山西省長治市北底中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移；⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥參考答案：B略2.根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素

B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對參考答案：C略3.我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務，執(zhí)行任務的“天宮一號”目標飛行器、長征二F運載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測試廠房順利轉(zhuǎn)運至發(fā)射區(qū)。“天宮一號”將于9月29日21時16分發(fā)射。其火箭推進器中盛有液態(tài)的肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水,當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應，可放出256.6kJ的熱量。下列化學方程式正確的是（

）

A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

；△H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=+641.5kJ/mol參考答案：B略4.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列敘述正確的是A．1molM與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOHB．M不能與碳酸鈉溶液反應C．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應

D．1molM分別與Na和NaHCO3完全反應時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

噴泉實驗

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略6.你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（）①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答．解答：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯誤；③將礦石燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；故選C．點評：本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學知識造福于人類．7.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略8.下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D考點：有關(guān)反應熱的計算；反應熱和焓變．分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．解答：解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C錯誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D．點評：本題考查反應能量變化，濃硫酸溶解過程是放熱過程，燃燒熱概念判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等9.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D試題分析：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導電說明含有自由移動的離子．A．在水溶液里，次氯酸能電離出陰陽離子而使溶液導電，所以次氯酸是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以碳酸氫鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．10.下列電離方程式書寫正確的是()

A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4-

B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．H2CO32H＋＋CO32-參考答案：C略11.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）A.

B.

C.D.參考答案：A略12.在密閉容器中加入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH<0

達到平衡后，改變一個條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

參考答案：D略13.在一定條件下，能說明可逆反應X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

B.X、Y、Z、W的濃度保持不變C.X的消耗速率與Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)參考答案：略14.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略15.將一塊米粒大小的金屬鈉放置于一干燥的濾紙上，置于一倒置的漏斗下，再輕放于一含有酚酞的水溶液表面（如圖4所示），則下列敘述正確的是A．濾紙吸水，水和鈉起反應，產(chǎn)生氣體B．完全反應后，水溶液仍呈無色C．酚酞是用來減慢鈉和水的反應D．本反應屬于非氧化還原反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量鹽酸，放出無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液中可能含有B某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4ClC將某氣體分別通入品紅溶液、澄清的石灰水中，品紅溶液退色、石灰水變渾濁該氣體可能是SO2或Cl2D兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和某溶液，相互靠近時產(chǎn)生大量白煙該溶液一定是濃鹽酸

參考答案：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進行處理，寫出有關(guān)反應的方程式。已知某種煤的含硫量為1%，在進行脫硫處理時100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應可得硫酸鈣多少噸?參考答案：碳酸鈣：M=3.125t

硫酸鈣

M=4.25t略18.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始濃度(mol/L)

0.010

0.010

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡濃度(mol/L)

0.008

0.008

0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉(zhuǎn)化率=20%

略19.將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×