山西省長治市南宋中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。

2.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：略4.從分類的角度來看，下列說法正確的是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質參考答案：B試題分析：A．硅酸是純凈物，不屬于膠體，氯化鐵也不是膠體，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，氯水是氯氣溶于水后混合物，它們都是混合物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D．氨氣在水溶液和熔融狀態下都不能自身電離而導電，屬于非電解質；Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．故選B

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質5.相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數之比為1：1

②所含O原子數之比為2：3

③原子總數之比為3：4

④S原子數之比為1：1

⑤質子數之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略6.有一鐵的氧化物樣品，用2.5mol·L－1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標況），恰好將其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（

）A．Fe2O3

B．Fe5O7

C．Fe4O5

D．Fe3O4參考答案：B略7.下列有關說法正確的是A.25

℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.單質Na可通過電解NaCl溶液制得參考答案：B略8.（08上海12校第二次聯考）右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判斷M氣體可能是

（

）

A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4參考答案：答案;B9.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是(

)

A．檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

B．鑒別溶液中是否含有Br-時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04溶液酸化參考答案：B略10.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）參考答案：CD考點：離子濃度大小的比較．分析：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成單一的碳酸鈉；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，導致氫氧根離子濃度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根離子濃度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據物料守恒和電荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈堿性，HCO3﹣水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈堿性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正確；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相當于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根據電荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，將①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正確；故選：CD．點評：本題考查離子濃度大小的比較，結合鹽的水解綜合分析離子濃度的變化情況，學生要學會將守恒知識在解這類題中的應用，有一定的難度．

11.銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為

A．16g

B．32g

C．64g

D．無法計算參考答案：B12.我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣最合適的實際是Ba（NO3）2B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；金屬冶煉的一般原理；物質的分離、提純和除雜．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結合平衡移動分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質，則除去SO42﹣最合適的實際是BaCl2，故A錯誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質的鑒別、電解原理、溶解平衡移動等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度不大．13.現有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則下列說法正確的是A．電子轉移為1mol

B．生成的氣體體積（標準狀況）為22.4L

C．硫酸溶液的質量為540g

D．硫酸物質的量濃度為2mol/L參考答案：B略14.下列有關物質性質的比較中，正確的是

（

）

A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3

D．穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B略15.（2分）（2012?龍巖二模）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理．某工廠欲以工業廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：下列判斷無法確定的是（）A．PAFC因水解而能凈水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色C．試劑X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈強堿性參考答案：BA．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，故A不選；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物質的量關系無法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；C．加入X應為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中Fe為+3價，可起到凈水劑的作用，故C不選；D．如呈強堿性，則不可能生成．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故D不選．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物質的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是。②為什么要用離子選擇透過膜隔開

（任寫一點）③b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是。參考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯氣與氫氧化鋰反應，使產品不純；防止氯氣與氫氣發生反應，引起爆炸（2分）（合理就給分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

。②當V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是

。參考答案：①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O(1分)②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)(2分)③a＞b(2分)④變小(2分)；因為溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH―，當增大c(OH―)時，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+)/n(C2O42－)的值變小。(2分)18.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

參考答案：（1）35.6（2）3

（3）0.5解析：（1）假設有1molO2，則

3O2

2O3開始

1mol

0反應

0.3mol

0.2mol平衡

0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質量為：×32g·mol－1＋×48g·mol－1=35.6g·mol－1（2）此題應根據差量法計算3O2

2O3

開始

8L

0反應

4.5L

3L

1.5L（3）n（混合氣體）=設臭氧的體積分數為a，則根據氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=解得a=0.519.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學式，下同）．假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中

引起的．【設計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設1方案：

．假設2方案：

．（2）根據高中所學的知識判斷，你認為

（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．