專題綜合測評(一)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．日本地震引起的核泄漏中放射性物質主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是()A．127I與131I互為同素異形體B．127I與Cs之間容易形成共價化合物C．127I與131I是同分異構體D．127I質子數和中子數之差為21【解析】A項，同素異形體：同種元素組成的不同結構的單質，而127I與131I不是單質，故不是同素異形體，故說法錯誤；B項，Cs是非常活潑的金屬，和127I形成離子化合物，不是共價化合物，故說法錯誤；C項，同分異構體：分子式相同，而結構不同，一般指的是有機物，故說法錯誤；D項，質量數＝質子數＋中子數，其中子數＝質量數—質子數＝127—53＝74，質子數和中子數的差值為74—53＝21，故說法正確。【答案】D2．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()【導學號：31792038】\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學性質\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數【解析】質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素，A錯誤；由同種原子構成的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U屬于不同元素，化學性質完全不同，C錯誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu屬于同種元素，最外層電子數相同，D正確。【答案】D3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()【導學號：31792039】A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強【解析】短周期主族元素X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。A．原子半徑大小順序為r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同。元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3。元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩定性強于SiH4。【答案】D4．同主族元素的性質相似，往往可以形成結構和性質相似的化合物，試根據你學過的知識判斷。下列有關PH4I(碘化磷)的結構和性質推測結果不正確的是()A．可由PH3和HI化合而得B．PH4I在物質分類中屬于正鹽C．PH4I對熱不穩定，受熱時產生氣體D．PH4I屬于共價化合物【解析】NH3和HCl反應可以生成NH4Cl，類似推出PH3和HI化合得到PH4I，A對；NH4Cl屬于正鹽，類似得出PH4I屬于正鹽，B對；NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，類似得出PH4I對熱不穩定，受熱時產生氣體，C對；NH4Cl是離子化合物，類似得出PH4I是離子化合物，D錯，選D。【答案】D5．下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：KOH>NaOHB．相對分子質量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al【解析】A項同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，A項不符合題意；B項相對分子質量與元素周期律沒有關系，B項符合題意；C項同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，C項不符合題意；D項同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D項不符合題意。【答案】B6．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族【解析】根據質子數＝質量數－中子數，可以求出A元素的質子數＝239－148－54＝37，即原子序數為37，所以在第5周期ⅠA族。【答案】C7．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是()A．①②②③ B．②①②③C．②③②① D．①①②③【解析】NaOH是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；氧化鈣是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；四氯化碳是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。【答案】B8．下列說法中正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．第3周期中的非金屬元素的氣態氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】A項，鋰的金屬性小于鈣的金屬性，錯誤；B項，還原性越強，非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，正確；C項，非金屬元素之間可能形成離子化合物，如氯化銨，錯誤；D項，短周期中，同周期元素的離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，錯誤。【答案】B9．W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數之和為X族序數的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法正確的是()【導學號：31792039】A．簡單氣態氫化物沸點：Y>X>WB．原子半徑：Z>Y>X>WC．Y元素可能位于第2周期ⅦA族D．Y元素與其他三種元素均可形成多種化合物【解析】W、X、Y、Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W為C元素；W和Y族序數之和為X族序數的2倍，則X為N元素，Y為O元素；Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，Z為Al元素。水常溫下為液體，氨氣分子間能夠形成氫鍵，因此簡單氣態氫化物沸點：Y>X>W，故A正確；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小；一般而言，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Z>W>X>Y，故B錯誤；Y為O元素，位于第2周期ⅥA族，故C錯誤；O元素與鋁元素只能形成氧化鋁，故D錯誤。【答案】A10.右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWT【導學號：31792040】A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【解析】根據題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。A項，X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態氫化物的熱穩定性為X>W>Z，A項錯誤。B項，Y、Z元素在自然界中不能以游離態存在，但W元素(即硫)可以以單質形式存在，B項錯誤。C項，WX3(SO3)是分子晶體，汽化時需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C項錯誤。D項，As位于元素周期表中第4周期ⅤA族，也是金屬元素區與非金屬元素區的交界處。根據同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規律，As的單質具有半導體特性。根據同周期元素最高、最低化合價遞變規律，As的最高化合價是＋5，最低化合價是－3，As2O3中As的化合價是＋3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項正確。【答案】D11．短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是()A．A與C可形成共價化合物B．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高【解析】本題是“位—構—性”的綜合推斷題。B原子最外層電子數等于A原子的次外層電子數，說明A在第2周期，B是第3周期的鎂，A、C在同一主族，其最外層電子數為2x＋2＝10，x＝4，故A、C分別是碳和硅。A與C可形成共價化合物SiC，A對；非金屬性C＞Si，氫化物穩定性CH4＞SiH4，B對；原子半徑：B＞C＞A，C錯；MgO是固體，CO2是氣體，因此前者熔點高，D對。【答案】C12．根據下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是()A．熔點2700℃B．無色晶體，熔點3500℃C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800℃D．熔點－56.6℃【解析】延展性強是金屬晶體的特性；難溶于水和有機溶劑是原子晶體的特性；能溶于水且熔化時能導電是離子晶體的特性；硬度小且固態或液態時不導電是分子晶體的特性。【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)____________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)____________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。(4)由②和④組成，且②和④的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，其中含________鍵。(5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________________________________________________。【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(或Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－)(4)O=C=O共價(5)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑14．(11分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學式)。(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_________________________。【解析】根據題意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第3周期ⅡA族，Mg在工業上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2與NaOH反應類似氯氣與氫氧化鈉的反應。方程式是：(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。【答案】(1)3ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)∶N??C：C??N∶(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O15．(16分)已知五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相等，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________。(3)按要求表示下列化合物的原子構成關系：①D元素形成單質的電子式________；②E與B形成化合物的電子式________；③A、B、E形成化合物的電子式________；④D與E兩元素按原子數目比為1∶3和2∶4構成分子M和N，M的電子式________，N的結構式________。【解析】首先根據原子結構推出各元素，然后再根據不同物質的電子式的書寫方法書寫電子式，并根據用電子式表示離子化合物的形成過程的方法表示A2B的形成過程。因為A、B離子的電子數相同，在電子總數為30的A2B型的離子化合物中，每個離子的電子數均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數E<D<B<A<C可得E為氫元素，D為氮元素；C與鈉同周期，與氧同主族，故C為硫元素。N、H元素按原子數目比1∶3形成的是氨氣，寫N2H4的結構式時可以參考H2O2的結構式：H—O—O—H。【答案】(1)鈉氧硫氮氫(2)16．(15分)下表為元素周期表的一部分。【導學號