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2023學年甘肅省白銀市會寧一中高一(下)期中化學試卷(文科)一、本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意.1.1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學發展史上的重要里程碑之一.下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有七個橫行,也是七個周期B.元素周期表有18個縱行,即有18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素2.下列有關說法正確的是()A.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層3.下列物質的性質比較,正確的是()A.氣態氫化物穩定性:HF>HClB.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:P>ClD.酸性:H2SO4>HClO44.下列關于化學鍵的說法不正確的是()A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合C.化學反應過程中,反應物分子內的化學鍵斷裂,產物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵5.下列各組物質中有極性共價鍵的是()A.I2B.MgCl2C.KClD.H2O6.下列反應屬于吸熱反應的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.炸藥爆炸D.氧化鈣溶于水7.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A.合金B.半導體C.催化劑D.農藥8.下列各組中屬于同位素關系的是()A.與B.T2O與H2OC.與D.金剛石與石墨9.元素性質呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化10.下列哪些能源屬于二次能源()A.風力B.電力C.原煤D.流水11.下列過程中,把化學能轉化為熱能的是()A.風力發電B.干電池產生電流C.木炭燃燒D.用電取暖器取暖12.將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中,下列敘述中正確的是()A.該裝置能形成原電池,其中鋅是負極B.該裝置能形成原電池,其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確13.甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應,甲容器內每分鐘減少了4molA,乙容器內每分鐘減少2molA,則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A.快B.慢C.相等D.無法判斷14.在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是()A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3D.2H2+O2═2H2O15.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是()A.銅片、石墨棒,稀硫酸B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液C.鋅片、銅片,稀鹽酸D.銅片、銀片,FeCl3溶液16.下列說法正確的是()A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程二、(非選擇題共52分)17.堿金屬元素原子最外層的電子都是個,在化學反應它們容易失去個電子;堿金屬元素中金屬性最強的是,原子半徑最小的是.鹵族元素原子最外層的電子都是個,在化學反應它們容易得到個電子;在鹵族元素中非金屬性最強的是,原子半徑最小的是.18.元素周期表的第三周期元素,從左到右,原子半徑逐漸;元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸.該周期元素中,除稀有氣體外,原子半徑最大的是;最高價氧化物對應水化物堿性最強的是;最高價氧化物對應水化物呈兩性的是.19.下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中⑤元素的原子結構示意圖是.?③元素形成的單質的電子式為:.(2)?①④⑤三種元素形成的化合物為:(填化學式),其中含有的化學鍵類型有:、(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵).(3)用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程.20.在銅鋅原電池中,以硫酸為電解質溶液,鋅為極,電極上發生的反應是反應(氧化或還原),電極反應式為,觀察到的現象是;銅為極,電極上發生的反應是反應(氧化或還原),電極反應式為;銅片上觀察到的現象是,原電池的總反應式為.21.在一定條件下,發生如下反應:N2+3H2?2NH3,5s內N2的濃度減少了L,H2的濃度減少了L,NH3的濃度增加了L,則用N2、H2、NH3的濃度變化表示的速率分別為v(N2)=mol/(Ls),v(H2)=mol/(Ls),v(NH3)mol/(Ls),v(N2):v(H2):v(NH3)=.

2023學年甘肅省白銀市會寧一中高一(下)期中化學試卷(文科)參考答案與試題解析一、本題共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意.1.1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學發展史上的重要里程碑之一.下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有七個橫行,也是七個周期B.元素周期表有18個縱行,即有18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素【考點】元素周期表的結構及其應用.【分析】周期表有7個周期,7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族,短周期為1、2、3周期,第ⅠA族H為非金屬,以此來解答.【解答】解:A.由元素周期表的結構可知,元素周期表有七個橫行,也是七個周期,故A正確;B.元素周期表有18個縱行,7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族,故B錯誤;C.