山西省陽泉市南坳中學2023年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子中電離能最大的是（

）A.Be

B.C

C.Al

D.Si參考答案：B略2.2001年諾貝爾化學授于兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性化合物的催化合成方面所取得的成績。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指連接有四個不同原子或原子團的碳原子，下列符合分子式為C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3參考答案：A略3.

在某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Fe2+

NO3-

Al3+

Cl-

B.Na+

AlO2-

K+

NO3-C.NO3-

K+

SO42-

Al3+

D.K+

SO42-

HCO3-

Na+參考答案：C略4.常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸

②pH=3的醋酸溶液

③pH=11的氨水

④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．將四種溶液分別稀釋到體積為原來的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）參考答案：D5.實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2參考答案：B【考點】氣體的收集．【分析】能夠在空氣中穩定存在并且密度明顯大于空氣的氣體或小于空氣的氣體可以用排空氣集氣法收集，與水不發生化學反應，并且溶解度不大的氣體可以用排水發收集．【解答】解：A．NH3溶于水且與水反應，因此NH3不能用排水法收集只能用排氣法收集，故A錯誤；B．NO和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，和水不反應，所以可以用排水法收集，故B正確；C．二氧化氮能和水反應，所以不能用排水法收集，和氧氣不反應，可以用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．SO2溶于水且與水反應，因此SO2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故D錯誤．故選B．6.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(

)。

A．鋁片與稀H2SO4的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C7.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molNO2，發生下列反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，達到平衡狀態后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

(

)

A．保持壓強不變，升高反應溫度B．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2O4（g）D．保持溫度和壓強不變，充入1molN2O4（g參考答案：D8.對1mol的己烯雌酚在下列變化中的有關預測正確的是

(

)

A．①中生成7molH2O

B．②中生成2molCO2C．③中最多消耗3molBr2

D．④中最多消耗7molH2參考答案：C略9.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發生,下列不易區別其真偽的方法是（）A．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略10.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律A．可逆反應

B．化合反應

C．離子反應

D．氣體反應參考答案：略11.下列說法正確的是A.

溶度積小的物質一定比溶度積大的物質溶解度小B.

對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C.

難溶物質的溶度積與溫度無關D.

難溶物的溶解度僅與溫度有關參考答案：B12.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D13.等質量的下列物質中，所含氫原子數最多的是A．C2H6

B．NH3

C．SiH4

D．H2O2參考答案：A14.同族元素所形成的同類型的化合物，其結構和性質往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（）A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物不能分解C．這種化合物不能跟堿反應D．這種化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D解：化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相似，NH4Cl是離子化合物，受熱易分解，則A．PH4I為離子化合物，故A錯誤；B．PH4I不穩定，受熱分解，故B錯誤；C．由NH4Cl的性質可知，與堿反應生成PH3，故C錯誤；D．由NH3和HCl反應生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確．故選D．15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（）A．用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2

s時物質A的轉化率為70%D．2

s時物質B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：（1）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是

，乙炔發生了

反應。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是

，乙炔發生了

反應。（4）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應,A、B、C、D都是有機物。（1）寫出下列反應的化學方程式反應①：

反應②：反應③：反應④：（2）指出下列反應的反應類型：反應③

；反應④

。參考答案：（12分）（1）略（2）反應③酯化反應（也可取代反應）；反應④氧化反應。略18.（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO3和Na2CO3的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現象如下：①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________

_。②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關內容：①該研究報告的題目是《_____________________________________》；②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：a：NaHCO3的溶解是_______過程；b：Na2CO3的溶解是_______過程；c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。參考答案：（每空1分，共12分）（1）①碳酸氫鈉放出氣泡快

②碳酸氫鈉

53：42

③不正確（2）①關于碳酸氫鈉與碳酸鈉和鹽酸反應熱效應的研究

②溫度計、托盤天平

吸熱

放熱

吸熱

放熱

a、c略19.恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：（1）x=

（2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為

（3）平衡時容器中B的體積分數為

（4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為

數值是

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質的量n(A)∶n(B)=2∶1