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文檔簡介

酸堿中和滴定1溶液中的離子反應一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢？？

二.原理：中和滴定以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

有n(H+)=n(OH-)如NaOH和HCl：

c酸V酸=c堿V堿

如果酸或者堿的元數不相同呢？如：用NaOH標準溶液滴定H2SO4，它們的關系式如何書寫？

c

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4總結：x元酸和y元堿恰好發生中和時，xc酸V酸=yc堿V堿

也就是

xc標準V標準=yc待測V待測

（其中c標準為已知值，V待測或V標準在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據已知值和實驗測定值計算出c待測。）

練習1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

堿為未知液：c堿=xc酸V酸y

V堿

酸為未知液：c酸=xc堿V堿yV酸練一練(答案：0.1149mol/L)

練習2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液27.84mL。計算待測硫酸溶液的物質的量濃度。練一練（答案：0.06849mol/L)

你認為利用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？①準確測量參加反應的兩種溶液的體積——選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL,可準確量取一定量的試液。②準確判斷中和反應什么時候“恰好”完全（即準確判斷滴定終點）

方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）。

你認為用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？三.指示劑的選擇：指示劑指示終點的原理：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無色紅HInH+OH-In-+H＋酸色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：

選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。

因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。

在高中階段用的最多的是酚酞。四．中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺。

種類：酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接一橡皮管（內有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管滴定管的結構酸式滴定管——用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等）堿式滴定管——用來盛放堿性物質或無氧化性的物質為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同呢？

0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數點后兩位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估計值。滴定管的讀數方法:滴定管的使用：P74信息提示自主

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