2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA2、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構體3、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應D．過量的氫氣與氮氣在工業生產條件下反應4、下列化學原理正確的是()A．沸點：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發進行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為5、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+數目均為NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為0.5NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA個電子D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA6、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是A．若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B．用溴水可以區分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5種D．異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物7、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維B．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當作金屬合金材料使用的D．醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同8、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應 B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應 D．H2S與O2的反應9、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．pH隨的變化始終滿足直線關系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A－)=c(B－)10、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Kb2的數量級為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)11、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為A．化合物、原子、化合物 B．有機物、單質、化合物C．無機化合物、元素、有機化合物 D．化合物、原子、無機化合物12、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水13、在強酸性條件下因發生氧化還原反應不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-14、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．垃圾分類中可回收物標志：B．農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學要求從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染D．燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放15、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸16、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是A．上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C．實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。（2）寫出D中的官能團名稱___。（3）寫出B→C的化學方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B．不發生硝化反應C．可發生水解反應D．可與溴發生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發生顯色反應，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應18、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結構簡式為________。(2)的化學名稱為________；D中所含官能團的名稱為________。(3)所需的試劑和反應條件為________；的反應類型為________。(4)的化學方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有________種不考慮立體異構。①五元環上連有2個取代基②能與溶液反應生成氣體③能發生銀鏡反應(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環戊烯為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線：________。19、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”20、錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．完成下列填空：（1）儀器A的名稱__；儀器B的名稱__．（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產率為__．（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是__．（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．21、活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產、生活中應用廣泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：，已知NO的轉化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）__________；N2的體積分數___________；平衡常數K____________。(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現象是_______；寫出相關反應的化學方程式______________(3)小蘇打既能跟酸反應，又能跟堿反應，應用勒夏特列原理進行解釋。_____________(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關系為_______（用編號表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數不相等，A錯誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數目均小于NA，B錯誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質的量是1mol）中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA，D錯誤；答案選C。2、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析。【詳解】12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B。【點睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。3、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應，則過量的銅與濃硝酸完全反應，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，C錯誤；D．過量的氫氣與氮氣在工業生產條件下反應，該反應是可逆反應，不可能進行完全，D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所以沸點：HF>HI>HBr>HCl，故A錯誤；B.反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發進行，則H-TS<0，由于該反應氣體分子數減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應，生成氣體的體積比為1：1，故D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A．CH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+均要水解，其數目均小于NA，故選項A錯誤；B．葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構體，二者任意比例混合，所含羥基數目為0.5NA，故選項B正確；C．由于Na為1mol，與足量O2反應，無論生成什么產物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；D．1LpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH－)=10－13mol/L，故選項D錯誤；故選B。6、D【解析】

A.由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產生單質碳而形成“積碳”，故A正確；B.裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發生加成反應而使其褪色，故B正確；C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團的要求，故D錯誤；故答案為D。【點睛】有機物二元取代物的種數確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確定同分異構體的數目。7、D【解析】

A．石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；B．二硫化鉬屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；C．氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D．雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；C．Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；D．H2S與O2的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。9、C【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。【詳解】A．起初pH隨的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C。10、D【解析】

A.選取圖中點（6.2,0.5），此時pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯誤；C.選取圖中點（9.2，0.5），此時c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。11、A【解析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物；故A正確；答案：A12、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。13、C【解析】

酸性條件下，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發生氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；B．H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H+、NO3-、Fe2+會發生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；D．NH4+、OH-發生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發生的不是氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子共存的知識，明確離子性質及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原反應”來分析解答，題目難度不大。14、C【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是，表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少工業生產對環境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D.煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】A．若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯誤；D．若H2A為強酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時a=2b，現a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。16、C【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；D.由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnO2的氧化性會增強，所以MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發生取代反應生成A，A為，F中不飽和度=，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發生取代反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F為；故答案為；；(2)、D結構簡式為，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環，可以發生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環.上酚羥基鄰對位氫原子發生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、①能發生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環上有二種不同化學環境的氫原子，說明苯環上含有酚羥基，且苯環上有二種類型的氫原子；②能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。18、1氯環己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應+CH3CH2OH6【解析】

根據流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發生取代反應生成B，B與氫氣加成生成C，結合C的化學式可知，A為，B為，C為，根據題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發生消去反應生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，根據信息②，F在乙醇鈉作用下反應生成M()，據此分析解答。【詳解】(1)的結構簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結構簡式為，故答案為：1；；(2)C的結構簡式為，化學名稱為氯環己烷；D的結構簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結構簡式為，D的結構簡式為，為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結構簡式為，F的結構簡式為，的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應或取代反應；(4)F的結構簡式為，M的結構簡式為，根據信息②，的化學方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時滿足：①五元環上連有2個取代基；②能與溶液反應生成氣體，說明含有羧基；③能發生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據信息①，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹。【詳解】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結合圖像可知，正極得電子發生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。20、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【解析】

裝置A有支管，因此是蒸餾燒瓶，氯氣進入燒瓶與錫反應得到，加熱后揮發，進入裝置B冷凝管中，注意冷凝水的方向是下進上出，冷卻后的變為液體，經牛角管進入錐形瓶E中收集，而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣，據此來分析作答。【詳解】（1）裝置A是蒸餾燒瓶，裝置B是冷凝管；（2）錫在金屬活動順序表中位于氫之前，因此金屬錫會和反應得到無用的，而除去水蒸氣是為了防止水解；（3）此反應過程會放出大量的熱，因此此時我們可以停止加熱，靠反應放出的熱將持續蒸出；根據算出錫的物質的量，代入的摩爾質量算出理論上能得到26.1克，則產率為；（4）水解產生白色的固態二氧化錫，應該能在空氣中看到一些白煙；（5）根據題目給出的信息，若溶液中存在，則可以將還原為，因此我們取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈。21、減小增大增大溶液中有白色沉淀生成NH3+CO2+N