顏色不發生變化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）無水CuSO4參考答案：B13.偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力，下列敘述正確的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）質量為60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子參考答案：B略14.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．15.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

)A.分散質粒子直徑在1～100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：A．因溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是透明的，故C正確；D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查學生膠體的性質以及膠體和溶液的區別。根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應注意的是溶液、膠體和濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質區別，丁達爾效應可以區分溶液和膠體，這是容易混淆的。注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為–1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：__________________。該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：__________________。（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應一段時間

②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

（3）W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

，W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

．參考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，則Z、W原子的核外電子數之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應為第三周期，原子序數W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據此解答．【解答】解：（1）Z在Y單質中燃燒的產物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；；（2）電子層數越多，微粒半徑越大，故S2﹣的半徑大于O2﹣、Na+、Al3+的半徑，而當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，故半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W單質即為Al單質，與Z的最高價氧化物對應的水化物即NaOH反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W單質即Al與R的最高價氧化物對應的水化物即H2SO4反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案為：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．18.某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．（1）該產物的一氯代物有_______________種；（2）原來烯烴的結構簡式為：_________________；（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應寫出加聚產物的結構簡式為：_________________；（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：

_______________________________________________；

（5）系統命名法的名稱______________________。參考答案：(1)2

(2)CH2=C（CH3）2

(3)

(4)CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br-CBr（CH3）2

(5)3,3—二甲基—5—乙基庚烷解析：某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3－CH(CH3)2，是異丁烷，所以該烯烴的結構簡式為CH2=C(CH3)2，則（1）異丁烷分子中含有2類氫原子，因此該產物的一氯代物有2種；（2）根據以上分析可知原來烯烴的結構簡式為CH2=C(CH3)2；（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應，所得加聚產物的結構簡式為；（4）