短周期是指第一、二、三周期,而第四周期為長周期,故C錯誤;D.ⅠA族的元素包含H及堿金屬,H是非金屬元素,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵,注意短周期為1、2、3周期即可解答,題目難度不大.2.下列有關說法正確的是()A.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層【考點】元素周期表的結構及其應用;原子核外電子排布.【分析】A、氦原子核外有2個電子處于零族,一般性質相似處于同一族.B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素.C、主族元素最外層電子數等于族序數.D、原子的電子層數等于周期數(鈀除外).【解答】解:A、氦原子核外有2個電子,處于零族,故A錯誤;B、第ⅠA族元素除堿金屬外還包括氫元素,故B錯誤;C、氟、氯是第ⅦA族的元素,氧是第ⅥA族的元素,氮是第ⅤA族的元素,故C錯誤;D、電子層數等于周期數,所以第三周期的元素的原子核外都有三個電子層,故D正確.故選:D.【點評】考查元素周期表的結構、原子結構與位置關系,難度不大,注意周期表中的一些特殊性.3.下列物質的性質比較,正確的是()A.氣態氫化物穩定性:HF>HClB.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:P>ClD.酸性:H2SO4>HClO4【考點】元素周期律的作用.【分析】A.非金屬性越強,氣態氫化物越穩定;B.金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強;C.同周期從左到右,非金屬性逐漸增強;D.非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強.【解答】解:A.因非金屬性F>Cl,則穩定性HF>HCl,故A正確;B.因金屬性K>Na,則堿性NaOH<KOH,故B錯誤;C.同周期從左到右,非金屬性逐漸增強,因此非金屬性P<Cl,故C錯誤;D.因非金屬性Cl>S,則酸性H2SO4<HClO4,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點,把握同周期和同主族元素的性質變化規律、金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵,題目難度不大.4.下列關于化學鍵的說法不正確的是()A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合C.化學反應過程中,反應物分子內的化學鍵斷裂,產物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵【考點】化學鍵.【分析】化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用,化學鍵是一種作用力,離子鍵和共價鍵、金屬鍵都屬于化學鍵,以此解答該題.【解答】解:A.化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的作用力,故A正確;B.化學鍵可以是原子之間的作用力,如共價化合物和多原子分子的單質等,也可以是離子之間的作用力,如離子晶體中陰陽離子之間的作用力,故B正確;C.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故C正確;D.非極性鍵為相同原子之間形成的共價鍵,屬于化學鍵,故D錯誤.故選D.【點評】本題考查了化學鍵的判斷,明確化學鍵的概念是解本題關鍵,注意化學鍵中的幾個關鍵詞“相鄰”、“強烈的相互作用”,題目難度不大.5.下列各組物質中有極性共價鍵的是()A.I2B.MgCl2C.KClD.H2O【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型;化學鍵.【分析】極性共價鍵是有不同非金屬元素的原子形成的共價鍵,如水分子中含有極性鍵,而碘單質中含有的是非極性鍵,氯化鎂和氯化鉀中只含有離子鍵,據此進行判斷.【解答】解:A.I2分子中只含有非極性共價鍵,故A錯誤;B.MgCl2為離子化合物,MgCl2中只含有離子鍵,故B錯誤;C.NaCl為離子化合物,NaCl中只含有離子鍵,故C錯誤;D.H2O為共價化合物,其分子中的O﹣H鍵為極性共價鍵,故D正確;故選D.【點評】本題考查了共價鍵類型及判斷方法,題目難度不大,明確常見化學鍵類型為解答關鍵,注意明確極性共價鍵與非極性共價鍵的區別,試題培養了學生的靈活應用能力.6.下列反應屬于吸熱反應的是()A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.炸藥爆炸D.氧化鈣溶于水【考點】吸熱反應和放熱反應.【分析】根據常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等;常見的吸熱反應有:絕大數分解反應,個別的化合反應(如C和CO2),八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應.【解答】解:A.碳酸鈣高溫下分解屬于吸熱反應,故A正確;B.所有的燃燒反應都是放熱反應,故B錯誤;C.炸藥爆炸屬于放熱反應,故C錯誤;D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,屬于放熱反應,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查吸熱反應和放熱反應,難度不大,明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵.7.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A.合金B.半導體C.催化劑D.農藥【考點】元素周期律的作用.【分析】本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題,一般金屬延展性較好,可用于做合金,金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導體材料,一般過度金屬可以用來做催化劑,農藥分為有機和無機,一般非金屬元素可以制作有機農藥.【解答】解:A.在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導體,可以用來做合金等,像鎂和鋁等,故A錯誤;B.在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素可以用來做良好的半導體材料,像硅等,故B正確;C.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故C錯誤;D.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農藥,故D錯誤.