廣東省東莞市市長安中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O參考答案：C略3.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動參考答案：答案：D4.下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A.加入鋁粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室溫時，由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C.無色透明溶液中：Fe3+、K+、Br-、SO42-D．碳酸鈉溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：B5.下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略6.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是A．質譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現，其中最大的那個就是該有機物的分子量，A項正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項錯誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學結構，從光譜信息中得到該物質的基團或者化學鍵產生的吸收情況，初步判斷該物質的結構信息，C項錯誤；D．核磁共振是檢驗不同環境的H的數量，有多少種不同的H，就有多少個峰，各個峰的高度大致上能顯示各種H的數量比例，D項錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時注意知識的積累。質譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規律的，按照各官能團打開，所以一般有點經驗的也能從小數字看出這種物質大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現，其中最大的那個就是該有機物的分子量。7.表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應對轉移的電子數為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數目為D.標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數為12參考答案：C8.下列關于反應能量的說法正確的是()A．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則H2的燃燒熱為QkJ·mol－1B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：B9.對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42－既不是氧化產物又不是還原產物C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C10.下列說法正確的是A．丁烷的沸點高于丙醇B．聚丙烯的結構簡式為

[CH3-CH-CH2]nC．

由苯酚和甲酸縮聚而成

D．可用新制的Cu(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇參考答案：D11.生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時使用它們去漂白一濕潤物質，漂白效果會明顯增強B．為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以單質形式存在C．工業酒精不能加水而當美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會造成人的雙目終生失明D．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用參考答案：C12.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36L二氧化碳所需固體質量計算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．13.下列說法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：C考點：物質的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質子數相等而中子數不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳氫原子之間的共價鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故D正確。

答案：C14.已知A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態參考答案：D15.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為___________。未點燃酒精燈前，A、B容容中均無明顯現象，其原因是：_____________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。寫出A中發生反應的化學方程式___________、

。B中的現象是______________，由此可知濃硫酸具有_________性。

（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、測定鐵的質量分數

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________（用含m、b的表達式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應

△

（3）2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品紅溶液逐漸褪色；強氧化

（4）鐵碳在溶液中形成原電池

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質。請回答：⑴化合物丙和乙的反應的化學方程式是________________

；⑵A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________

；⑶將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________

；⑷在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質__________g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為__________________________。⑸工業制取甲的反應為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________(3分)。A.將甲不斷從反應體系中分離

B.減小反應體系的壓強

C.降低反應體系的溫度D.加入適當的催化劑

E.向體系中充入D2和A2參考答案：⑴NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；

⑵H2O2H+＋HO2－；⑶NO2－＋H2OHNO2＋OH－，

Na+＞NO2－＞OH－＞H+；⑷3.0

；

3.0mol·L－1；

⑸A.C.E略18.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應④的離子方程式：________________________。（4）請根據計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據和計算結果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略19.【化學-物質結構與性質】配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運動狀態的電子，B和C的第一電離能大小關系

。(用元素符號表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，畫出原子個數比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為

。（3）該配位化合物的化學式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為

。（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為acm，E單質的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數為

（用a、p表示）。該晶胞配位數為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空