廣東省東莞市萬江中學2023年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數相等

B．原子數相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：A2.碘化砹(AtI)可發生下列反應，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2

②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是A．這兩個反應都是氧化還原反應B．反應①中MgAt2既是氧化產物，又是還原產物C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數為NA。B．常溫常壓下，23gNa變為Na2O時失去的電子數為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數為2NA。參考答案：D略4.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：DA項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。5.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C6.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：配制一定物質的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉移不完全、讀數不符合要求、操作不規范等，可以根據錯誤操作對c==的影響進行判斷．解答：解：A、配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質量符合要求，不會產生誤差，故A錯誤；B、定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，難度偏高，故B正確；C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D、又加入了蒸餾水，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見誤差的分析方法，本題難度不大．7.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩定、有吸附作業，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區分溶液和膠體的方法．【解答】解：A、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，Fe（OH）3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C．8.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質C(s)的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為()A．－YkJ/mol B．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol參考答案：C9.以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學獎。某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應式為

6H＋+6e-＝3H2↑B．燒杯①中，若將電解質溶液換成濃硝酸，構成微型電池時鋁為負極，銅為正極，C．燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構成微型電池，則鐵為正極D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。參考答案：C10.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D11.下列物質分子組成不符合通式CnH2n－6的是()參考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一個苯環，分子組成相差一個CH2)，均符合通式CnH2n－6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n－6。12.下列關于元素周期表的敘述，不正確的是

()A．共有7個周期，16個族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n參考答案：D略13.三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，它屬于（

）

A、單質

B、混合物

C、有機物

D、無機物參考答案：C略14.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個反應，而且可以表示一類反應是解題的關鍵．15.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學們為探究鹵素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗．請填寫下列空白．（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關反應的化學方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結論是

．（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層，則下層呈橙色，有關反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結論是溴的氧化性強于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強于氯氣，理由是氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發生的幾率。18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.第