河南省洛陽市偃師第四高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發生取代反應C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵【答案】B【解析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發生消去反應，生成乙烯，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。考點：考查有機物的結構、性質點評：該題是基礎性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強，注重能力的考查和鞏固。有助于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是熟練記住常見有機物的結構和性質。2．為鑒定氯酸鉀中含有的氯元素，選用下列試劑和手段正確的實驗操順序是（）①加硝酸銀溶液②加水溶解③加熱④過濾后取濾液⑤加催化劑⑥加硝酸A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①【答案】D【解析】KClO3中的氯不是Cl-，故需要先加熱分解成KCl,再用AgNO3溶液檢驗Cl-。3．已知:。若要合成,則所用的反應物可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】試題分析：根據題目提供的信息可知，合成的方法為：，原料為丙炔和2，3-甲基-1，3-丁二烯或者，原料為2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，故選A。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。4．下列命名正確的是A．CH3OCH3:二甲醚B．:3-乙基-4-戊烯C．：三甲苯D.：3,3,5,5-四甲基己烷【答案】A【解析】試題分析：A、CH3OCH3的名稱為：二甲醚，正確；B、的名稱為:3-乙基-1-戊烯，錯誤；C、的名稱為：1，3，5-三甲基苯，錯誤；D、的名稱為：2,2,4,4-四甲基己烷，錯誤。考點：本題考查有機物的命名。5．有兩個容積不同的容器，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體可能具有相同的A．分子數B．密度C．質量D．顏色【答案】BC【解析】6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是A、PCl5B、H2OC、CO2D、BF3【答案】C【解析】試題分析：A．PCl5中，P元素位于第ⅤA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，A項錯誤；B．H2O中H原子滿足最外層2個電子的穩定結構，B項錯誤；C．CO2中C元素位于第ⅣA族，則4+4=8，氧元素位于ⅥA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，C項正確；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，D項錯誤；答案選C。【考點定位】考查原子核外電子數的判斷【名師點睛】本題考查原子核外電子數的判斷，明確元素的位置、最外層電子數、成鍵數即可判斷，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答。7．一定溫度下，在一容積固定容積的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發生如下反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，到達平衡后，Y的轉化率為a%，然后再向容器中通入3molX，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b%。則a與b的關系是（）A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能確定【答案】C【解析】恒溫，恒容條件下，平衡時通入3molX，X的濃度必然增大，故平衡向正反應方向移動，Y的轉化量增大，Y的轉化率必然增大。8．下述實驗能達到預期目的是A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．向LNaOH溶液中滴入2滴L的MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴L的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D．測定等物質的量濃度的HCl與H2S溶液的pH，后者較大證明非金屬性Cl＞S【答案】B【解析】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，發生氧化還原反應，證明SO2具有還原性，不是漂白性，故A錯誤；B．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加CaCl2溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．向LNaOH溶液中滴入2滴L的MgCl2溶液產生白色沉淀后，再滴加2滴L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀，發生沉淀的轉化，證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鐵的溶解度，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的HCl與H2S溶液的pH，后者較大，則氫硫酸酸性小于鹽酸，但都不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；9．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2【答案】C【解析】試題分析：設兩種氨水的體積相等，則溶質物質的量第二份溶液是第一份的2倍，溶質的質量第二份是第一份的2倍，因為氨水的密度隨著濃度的增大而減小，所以第一份溶液的質量小于第二份溶液的質量，所以w2＞2w1，故C項正確。考點：本題考查溶液的計算。10．在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是A．kJB．1092kJC．kJD．2184kJ【答案】C【解析】略11．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是A．體系的壓強不再發生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【答案】C【解析】試題分析：A、體系的壓強不再發生變化，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態，A正確；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正確；C、只要反應發生就符合生成nmolCO的同時生成nmolH2，所以不一定平衡，C錯誤；D、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時斷裂2molH-O鍵，D正確；答案選C。【考點定位】本題主要是考查了化學平衡狀態的判斷【名師點晴】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。12．部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．樣品中CuO的質量為4.0g D．【答案】D【解析】試題分析：推斷一：濾渣3.2g一定是全部的銅（硫酸足量可以說明沉淀中無Fe、CuO、Fe2O3，溶液無銅離子可以說明銅都析出了）；固體為銅說明溶液中中沒有Fe3+（它要和銅反應），所以A錯。推斷二：最后灼燒得到固體3.2g為Fe2O3，其中含鐵元素質量為×112/160=2.24g。鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過3.52g，所以C錯。推斷三：由于最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量=56=，說明參加反應硫酸物質的量=，含氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量=，它結合氫離子，所以硫酸中有生成氫氣，即生成氫氣，標況體積為448ml，D對。