山西省長治市武鄉縣監漳中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A、物質發生化學反應都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：AC2.常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0。5g，注射時應配成質量分數大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為1g／cm3）A.2

ml

B.3

ml

C.4

ml

D.5

ml參考答案：A3.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別。區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。4.某透明的酸性溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略5.NA表示阿伏加德羅常數，下列各項說法正確的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋B.標準狀況下，分子數為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAD.22.4LO2所含的原子數為2NA參考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的體積不定，含有的Na＋數無從確定，故A錯誤；B.標準狀況下，分子數為NA即1molCO、N2的混合氣體體積約為22.4L，CO、N2的摩爾質量均為28g/mol，所以該混合氣體質量為28g，故B正確；C.Mg的化合價為+2，2.4g即0.1molMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D.溫度、壓強不定，22.4LO2的物質的量無法確定，所含的原子數也無法確定，故D錯誤。故選B。6.agMnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產生bmol氣體，被氧化的HCl應為

參考答案：AD7.已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2-，現有下列敘述正確的是（

）

①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強A．①②③

B．①②⑥

C.①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略8.下列說法不正確的是（

）

A．分解反應肯定是吸熱反應

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物和反應物具有的總能量大小參考答案：A略9.下列有關Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是

A.Fe2+的水溶液呈無色

B.Fe3+的水溶液呈黃色

C.Fe2+既有氧化性又有還原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現血紅色參考答案：A略10.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L參考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為3Cmol/L，V1mL加水稀釋至V2mL，則稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為，答案選D。點睛：明確氯化鋁溶液中氯離子的濃度與溶質氯化鋁的關系以及稀釋定律是解答的關鍵，注意在稀釋過程中溶質的質量以及物質的量均是不變的，據此可以進行稀釋的有關計算。11.在反應：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物的物質的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略12.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1參考答案：C448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據m=nM可知該氣體的摩爾質量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。13.同溫同壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D由可知，等質量時，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選D。點睛：本題考查物質的量的計算，把握質量、物質的量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量的應用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍。14.下列物質的性質比較，正確的是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4

B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S

D．氣態氫化物穩定性：HCl＞H2S參考答案：D略15.131I是人工放射性核素（核裂變產物），正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，大劑量情況下會導致甲狀腺腫、甲狀腺結節或萎縮等，遠后期的影響會使甲狀腺癌的發生率增加。下列有關131I的說法正確的是：A．131I的中子數為131

B．131I和127I互為同位素C．131I的質子數為131

D．131I的核外電子數與中子數相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發生的反應為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，生成白色沉淀B，根據Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設n(CO32-)=1mol。再根據物質呈現電中性可知還應該含有OH-離子，某物質的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將一定質量的Fe溶于100mL

4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應后收集到H23.36L（標準狀況下），若反應前后溶液的體積不變。求：（1）被氧化的鐵的質量。（2）生成的FeCl2的物質的量濃度。（3）反應后的溶液中H＋的物質的量濃度。參考答案：（8分）步驟略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（4分）

評分要求:要有計算過程;按步驟給分;列式子要帶單位略18.恒溫時，將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個10L且固定容積的密閉容器中，一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反應達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數為0.2。試計算（1）反應開始至平衡時，用H2表示的反應速率（2）原混合氣體與平衡時混合氣體的壓強之比（3）反應達平衡時，氮氣的轉化率參考答案：（6分）（必須書寫規范的過程，否則不給分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始（mol）

10

50

0變化（mol）

-x

-3x