山西省長治市第十五中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學的發展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略2.下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：D略3.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是B參考答案：B略4.近年來，有人主張將長式周期表中的主，副族序號取消，改為由左向右排成18列，如ⅠA族為第一列，按此，下面說法錯誤的是：A、

這張周期表中在1-18號元素間應存在36個空格

B、原子序數≤56的屬奇數的元素都位于奇數列B、

第十三列中包含5種元素

D、黑色金屬位于第9-10列中參考答案：D5.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現亞硝酸鈉和維生素C的性質正確的是()A．氧化性和還原性

B．還原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：A略6.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數比CO2分子數少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據n=知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據N=nNA知，二者的分子數之比等于其物質的量之比為11:7，所以CO分子數多，故A錯誤；B、根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C、溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。7.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產生沉淀的物質的量變化D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化參考答案：B略8.化學中通常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略9.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．100mL2mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數為0．2NA

B．將10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數為0．01NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數為3NA

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2NA個時，陽極銅質量減少64g參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．Z的氧化物能與水反應C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D．元素Y的氫化物的穩定性比W的氫化物強參考答案：B11.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據此得出酸性：HA＞HB。A、根據“越弱越水解”的規律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，錯誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數時，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。12.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標準狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mLH2（標準狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B13.下列離子方程式不正確的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．發生氧化還原反應，電荷不守恒；B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C．相互促進水解生成沉淀和HClO；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水．【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A錯誤；B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正確；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的離子反應為NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．14.化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是A．葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質B．自來水廠用明礬凈水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒D．用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應參考答案：D15.某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結構簡式為：下列有關該高分子化合物的說法不正確的是A．不易溶于水

B．可以發生酯化反應C．可以發生加成反應

D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與硝酸反應的實驗設計銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸的反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）該小組還用上述裝置進行實驗，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步驟為

；②實驗現象為

；③此實驗的不足之處是

。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反應變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，無污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）②c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕色（2分）

③沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.100ml6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標況下為多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。19.（8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：

（1）陰極上發生的電極反應為

；

（2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為

（假設溶液的體積不變）；

（3）計算電解產生的氣體的總體積（