廣東省廣州市仲元中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有兩種烯烴：CH2===CH2和CH2===CR2(R為烴基)，它們的混合物進行聚合反應，產物中可能含有()A．①⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③⑤參考答案：D略2.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略3.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D4.X、Y是主族元素，X2+、Y-與氬原子的電子層結構相同，下列判斷不正確的是A．原子半徑:X>Y

B．原子序數:X>YC．最外層電子數:X>Y

D．電子層數:X>Y參考答案：C5.對下列物質中雜質(括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是物質及其雜質檢驗除雜A

Cl2（HCl）濕潤的淀粉碘化鉀試紙飽和食鹽水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氫氧化鈉溶液C

淀粉膠體（NaCl）丁達爾效應滲析D

NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉碘化鉀試紙水

參考答案：DA、氯化氫不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變色，不能檢驗氯化氫，A錯誤；B、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉溶液均反應，不能除雜，應該用鐵粉，B錯誤；C、丁達爾效應可以檢驗膠體，不能檢驗氯化鈉，C錯誤；D、NO2是紅棕色氣體且具有強氧化性，觀察顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正確，答案選D。6.學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志．【解答】解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖洗．氫氧化鈉同時具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯誤；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標志，故D錯誤．故選：B．7.下列有關能量變化的說法中錯誤的是()A．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應B．1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩定C．化學變化中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的D．化學變化必然伴隨發生能量變化參考答案：AA、反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應，選項A錯誤；B、1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩定，選項B正確；C、化學反應中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項C正確；D、任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確。答案選A。8.甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系．下列物質組不滿足上述轉化關系的是（）選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以能實現上圖所示轉化，故A正確；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現如圖所示中甲→丙的轉化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，能實現各步轉化，故C正確；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現上述各步轉化，故D正確；故選B．9.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2

是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

(

)

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略10.下面關于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D．硅在電子工業中，是重要的半導體材料參考答案：D11.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能與氫氣發生加成反應

C．山梨酸能和乙醇反應生成酯

D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1mol氫氣參考答案：D12.下列說法中正確的是A.稀有氣體比較穩定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構B.元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化學性質相似D.P3-對應元素位于第三周期第VA族參考答案：D【詳解】A.氦的最外層為2，處于穩定狀態，不滿足8電子穩定結構，A項錯誤；B.元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共計18列，B項錯誤；C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，沒有VIIIB族，C項錯誤；D.P3-對應元素為P，原子序數為15，位于第三周期第VA族，D項正確；答案選D。13.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的物質是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)CO3

⑥AlCl3A.

①②④

B.②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤參考答案：D略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C15.根據熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJC．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量參考答案：C【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此來解答．【解答】解：A．二氧化硫為穩定氧化物，S的燃燒熱為297.23kJ/mol，故A正確；B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23kJ，故B正確；C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23kJ，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，則形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確．故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質)

與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質玻璃管中盛裝粗硅)相關信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數見下表:物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發生反應的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發生反應的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態或固態物質堵塞導管而發生危險解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，h瓶收集粗產物，精餾粗產品可得高純度四氯化硅，由表中數據可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態或固態物質堵塞導管而發生危險。本題為傳統的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎、相關物質的性質以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態氫化物，更穩定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.（12分）下圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。（4）實驗室制取物質B的化學方程式為

。（5）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為

。

參考答案：19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+