第1課時

硫和二氧化硫第五章

第一節

硫及其化合物1、學習二氧化硫的物理性質和化學性質。2、了解二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。學習目標02二氧化硫ERYANGHUALIU自探一閱讀教材P2-41.總結歸納二氧化硫的物理性質2.根據教材內容和CO2的化學性質預測SO2的化學性質并寫出相應的化學反應方程式顏色狀態氣味毒性密度溶解性

色

體

氣味

比空氣___

溶于水(1∶40)解疑合探以小組為單位，對自探結果進行交流討論5展示內容展示小組1.二氧化硫的物理性質2.二氧化硫的化學性質并寫出相應的化學反應方程式展示點評分工展示要求：1書面展示要板書工整、規范、快速、整潔；2.要體現小組內最高智慧；3.非展示小組繼續討論，做好補充、質疑（可獲得雙倍加分）的準備。如果你有新發現或新感受請到黑板上的自由展示區來展示。第1組代表第4組代表6展示點評分工評價要求：①評價同學對展示從解析正確性、方法歸納等方面評價；②先打分（滿分10分），再說明扣分原因；(語言精煉，時間不超過2分鐘)聲音洪亮、語言流暢，思路清晰。其他同學及時補充質疑。第1組代表展示內容展示小組評價小組1.二氧化硫的物理性質2.二氧化硫的化學性質并寫出相應的化學反應方程式第1組代表第4組代表第7組代表第2組代表71.物理性質顏色狀態氣味毒性密度溶解性

色

體

氣味

比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易氣有毒2.化學性質(1)從物質分類的方面分析SO2性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應?？赡娣磻涸谕粭l件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。SO2+H2OH2SO3?(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。歸納總結二氧化硫與氯水的漂白性比較特別提示SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質化合生成無色不穩定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。觀看實驗視頻，記錄現象得出結論實驗探究3.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。實驗探究實驗一：SO2的物理性質知識梳理現象：液面迅速

，最后充滿試管。結論：SO2有

氣味，

溶于水。上升刺激性易實驗二：SO2的化學性質用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現象結論pH試紙_______________________振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________變紅SO2的水溶液顯酸性溶液紅色褪去恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定1.下列反應中，SO2作還原劑的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3123跟蹤強化4√解析選項B中，二氧化硫中硫元素化合價升高，二氧化硫作還原劑。2.下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O?H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性質主要是與堿反應生成鹽和水、與水反應只生成相應酸、與堿性氧化物反應生成鹽，而C項中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。12343.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去√1234解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現了SO2是酸性氧化物的性質，錯誤。1234課堂小結一.SO2的物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二.SO2的化學性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2S