廣東省廣州市實用職業高級中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.燃料的燃燒都是放熱反應B.氯化鉀的電子式為：C.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度D.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl－，所以氯化氫是離子化合物參考答案：AA、燃料的燃燒反應都是放熱反應，選項A正確；B、氯化鉀的電子式為：，選項B錯誤；C、決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，選項C正確；D、氯化氫溶于水雖能電離出H+、Cl-，但仍屬于共價化合物，判斷是不是離子化合物可以利用熔融時能否導電來驗證，熔融時能能導電的是離子化合物，否則不是離子化合物，選項D錯誤。答案選A。2.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：C略3.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種（） A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．參考答案：A【考點】配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】根據配制溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結合實驗操作過程選擇所用儀器． 【解答】解：操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻． 所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等． 肯定不會用到儀器為：分液漏斗． 故選A． 【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c=理解配制原理，把握整個溶液配制的過程． 4.下列說法中，正確的是A．冰融化時，分子中H—O鍵發生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定參考答案：B5.下列實驗操作中，正確的是A．加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里參考答案：A略6.A、B、C3種短周期元素在周期表的位置如圖所示，下列推斷正確的是A

C

B

A．原子半徑：A>B>CB．A、B、C的單質在常溫常壓下可能都是氣體C．A、B、C可能都是金屬元素D．A、B、C原子的核外電子數之和不可能為偶數參考答案：B7.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰1參考答案：D略8.若某元素X的原子序數為26，則下列敘述不正確的是（

）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X沒有負化合價參考答案：C略9.面對日益惡化的地球生態環境，聯合國環境規劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園。下列說法正確的是()A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案C．16O==C==18O與16O==C==16O互為同位素且化學性質相似D．從我做起節電、節氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略10.濃鹽酸和Ca（ClO）2能發生如下反應：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④參考答案：A11.關于右圖所示裝置的說法中，不正確的是（

）

A.氫離子在銅片表面被氧化

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.該裝置能將化學能轉化為電能

D.鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—==Zn2+參考答案：A 12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.Z與W原子之間以離子鍵形成物質C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質能與Z單質反應生成有毒物質參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價分別為+2和+3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價為+5價，為N元素。W的化合價-2，而且沒有正化合價，為O元素，據此解答。【詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A．同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）＞Al（Y），A錯誤；B．N和O原子之間以共價鍵形成物質，B錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，所以不與NH3·H2O反應，C錯誤；D．一定條件下，W能與Z單質反應生成有毒物質NO，D正確；答案選D。13.請你運用所學的化學知識判斷下列有關化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結冰參考答案：B14.“綠色化學實驗”進課堂。某化學教師為“氯氣與鈉反應”設計了如下圖所示裝置與操作以替代課本相關實驗。實驗操作：將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()

A．白煙是氯化鈉固體分散在氣體中形成的B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C解析：Na和Cl2反應生成的白煙為NaCl固體小顆粒，實驗室常用NaOH溶液吸收Cl2，化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或濕潤的試紙)檢驗Cl2。鈉燃燒時應呈現鈉的焰色——黃色。15.下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論A某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃燒氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

參考答案：AA、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體氫氣，由于反應現象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體中含有氯化氫，能使濕潤的石蕊試紙變紅，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。則(1)A發生了____反應(填氧化或還原)．C為____極。(2)D極周圍溶液中的現象____________________________________原因是__________________________________________(3)當A電極上的金屬質量減少1.3g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為_________________________L。參考答案：（1）陽

氧化（2）溶液變紅由于H＋放電，水的電離平衡發生移動，使D極周圍的溶液中[OH－]＞[H＋]，堿性溶液使酚酞變紅

（3）0.448略18.現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：Ks5u①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：XZ

，X2Y

，BZ2

。②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是

（填化學式）③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：

④C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式：

。⑤Z單質能否與NaOH溶液反應？

（填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應的化學方程式：

（若不能反應，則此空不必填寫）。參考答案：（1）HCl、H2O、CuCl2

（2）HClO（3）2Fe

+3Cl2

2FeCl3（4）2Na

+

O2

Na2O2

Ks5u（5）能；

2NaOH+Cl2

＝

NaCl+NaClO

+

H2O

略19.將10mL質量分數為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質量分數4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算．分析：設質量分數為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，則10mL濃硫酸的質量為