廣東省廣州市第七十三中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流方向由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b極發生氧化反應，由此判斷四種金屬的活動性順序由強到弱為(

)A．a＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a＞c＞d＞b參考答案：D略2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：答案：B解析：本題考查了等效平衡的問題。對于反應CO+H2O(g)

CO2+H2，是一個反應前后氣體的體積不變的反應，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O(g)的物質的量之比與起始時加入的CO和H2O(g)的物質的量之比相等即可。因此只要將個選項中的投料轉化為CO和H2O(g)的物質的量，并與原平衡進行對比即可。對于A選項中的配料相當于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分數仍為x；對于B選項中的配料相當于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相對于原平衡可以認為是在原平衡的基礎上又加入了1molCO，根據平衡移動原理平衡相當于向右移動但是CO的體積分數增大，即大于x；對于C選項中的配料相當于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相當于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡體系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)時平衡向右移動，CO的體積分數減小，即小于x；對于D選項中的配料相當于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分數也為x。因此達到平衡時CO的體積分數大于x的只有B選項。高考考點：化學平衡中的等效平衡問題。易錯提醒：對所給的反應忽略反應前后的氣體的體積不發生變化而錯選其他選項；對增加一種反應物的量此反應物的轉化率和含量的變化不清楚而錯選其他選項。

備考提示：等效平衡是化學平衡知識中的難點，也是整個中學化學中的難點之一。而且等效平衡問題在高考中沉寂了幾年后在近幾年的高考試題中有再度出現。對等效平衡問題的處理總的來說共有三種情況：一是恒溫恒容下對氣體體積變化的可逆反應，只要將任一起始加入量轉化為左端（或右端）的量與原始加入的量相同，則平衡等效，即轉化為原值；二是恒溫恒容下對氣體體積不變的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比；再就是恒溫恒壓下的可逆反應，只要將起始加入量轉化為左端（或右端）的量的比值與對應原始加入的量的比值相同，則平衡等效，即轉化為原比。在解答是一定要審清題：條件、可逆反應的體積變化情況等。在備考復習時重點理解處理這類問題的原理和方法，在習題的設置上也應以簡單的等效平衡題目為主，不宜過多設計較難的題目。3.利用圖示裝置進行有關實驗，其中能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項①②③④實驗目的或結論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C試題分析：A、反應裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯誤；B、NO與O2反應生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應用排水法收集，故錯誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯誤。4.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略5.下列解析不科學的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略6.

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

，下列說法正確的是（）

A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B.5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移

C.產物中的離子有一部分是氧化產物

D.FeS2只作還原劑參考答案：答案：C7.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D8.下列說法正確的是

A．將100g10%的鹽酸加熱蒸發，得到50克溶液，其濃度為20%B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的質量分數是28.6%參考答案：B9.常溫常壓下，某氣態烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃硫酸后再恢復到原來的溫度和壓強時，得到升的混和氣體。假設烴在燃燒后無剩余，且碳元素全部轉化為CO2，則該烴是

A．C2H2

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：C略10.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發生反應的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：硝酸根離子在酸性環境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，依據氧化還原反應規律判斷反應產物、配平方程式，據此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，反應的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應的先后規律是解題關鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．11.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：

下列有關推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略12.下列說法正確的是(

)A．一個乙醛分子中存在7對共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽離子的數目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4：5：6參考答案：A略13.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略15.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應的化學方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應的說法正確的是A．CuSO4發生了氧化反應B．生成1molH3PO4時，有10mol電子轉移C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：

操作預測現象并做出結論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是

，改進方法是

。

（3）完全錯誤的是

，因為

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點酸，沒有揮發性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它反映了元素之間的內在聯系。下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4、-4+2-2+3請你完成：

（1）用元素符號標出A、C、E在周期表中對應的位置

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序為

＞

＞

（填離子符號）；（3）周期表中有些元素存在“對角線相似”現象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗線標出金屬與非金屬的分界線；（5）C與E形成的化合物屬于

晶體；（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質制備2mol它的最高價氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH

__________mol。參考答案：答案：（1）見下圖（3分，每個1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）見上圖（注：H元素下方必須也畫出）（5）原子18.設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LSO3所含分子數為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA參考答案：CD略19.（12分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下