晶體的類型與性質(zhì)

301雪花302明礬303經(jīng)過結(jié)晶過程而形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體叫晶體。2、晶體的特征：1、晶體的定義（1）具有固定的熔點(diǎn)；（2）具有規(guī)則的幾何形狀。305在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則幾何外形的固體晶體的宏觀表現(xiàn)：晶體的微觀結(jié)構(gòu)：構(gòu)成晶體的微粒在空間的有序排列3063、晶體分類

根據(jù)組成晶體的微粒的種類及微粒之間的作用不同而分成四種類型：分子晶體離子晶體原子晶體晶體金屬晶體307定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。三、原子晶體(C、Si)復(fù)習(xí)：309思考題：1、NaCl是否代表食鹽的分子式？2、碳和硅是同族元素，而CO2和SiO2的物理性質(zhì)卻差距很大是為什么？3010晶體的微觀結(jié)構(gòu)30111、NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+

Cl-（1）鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，

或者反之。晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元30131、NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+

Cl-（2）與Na+等距離且最近的Cl-、Na+各有幾個(gè)？與Na+等距離且最近的Cl-有：6個(gè),6:6與Na+等距離且最近的Na+有：12個(gè)3014---Cl----Na+結(jié)論：1個(gè)氯離子同時(shí)受6個(gè)鈉離子共同吸引；1個(gè)鈉離子同時(shí)受6個(gè)氯離子共同吸引。它們構(gòu)成正八面體1、NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：（3）、在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有6個(gè)；這6個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體3015有1/8屬于該立方體有1/4屬于該立方體有1/2屬于該立方體完全屬于該立方體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的確定3017氯化鈉晶胞中的氯骨架有多少個(gè)氯離子？Cl-=（8/8+6/2）=4個(gè)3018氯化鈉中晶胞中的鈉骨架一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)鈉離子？Na+=（12/4+1）=4個(gè)3019AB練習(xí)1：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽(yáng)離子）化學(xué)式：AB3021練習(xí)2：根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽(yáng)離子）AB化學(xué)式：A2B30222、干冰晶體-分子晶體（1）二氧化碳分子在晶胞的位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點(diǎn)（面心和頂點(diǎn)）（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？

12個(gè)二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：4個(gè)30234、二氧化硅晶體1、硅原子與跟它相連的4個(gè)氧原子圍成的幾何構(gòu)型是2、Si-O鍵與Si原子的個(gè)數(shù)比為多少？二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘，4：1正四面體每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子；每個(gè)氧原子周圍結(jié)合2個(gè)硅原子；硅氧原子比為1︰2，SiO2是化學(xué)式，不是分子式。3025····練習(xí)3、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見下圖，則x值為（）A、8B、12C、24D、60A30264．2003年3月，學(xué)國(guó)家發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報(bào)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是D30276、SF6是一種