廣東省東莞市養賢中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X原子的核電荷數為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數為A．a＋m＋n

B．a－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a參考答案：A略2.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質C．分散系一定是混合物

D．電解質的電離需要通電才能進行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導電，但SO2是非電解質，錯誤；C．分散系包括分散質和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。3.相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C2H2參考答案：A4.燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源參考答案：B略5.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略6.下列不通過聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略7.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略8.下列有關化學用語的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結構示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.M2＋離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為M參考答案：DA項，HClO的電子式為，A項錯誤；B項，Na+的結構示意圖為，B項錯誤；C項，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；D項，M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質子數為a+2，質量數為a+2+b，M的原子符號為，D項正確；答案選D。9.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．

D．參考答案：D10.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（

）A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D.加入碘水變藍參考答案：B略11.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是()

參考答案：B解析：A項中應轉移12e－；C項中得失電子標反了；D項中得失電子數不相等。12.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤雙原子分子組成的物質中一定存在非極性共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；②共價化合物只含共價鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②共價化合物只含共價鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。13.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質的量濃度為（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B。【點睛】根據n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

14.現在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產物含量最高的是

A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應

C．乙烷與氯化氫氣體反應

D．乙烯與氯化氫加成反應參考答案：D略15.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數幾乎沒有變化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+參考答案：B解：A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故A錯誤；B、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應，這樣NH4+轉化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯誤；D、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價鐵離子濃度減小，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。請你參與并完成對有關問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(實驗設計)(實驗探究)(1)裝置乙的作用是

。(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為

。(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是

(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是

。(4)若將裝置甲產生的純凈的CO22.24L(標準狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為10.16g，則W的成分為

(填化學式)，原NaOH溶液的物質的量濃度為

。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

試題分析：(1)在裝置甲中發生反應制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發性，所以在CO2氣體中含有雜質HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發生反應：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當該反應恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當該反應恰好完全時，n(HCO3－)達到最大值，后會發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質的量始終保持不變，用a表示；n(Cl－)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3－;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉化為Na2CO3，根據C守恒可得質量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉化為NaHCO3，其質量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現在得到的固體質量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別是x、y，則根據C守恒可得x+y=0.1；根據質量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。己知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符號是________；（2）X和Y的單質中，熔點較高的化學式是________；

（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；（4）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是________；（5）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒恢復至原狀態后，轉移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態氫化物完全燃燒放出的熱量是________。參考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.（6分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）互為同位素的是______________________（2）質量數相等,但不能互稱為同位素的是____________________（3）中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素的是___________________參考答案：（1）____U、U____（2）___C、N

_____（3）____C、O__

19.計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉化為H2O，所以根據硫酸的物質的量可知氧化物中氧元素的質量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。