廣東省東莞市第七高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應B．可以和銀氨溶液發生銀鏡反應C．在一定條件下可以發生消去反應D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B2.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略3.下列敘述中，正確的是（

）A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復原色

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入過量鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定含有CO32-

D．等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀參考答案：B略4.在容積固定的容器中發生反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應正反應的反應熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37．5%

D．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略5.下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D6.可逆反應mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(P1和P2)條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

（

）

A．正反應吸熱，m+n＞x

B．正反應吸熱，m+n＞x

C．正反應放熱，m+n＜x

D．正反應放熱，m+n＞x參考答案：D根據圖像隨著溫度的升高A的轉化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；從第一個圖像看出在P1下先達平衡，得P1＞P2，還可得到壓強大時A的轉化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，7.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大質量m=2．33gC．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0．1mol·L－1D．當V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時，發生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：A【知識點】離子方程式的有關計算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時反應離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了混合物的計算，為高頻考點，把握圖象中各階段發生的反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，題目難度中等.8.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D9.實驗室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

（

）

A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略11.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是A.IA族元素與VIIA族元素間形成的化合物一定含離子鍵B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1C.同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態氫化物的穩定性越弱D.同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：C略12.由下列反應得出的結論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

酸性由強到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3

電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-參考答案：A略13.磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如下圖，下列有關敘述不正確的是A．該物質的分子式為C8H9O6NPB．該物質能與金屬鈉反應，能發生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅C．該物質為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：AC14.有關能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略15.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為

。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________

。(4)B中發生反應的化學方程式為__________________________

。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為

。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）從生產印刷電路板（生產原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的廢液中提取CuCl2·2H2O晶體。實驗流程如下：室溫下，相關物質的溶度積常數如下表：物質Ksp（1）上述流程中試劑X可以選用

（填化學式）。反應Ⅱ調節溶液的pH為4.0，此時溶液中的c（Fe3＋）＝

。”濃縮結晶”須在低溫下進行，其原因是

。

（2）為控制試劑X的用量，對“廢液”的組成進行如下測定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g。試計算廢液中各種金屬離子的物質的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依據：

（2分）（2分）[0.64g固體組成的推斷]：（供試卷講評時參考，評分時不作要求）依據：，推算、的極值時，溶液中Fe2＋不會沉淀溶液中Cu2＋不會沉淀

固體為Fe2O3略18.

石油化工是江蘇省的支柱產業之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②請回答以下問題：（1）已知反應①中二氯乙烷的產率）產率＝×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產物氯化氫

t。（計算結果保留1位小數）（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：19.成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4