考點：鐵、銅與酸反應，簡單的化學計算點評：本題需要討論三種不同的情況來對選項進行分析。需要學生邏輯清晰，有一定難度。13．常溫下，在mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是 ()A．1×10－14 B．1×10－13C．×10－14D．×10【答案】A【解析】試題分析：水的離子積常數適用于任何酸堿鹽的稀溶液中，且只與溫度有關系，因此答案選A。考點；考查水的離子積常數的有關判斷點評：水的離子積常數是指稀溶液中，氫離子濃度和OH－濃度之積。氫離子或者OH－是指溶液中的，而不一定是水電離出的，在判斷是需要特別注意這一點。14．能用H++OH﹣═H2O來表示的化學反應是A．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應B．氫氧化鋇溶液與HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應D．氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應【答案】B【解析】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與HNO3溶液反應的離子反應為H++OH﹣═H2O，故B正確；C．醋酸和KOH溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與NaHCO3溶液反應反應的離子反應為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫及意義，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重中和反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．15．己知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3-)杓成。下列的化學式是碘酸碘的是()A．I2O5B．I2O4C．I4O5D．I【答案】D【解析】試題分析：根據碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3-)離子構成的，當I化合價為+1時，化學式可寫為：I(IO3-)；簡寫為：I2O3；當I化合價為+3時，化學式可寫為：I(IO3-)3；簡寫為：I4O9；當I化合價為+5時，化學式可寫為：I(IO3-)5；簡寫為：I6O15；當I化合價為+7時，化學式可寫為：I(IO3-)7；簡寫為：I8O21；通過比較I4O9符合題意，故選項D正確。考點：考查元素、原子團的化合價與物質化學式的關系的知識。16．（9分）（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是___________。寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式____________________；（2）化合物B含C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發生銀鏡反應，則B的結構簡式是_________；寫出C發生銀鏡反應的化學方程式：_______________________________。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是___________________________。【答案】（9分）（1）CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH（2）CH3CH2CH2OH（3）【解析】（1）從分子式上可看出不飽和度為2，1molA和1molNaHCO3能完全反應，說明分子中含有一個羧基，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，說明還含有一個碳碳雙鍵。由于A具有支鏈，所以為CH2=C(CH3)COOH（2）分子中的碳原子個數：60×60%/12=3，氫原子個數：60×%/12=8，氧原子為：（60-36-8）/16=1，所以分子式為：C3H8O；。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發生銀鏡反應，說明B中含有—CH2OH基團；則B為：CH3CH2CH2OH17．《有機化學基礎》（1）今有下列有機物：①互為同分異構體的是（）；A．abB．cdC．acD．bd②互為同系物的是（）；A．abB．cdC．acD．bd③核磁共振氫譜只有一個峰的是（）。A．aB．bC．cD．d（2）蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為：HOOC—CHOH—CH2—COOH。①蘋果醋中含有的官能團的名稱是____________、________________；②蘋果醋的分子式為；③1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣L；④蘋果醋可能發生的反應是（選擇填空）。A．與NaOH溶液反應B．與石蕊試液作用C．與乙酸在一定條件下酯化D．與乙醇在一定條件下酯化（3）溴系阻燃劑是目前世界上產量最大的有機阻燃劑，八溴醚是以苯酚為原料合成的，合成路線如下：反應①、③消耗Br2的物質的量之比為__________；物質B的結構簡式為。【答案】（1）①A②B③A（2）①羥基羧基②C4H6O5③④ABCD（3）2∶1；【解析】試題分析：（1）①a是新戊烷，b是正戊烷，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，答案選A。②c是2－丁烯，d是丙烯，二者結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，答案選B。③四種有機物分子中的等效氫原子種類分別是1、3、2、3，所以核磁共振氫譜只有一個峰的是新戊烷，答案選A。（2）①根據有機物的結構簡式可判斷蘋果醋中含有的官能團的名稱羥基、羧基；②根據結構簡式可知蘋果醋的分子式為C4H6O5；③羥基和羧基均與鈉反應產生氫氣，則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣是，體積是×22.4L/mol＝33.6L④A．含有羧基能與NaOH溶液反應，A正確；B．含有羧基，顯酸性，能與石蕊試液作用，B正確；C．含有醛基，能與乙酸在一定條件下酯化，C正確；D．含有羧基，能與乙醇在一定條件下酯化，D正確，答案選ABCD。（3）反應①中酚羥基含有4個鄰位氫原子，則需要4分子溴。B分子中含有2個碳碳雙鍵，則反應③中需要2分子溴加成，因此消耗Br2的物質的量之比為2:1；反應①中酚羥基含有4個鄰位氫原子，與溴發生苯環上氫原子的取代反應，則物質B的結構簡式為。考點：考查有機化學基礎模塊的分析與判斷18．某化學小組同學利用以下藥品及裝置制取氨氣并研究其性質（部分儀器已略去）請回答：（1）制備氨氣的化學方程式是________________。（2）干燥氨氣可選用的試劑是________（填選項）。a.濃硫酸b.堿石灰c.氫氧化鈉溶液（3）在方框內繪制用小試管收集氨氣的裝置圖。（4）在實驗室中檢驗氨氣可選用________石蕊試紙。也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到________________（填現象），即可證明，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________【答案】（8分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）（2）b（1分）（3）（1分，沒畫棉花不扣分）（4）濕潤的紅色（1分）產生白色的煙（1分）NH3+HCl＝NH4Cl（2分）【解析】試題分析：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，則制備氨氣的化學方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）氨氣是堿性氣體，極易溶于水，不能用濃硫酸和氫氧化鈉溶液干燥，選擇的干燥劑是堿石灰，答案選b。（3）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。又因為氨氣的密度小于空氣的，所以應該用向下排空氣法收集。為防止與空氣形成對流，需要在試管口塞一團棉花。（4）氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。