故選B.【點評】本題考察了元素周期表中,金屬元素一般可以用來做導體或合金等,如鎂鋁合金;如硅等,位于金屬元素和非金屬元素交接區域,用來做良好的半導體材料;非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農藥;一般為過渡金屬元素可以用于做催化劑.8.下列各組中屬于同位素關系的是()A.與B.T2O與H2OC.與D.金剛石與石墨【考點】同位素及其應用.【分析】具有相同質子數、不同中子數的同種元素的原子,互為同位素,以此來解答.【解答】解:A.質子數不同,為不同元素的原子,不是同位素關系,故A不選;B.均為化合物,且為同種物質水,故B不選;C.質子數均為19,中子數分別為21、20,則二者互為同位素,故C選;D.均為單質,為碳的同素異形體,故D不選;故選C.【點評】本題考查同位素的判斷,為基礎性習題,把握同位素的分析對象為原子為解答的關鍵,注意相關概念的辨析,題目較簡單.9.元素性質呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化【考點】元素周期表的結構及其應用;元素周期律和元素周期表的綜合應用;原子結構與元素的性質.【分析】根據原子的電子層排布可知,在周期表中的原子的電子層排布呈現周期性的變化,則元素的性質呈周期性的變化來解答.【解答】解:A.原子半徑大小與核外電子層數有關,原子核外電子層數越多,原子半徑越大,但元素的性質與原子半徑的遞變規律不一致,故A錯誤;B.元素的原子的相對原子質量增大,但不呈現周期性的變化,則不能決定元素性質出現周期性變化,故B錯誤;C.由原子的電子排布可知,隨原子序數的遞增,電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化,即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素,故C正確;D.元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果,化合價屬于元素的性質,故D錯誤.故選C.【點評】本題考查元素周期律,為高頻考點,學生明確原子的電子排布是解答本題的關鍵,并應熟悉元素的性質來解答,題目難度不大.10.下列哪些能源屬于二次能源()A.風力B.電力C.原煤D.流水【考點】常見的能量轉化形式.【分析】從能源的來源進行分析判斷;可以從自然界直接獲取的能源叫一次能源;不能從自然界直接獲取,必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源.【解答】解:A.風力是從自然界直接獲取的能源,屬于一次能源,故A錯誤;B.我們生活中所使用的電力都是通過其他形式的能轉化而來的,屬于二次能源,故B正確;C.原煤是從自然界直接獲取的能源,屬于一次能源,故C錯誤;D.流水是從自然界直接獲取的能源,屬于一次能源,故D錯誤;故選B.【點評】本題考查一次能源和二次能源的特點,明確直接和間接得到的能源是解答本題的關鍵,較簡單.11.下列過程中,把化學能轉化為熱能的是()A.風力發電B.干電池產生電流C.木炭燃燒D.用電取暖器取暖【考點】常見的能量轉化形式.【分析】A.風力發電是將風能轉化為電能;B.干電池是將化學能轉化為電能;C.木炭燃燒是將化學能轉化為熱能;D.用電取暖器取暖是將電能轉化為熱能.【解答】解:A.風力發電是將風能轉化為電能的過程,故A錯誤;B.干電池產生電流是將化學能轉化為電能,故B錯誤;C.木炭燃燒是放熱反應,將化學能轉化為熱能,故C正確;D.用電取暖器取暖是將電能轉化為熱能,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查了化學反應與能量的判斷,題目難度不大,注意掌握化學反應與能量的轉化關系,能夠根據所學知識正確判斷變化過程的能力轉化形式.12.將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中,下列敘述中正確的是()A.該裝置能形成原電池,其中鋅是負極B.該裝置能形成原電池,其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中,可以構成原電池,其中鋅的活潑性較強,則原電池的負極,銅為正極,據此進行解答.【解答】解:將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中,鋅能夠與稀硫酸發生反應生成硫酸鋅和氫氣,該反應為自發進行的氧化還原反應,且為放熱反應,所以能夠形成原電池;鋅為原電池的負極,銅為正極,根據分析可知,正確的為A,故選A.【點評】本題考查了原電池工作原理及其應用,題目難度不大,明確原電池的構成條件為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的靈活應用能力.13.甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應,甲容器內每分鐘減少了4molA,乙容器內每分鐘減少2molA,則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A.快B.慢C.相等D.無法判斷【考點】反應速率的定量表示方法.【分析】根據v=判斷化學反應速率的快慢.【解答】解:v=中,△n、△t已知,但V未知,所以無法判斷甲、乙容器內的化學反應速率.故選D.【點評】本題主要考查了學生對化學反應速率的理解及計算公式的應用,難度不大.注意反應速率用單位時間內濃度的變化量表示.14.在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是()A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3D.2H2+O2═2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】自發的放熱的氧化還原反應能設計成原電池,以此來解答.【解答】解:A、屬于復分解反應,不是氧化還原反應,不能用于設計原電池,故A正確;B、屬于自發的氧化還原反應,能設計成原電池,故B錯誤;C、屬于自發的氧化還原反應,能設計成原電池,故C錯誤;D、屬于自發的氧化還原反應,能設計成原電池,故D錯誤.故選A.【點評】本題考查學生設計成原電池的反應具備的條件,可以根據所學知識進行回答,難度不大.15.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是()A.銅片、石墨棒,稀硫酸B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液C.鋅片、銅片,稀鹽酸D.銅片、銀片,FeCl3溶液【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】根據原電池的構成條件判斷是否能構成原電池,原電池的構成條件是:1、有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導體)作電極;2、電極均插入電解質溶液中;3、兩極相互連接(或接觸);4、能自發的發生氧化還原反應.