歡迎指導！熱點新聞鏈接:北京奧運會興奮劑檢測中心物質檢驗實驗方案的設計考綱要求能對常見的物質進行檢驗和分析，初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，并初步掌握其操作技能。概念的界定

物質的檢驗在中學階段通常有鑒定、鑒別和推斷三類。

1、鑒定:通常是指對于一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性,分別檢驗出陰、陽離子。2、鑒別:通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認和區分。3、推斷:通常是通過一些實驗事實，根據性質分析推理出被檢驗物質的組成或名稱。

鑒別同濃度的NaNO2

和NaCl溶液。？實驗現象1pH試紙檢測2滴加1%酚酞溶液,加熱

變紅色

3沿試管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸

試管內液面上方有紅棕色氣體產生，且能嗅到刺激性氣味

4①0.1mol·L-1KI、2滴2mol·L-1硫酸②2滴2%淀粉溶液無色變成藍色

50.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液溶液呈棕黃色色6滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-1的硫酸溶液紫色褪去7①滴加0.1mol·L-1硝酸銀溶液，②再滴加幾滴2mol·L-1硝酸并振蕩

①產生白色沉淀②沉淀溶解、有氣體產生，溶液上方出現紅棕色

色氣體

檢驗實驗方案設計的思路物理方法----化學方法---流程設計---具體方案

設計一個實驗，證明硫酸亞鐵銨晶體（NH4)2Fe(SO4)2·

6H2O的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。（要求用流程圖表示出鑒定的方法和步驟）探究1:鑒定已知物質的組成范例固體試樣試管口出現無色液體初步判斷外觀觀察加熱推斷H2O溶于水溶液濃NaOH溶液加熱濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍推斷NH4+KSCN溶液推斷Fe2+硝酸酸化的Ba(NO3)2白色沉淀推斷SO42-無現象H2O2血紅色取少量若則證明(淡藍綠色)(可能含有Fe2+)在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有下列離子:Al3+、Fe3+

、Ba2+、NH4+、K+

、HCO3-、Cl-、

SO42-

，試設計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子。探究2：未知物的檢驗和推斷一定存在一定不存在只需檢驗Al3+K+NH4+SO42-或Ba2+Cl-可能存在干擾時需先排除干擾直通高考火柴頭上通常有氯酸鉀．二氧化錳．硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究，請回答實驗中的有關問題。

（圖1）（圖2）實驗一：檢驗火柴頭中含有硫將兩根火柴放在如圖1所示實驗裝置中的漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。請分析：（1）根據實驗現象判斷，燃燒產生的氣體中一定含有

。（2）可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標號）

A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水

C．稀溴水 D．燒堿溶液（3）某同學提出如圖2所示方法進行實驗更為簡便。當圖2中所示火柴頭燃燒完，立即移出火柴，接下來的操作應為

。實驗二：測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：

Ⅰ．刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；.Ⅱ．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾，洗滌殘渣

Ⅲ．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液．AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾，洗滌沉淀

Ⅳ．干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g；（4）若實驗中發生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3=AgCl↓+3NaNO3+KNO3，則其中NaNO2是

劑；反應中AgNO3．NaNO2均需要過量的原因是

。（5）根據實驗測得數據分析火柴中KClO3的質量分數為

。（6）第Ⅱ步中未洗滌殘渣，測得數據分析火柴頭中KClO3的質量分數將

，（填“偏大”或“偏小”或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將

。自我挑戰實驗室有失落標簽的五瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH和AlCl3，請設計合理的實驗方案鑒別之。加多種試劑鑒別…加一種試劑鑒別…不加試劑鑒別…溶液1溶液2溶液3溶液4溶液5無現象NaOH溶液1溶液2溶液3溶液4變紅色酚酞繼續滴加NaOH溶液先白色沉淀后逐漸溶解白色沉淀溶液變紅色開始無現象后來變紅MgCl2AlCl3NaClHCl取少量若則原溶液為范例選擇試劑的原則水其他化學試劑指示劑物理性質(色、態、味、密度、溶解熱)化學性質（酸堿性、漂白性、脫水性）化學性質性質(特征化學反應)選擇試劑的方法特征離子組合法先鑒定出的物質作試劑去鑒別其他物質特殊要求：不用任何試劑鑒別多種物質（1）先根據外觀，鑒別出其中的一種或幾種，然后用之鑒別其它。（2）若無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。（3）若上述兩種方法都不行，考慮兩兩混合。（4）有些物質之間滴加順序不同，現象不同。反思總結實驗安全、操作簡單、試劑少、步驟少、時間短、現象明顯Ⅰ、