另外氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，而冒白煙，所以還可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，若觀察到產生白色的煙，即可證明，該反應的化學方程式是NH3+HCl＝NH4Cl。考點：考查氨氣的制備原理、干燥、收集、檢驗點評：該題是基礎性試題的考查，試題緊扣教材基礎，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。該題的關鍵是明確氨氣的性質以及制備原理，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。19．實驗室用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：（1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式 。（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是（填“A”或“B”）。A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸（3）濃硫酸的作用是。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是。（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是，這種分離方法叫做。【答案】（8分）（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）催化劑和吸水劑（4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（5）分液漏斗分液【解析】試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.（2）由于濃硫酸溶于水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利于反應向正反應方向進行。（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。考點：考查乙酸乙酯制備實驗的有關判斷點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。20．某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性。回答以下問題：①.單獨檢查裝置C的氣密性的操作是，關閉活塞b，然后________________________，若發現________________，說明裝置C氣密性良好。②.用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是。③.小組的同學在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的化學方程式為_________________。④.SO2氣體通過D裝置時現象是____________________，通過E裝置時現象是________________；SO2與H2S在B裝置中反應，現象是______________________。⑤.F中盛有堿石灰，其作用是______________________。【答案】①.往試管中加水（1分）;若水加不進去（1分）②.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有啟普發生器功能的裝置.（1分，答對1點即可）③.FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑（1分）。④.紅色褪去（1分）;紫色褪去（1分）;瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（1分，答對1點即可）⑤.吸收尾氣（1分）【解析】試題分析：①.檢查裝置C的氣密性，關閉活塞b，然后往試管中加水，若水加不進去說明裝置C氣密性良好。②.因為Na2SO3是固體粉末，啟普發生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用分液漏斗和反應器做氣體發生裝置。③.用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體為FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑。④.SO2氣體有漂白作用，通過D裝置時使品紅褪色；SO2氣體有還原性，通過E裝置時使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2與H2S在B裝置中反應：SO2+2H2S→3S+2H2O，瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴。⑤.SO2和H2S都是酸性氣體，F中盛有堿石灰，其作用是多余的SO2和H2S。考點：SO2和H2S氣體的發生裝置及性質實驗設計與評價。21．將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的倍，求：（1）H2的反應速率；（2）CO的轉化率。【答案】（1）mol·（L·s）—1（2）60%【解析】試題分析：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始濃度（mol/L）1260轉化濃度（mol/L）2xxx平衡濃度（mol/L）12－2x6－xx則解得x＝L則H2的反應速率是CO的轉化率是考點：考查可逆反應的有關計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的規范答題能力和應試能力。該類試題需要注意的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。22．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基(—COOH)的反應。其中BAD結構簡式為：BAD的合成路線如下：試回答下列問題：（1）寫出結構簡式YD。（2）屬于加成反應的有(填數字序號)。（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應。（4）寫出方程式：反應④______________________F+E________________________（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為種。①能發生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰【答案】（1）CH3CH=CH2；（2）③（3）6（4）；++H2O；（5）3【解析】試題分析：由BAD結構簡式可知E為，H為，根據D的分子式結合E的結構可知D為，根據B的分子式可知B為，則A為，烴X為苯，F在Cu為催化劑條件下發生催化氧化生成G，G不能發生銀鏡反應，應為酮，結合B和H的結構可知G為，則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2，（1）通過以上分析知，Y結構簡式為CH3CH=CH2，D的結構簡式為，故答案為：CH3CH=CH2；；（2）由轉化關系可知①為取代反應，②為取代反應，③為加成反應，④為氧化反應，⑤為取代反應，故答案為：③；（3）根據BAD結構簡式可知，BAD水解生成4個酚羥基和2個羧基，則1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液反應，故答案為：6；（4）④的反應方程式為：，E為，F為CH3CH(OH)CH3，F和E發生酯化反應生成酯，反應的方程式為：++H2O；故答案為：；++H2O；（5）E為，E的同分異構體有下列性質：①與FeCl3反應，溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明分子組成中有4種H原子，則其同分異構體可以是苯環上有兩個取代基，酚羥基與甲酯基且在對位，還可能是苯環上有三個取代基，1個醛基、2個酚羥基，在135位一種，醛基在兩個酚羥基中間一種，所以E符合條件的同分異構體有3種，故答案為：3。考點：考查了有機合成與推斷、有機物的結構和性質的相關知識。23．乙偶姻是一種重要的醫藥、農藥、化工中間體。人工合成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關的反應如下：請回答下列問題：（1）烷烴A只有2種同分異構體(包括A)，則A的分子式是。（2）B和J均為一氯代烴，B發生消去反應時，有兩種有機產物，一個D分子中有兩個甲基而J發生消去反應時，只有一種有機產物。則J的結構簡式為：_______