【解答】解:A、銅片和稀硫酸不能自發的發生氧化還原反應,所以不能構成原電池,故A符合;B、兩電極的活潑性不同,且銅片與硝酸銀溶液能自發的發生氧化還原反應,所以能構成原電池,故B不符合;C、兩金屬的活潑性不同,且鋅片與稀鹽酸能自發的發生氧化還原反應,所以能構成原電池,故C不符合;D、兩金屬的活潑性不同,且銅片與氯化鐵溶液能自發的發生氧化還原反應,所以能構成原電池,故D不符合;故選A.【點評】本題考查了原電池的設計,難度不大,根據原電池的構成條件分析判斷即可.16.下列說法正確的是()A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程【考點】反應熱和焓變.【分析】A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成,反應過程中一定伴隨能量變化;B、氣態水變化為液態水是物質的聚集狀態變化,無新物質生成;C、化學反應過程中主要是熱量變化,同時也可以伴隨光能變化;D、圖象分析反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應.【解答】解:A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成,反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化,故A正確;B、氣態水變化為液態水是物質的聚集狀態變化,無新物質生成,所以該過程是物理變化,故B錯誤;C、化學反應過程中主要是熱量變化,同時也可以伴隨光能變化,故C錯誤;D、圖象分析反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查了化學反應能量變化分析,反應實質理解應用,注意基礎知識的學習掌握,題目較簡單.二、(非選擇題共52分)17.堿金屬元素原子最外層的電子都是1個,在化學反應它們容易失去1個電子;堿金屬元素中金屬性最強的是Cs,原子半徑最小的是Li.鹵族元素原子最外層的電子都是7個,在化學反應它們容易得到1個電子;在鹵族元素中非金屬性最強的是F,原子半徑最小的是F.【考點】堿金屬的性質;鹵素原子結構及其性質的比較.【分析】堿金屬移動原子最外層電子數都是1個,在化學反應中易失電子達到穩定結構,堿金屬元素金屬性隨著原子序數增大而增強,原子半徑隨著原子序數增大而增大;鹵族元素原子最外層電子都是7個,在反應中易得電子達到8電子穩定結構,同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱,原子半徑隨著原子序數增大而增大.【解答】解:堿金屬移動原子最外層電子數都是1個,在化學反應中易失電子達到穩定結構,隨著元素序數增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小,所以金屬元素原子失電子能力增強,所以堿金屬元素金屬性隨著原子序數增大而增強,電子層數越大,原子半徑越大,所以堿金屬元素原子半徑隨著原子序數增大而增大,堿金屬性最強的是Cs、原子半徑最小的是Li;鹵族元素原子最外層電子都是7個,在反應中易得1個電子達到8電子穩定結構,隨著電子層數增大,原子核最最外層電子的吸引力減小,所以元素得電子能力降低,則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱,電子層數越大原子半徑越大,所以原子半徑隨著原子序數增大而增大,所以非金屬性最強的是F、原子半徑最小的是F元素,故答案為:1;1;Cs;Li;7;1;F;F.【點評】本題考查堿金屬元素、鹵族元素結構及其性質遞變規律,結構決定性質,性質體現結構,知道堿金屬、鹵族元素性質遞變原因,題目難度不大.18.元素周期表的第三周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小;元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.該周期元素中,除稀有氣體外,原子半徑最大的是鈉;最高價氧化物對應水化物堿性最強的是鈉;最高價氧化物對應水化物呈兩性的是鋁.【考點】元素周期表的結構及其應用.【分析】同一周期,從左到右(稀有氣體除外),原子半徑逐漸減小;元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.第三周期元素元素中,除稀有氣體外,原子半徑最大的是鈉;最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉;最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁;由此分析解答.【解答】解:同一周期,從左到右(稀有氣體除外),原子半徑逐漸減小;元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.第三周期元素元素中,除稀有氣體外,原子半徑最大的是鈉;最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是鈉;最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是鋁;故答案為:減小;減弱;增強;鈉;鈉;鋁.【點評】本題主要考查了元素周期律的應用,掌握和運用元素周期律是解題的關鍵.19.下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:(1)表中⑤元素的原子結構示意圖是.③元素形成的單質的電子式為:.(2)?①④⑤三種元素形成的化合物為:NaOH(填化學式),其中含有的化學鍵類型有:離子鍵、極性鍵(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵).(3)用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程.【考點】位置結構性質的相互關系應用.【分析】由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.(1)Na的原子結構中有3個電子層,最外層電子數為1;氮氣中存在N≡N;(2)①④⑤三種元素形成的化合物為NaOH;(3)元素⑤與⑧的化合物為NaCl,由鈉離子與氯離子構成.【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.(1)Na的原子結構中有3個電子層,最外層電子數為1,原子結構示意圖為;氮氣中存在N≡N,氮氣的電子式為,故答案為:;;(2)①④⑤三種元素形成的化合物

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