山西省陽泉市第十六中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素位于d區的是（

）A．C

B．Ca

C．Cr

D．Ga參考答案：C鉻是24號元素，位于元素周期表第4周期VIB，外圍電子排布為3d54s1，所以鉻是d區的，C正確。【點睛】將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，共分5區：s區：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.ds區：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2

f區：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.2.化學農藥DDT對虱、蚤、瘧蚊的控制非常有效，能有效地控制人、畜的疾病。但也給人類生存環境帶來了危害，這種危害主要主要表現為A、對昆蟲的殺傷力太大

B、殘留污染嚴重，進入人體內將產生不良影響C、不易溶解在水中流入江河

D、生產成本太高，生產是要消耗大量的自然資源參考答案：B略3.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C略4.已知1gC完全燃燒時放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是

A．32.79KJ

B．32.79KJ/mol

C．393.5KJ/mol

D．393.5KJ參考答案：C5.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染無關的是（

）①白色垃圾；

②潮汐；

③酸雨；

④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入顆粒物

⑦赤潮；

⑧綠色化學A．①⑦

B．②⑤

C．②⑧

D．⑦⑧參考答案：C略6.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

（

）A．實驗室制乙炔：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略7.天然維生素P（結構如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是

A.可與溴水反應，且1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應，1mol該物質可與4molNaOH反應C.一定條件下1mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：C略8.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是（

）

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變參考答案：C略9.已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸C．pH為6的鹽酸D．1×10﹣3mol/LNaCl溶液參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據此分析解答．解答：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近10﹣5mol/L即可，A.1mol/L的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L＞10﹣5mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為10﹣5mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；C．pH=6的HCl中離子濃度為10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；D.10﹣3mol/L的NaCl中離子濃度10﹣3mol/L10﹣5mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電能力與電解質強弱無關，題目難度不大．10.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉化率為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篈略11.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說

法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略12.下圖表示4-溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物官能團種類不會減少的反應是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④參考答案：C略13.某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）．根據圖象，下列判斷正確的是（）A．如圖反應：若p1＞p2，則此反應只能在高溫下自發進行B．如圖反應：此反應的△H＜0，且T1＜T2C．如圖反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響D．如圖反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響參考答案：B【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，據此判斷；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，據此判斷；C、反應前后氣體的系數和不變的反應，改變壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動；D、增加反應物的濃度，速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的．【解答】解：A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H﹣T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A錯誤；B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；C、若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會離開原來的速率點，故D錯誤．故選B．14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略15.右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（

）①．與甲酸發生酯化反應

②．與足量NaOH水溶液反應③．與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應

④．催化劑作用下與H2反應A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應都不成立參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產生。(1)雙氧水發生分解的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根據下表中其他實驗操作及實驗現象填寫實驗結論：組別操作現象實驗結論第一組①向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的燒杯中少量氣泡

②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中大量氣泡

第二組③向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

④向試管中的液體加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末少量氣泡

第三組⑤向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

⑥向試管中加5滴FeCl3溶液大量氣泡

參考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)組別實驗結論第一組其他條件相同時，升高溫度可加快反應速率第二組其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快第三組除MnO2對H2O2分解有催化作用外，FeCl3對H2O2的分解也有催化作用

解析：認真比較每組內的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出實驗結論。第一組由于溫度不同，產生氣泡的速率不同；第二組由于H2O2溶液的濃度不同，產生氣泡的速率不同；第三組加入FeCl3溶液也產生大量氣泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．（1）反應的熱化學方程式為

．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是

kJ．（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

．參考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）408.875；（3）產物不會造成環境污染．解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2