第一章從實驗學化學單元測試題一、選擇題（只有一個正確答案）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()2．下列有關儀器的使用正確的是（）A．手持試管給試管內的物質加熱B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁3．下列實驗中均需要的儀器是()①配制一定物質的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發A．試管 B．膠頭滴管C．玻璃棒 D．漏斗4．下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液蒸干D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()A．用25mL量筒量取鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁7．關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌8．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9．關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．64gSO2含有氧原子數為1NAB．物質的量濃度為mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數為NA11．若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是()A．Mg \f(1,M)g\f(M,×1023)g \f×1023,M)g12．下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和mol氧氣含有相同的氧原子數C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1D．等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶313．下列溶液中，物質的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液14．在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為()A．·L－1%B．·L－1%C．·L－1%D．·L－1%15．某10%NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為()A．·L－1 B．·L－1C．7mol·L－1 D．·L－1二、非選擇題16．某同學按下列步驟配制500mLmol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質量需要KCl的質量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是____________(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是______________________________你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為mol·L－1，請說明理由。17．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：(1)該氣體的物質的量為__________mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數為__________個；(5)該氣體的一個分子的質量為__________g。18．(1)標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為________，相對分子質量為________。(2)1.56g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質量為________。19．(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2＋轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是____________。20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。22．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？A．稱量時NaCl已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時，液面下降又加水()D．定容時俯視刻度線()23．常溫下，將20.0g質量分數為%的KNO3溶液與30.0g質量分數為%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數。(2)混合后溶液的物質的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？第一章從實驗學化學單元測試題答案：1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA16【答案】(1)(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\fm,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)18【答案】(1)28g·mol－128(2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量20【答案】試劑：過量HNO3溶液過量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結論：Na2CO3Na2SO4NaCl22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高23【答案】(1)20%(2)mol·L－1(3)mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質量為：20．0g×%＋30.0g×%＝10.0g溶液總質量為：g＋g＝g混合溶液中KNO3的質量分數為：w(KNO3)＝eq\fg,g)×100%＝20%(2)混合后溶液中的KNO3的物質的量為：n(KNO3)＝