廣東省東莞市中堂實驗中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2-C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+參考答案：C略2.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I﹣，則能夠氧化I﹣的Fe3+不能同時存在于溶液中．此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl﹣，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能說明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32﹣，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能確定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正確；C．不能確定是否存在Cl﹣，故C錯誤；D．X中不含Fe3+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握流程中發生的離子反應、現象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應與復分解反應的判斷，題目難度不大．3.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

(

)A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉化率為80%C．平衡時的壓強：PB>2PA

D．平衡時Y體積分數：A＞B參考答案：D略4.綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列實驗改動后符合綠色化學理念的是

（

）參考答案：D略5.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1～100nm，1nm=10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略6.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的質量為（

）A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D略7.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發生置換反應參考答案：略8.下列有關工業生產的敘述正確的是

(

)A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．硫酸工業中，反應SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產效率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：BC略9.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質的量為

（

）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略10.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現光亮的通路，前者沒有參考答案：A略11.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略12.下列裝置或操作正確的是參考答案：A略13.下列實驗對應的結論或操作正確的是（）

ABCD裝置結論能證明非金屬性Cl＞C＞Si實驗室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．證明非金屬性強弱的依據是最高價含氧酸的酸性強弱比較；B．乙炔中混有硫化氫；C．苯酚與酒精互溶；D．實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．解答：解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故A錯誤；B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯誤；C．苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．由于實驗室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．14.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是（

）A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數目為NAB.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數為NAC.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數為0.6NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA參考答案：B【詳解】A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質生成，質量為0.5mol×64g/mol=32g，A項正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據元素守恒可知，氯化氫的物質的量為1mol，B項錯誤；C.依據5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉移6mol電子，9.2g甲苯物質的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數為0.6NA，C項正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項正確；答案選B。15.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

C．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應（1）

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發生反應的化學方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發生反應的化學方程式是

（5）

該小組得出的結論一局的試驗現象是

（6）

試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質、化學基本實驗設計和評價能力。（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）28.工業上用煅燒石灰石的方法生產生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設為純凈物），問：（1）能得到多少噸生石灰？（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳氣體在標況下體積是多少升？（3）假設所產生氣體貯放在一個體積為100m3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強（Pa）？參考答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑

100

56

44

2.5

x

y

x==1.4（噸）（2）y==1.1（噸）或2.5－1.4=1.1（噸）V1=×22.4L/mol=25×103×22.4=560×103L

（3）P2==6.15（atm）

6.15×1.013×105=622995（Pa）（或623000Pa）

略18.（08上海12校第二次聯考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40℃將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到1