水寨中學化學高考猜題卷（2023）7．下列說法不正確的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．防腐劑都有一定的毒性，所以不能吃含防腐劑的食品C．蛋白質溶液、淀粉溶液都屬膠體D．玻璃鋼是新型的無機非金屬材料8．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br—、Cl—B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42—C．堿性溶液中：K+、NH4+、SO42—、NO3—D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4—、I—9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA向氨水中加入少量硝酸銀溶液，無現象Ag+與NH3·H2O在溶液中可以共存BCaSO3是難溶物向CaCl2溶液中通入SO2產生白色沉淀CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗D向KMnO4溶液中通入SO2,溶液褪色還原性：SO2＞Mn2+10．設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1mol21H2含有nA個質子B．1molCu與足量FeCl3溶液充分反應轉移了2nA個電子C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個氫原子D．標準狀況下，甲醇含有nA個分子11．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是A．電池工作時，B極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-B．電解時，電子流動路徑是：A極→外電路→b極→溶液→a極→B極C．NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水D．當電池中消耗（標準狀況）H2時，a極周圍也會產生（標準狀況）氣體12.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I2B用玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃硫酸的瓶口瓶口上方出現白霧濃氨水呈堿性C向溴的CCl4溶液中加入苯酚，振蕩沒有白色沉淀苯酚未與溴發生取代反應D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性22.右表是元素周期表的一部分，丙為地殼中含量最高的金屬。甲乙丙丁戊下列說法不正確的是A．最高價氧化物水化物的酸性：乙<丁B．甲形成化合物種類最多的元素C．戊元素位于第4周期第VIIB族D．乙、丙的最高價氧化物的水化物可以反應23．25℃時，下列有關CH3COOH和CH3COONa溶液關系正確的是A．適當加熱CH3COONa溶液，c(OH－)會增大B．L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2C．L的CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)>c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)30．Atropic酸(H)是某些具有消炎、鎮痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：(1)G中含氧官能團的名稱是________；反應1為加成反應，則B的結構簡式是。(2)C—D的化學方程式是。(3)反應2的反應類型為，反應3的反應條件為。(4)下列說法正確的是。a．B中所有原子可能在同一平面上b．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物c．一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發生反應d．G能發生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(5)化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是。31．用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示。燃燒器中反應①1/4CaSO4(s)+H2(g)=1/4CaS(s)+H2O(g)△H1(主反應)反應②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2（g）+H2O(g)△H2(副反應)再生器中反應：1/2CaS(s)+O2(g)=1/2CaSO4(s)△H3氣化反應器中發生反應的化學方程式是。燃燒器中SO2物質的量分數隨溫度T、壓強p(MPa)的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規律：其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；；；由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是。該燃燒技術中可循環的物質除CaSO4、CaS外，還有（寫名稱）。（4）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=×10-9?，F將×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為。（保留二位有效數字）32.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。請回答下列問題：

(1)、上述流程脫硫實現了（選填編號）。

a．廢棄物的綜合利用

b．白色污染的減少

c．酸雨的減少

d．臭氧層空洞的減少(2)、步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是。步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是。(3)、步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。濾渣M的成分是。銅元素以形式存在于濾渣N中。（寫化學式）(4)、產品MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在生成。（填電極名稱）(5)、假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將

m3(標準狀況)含SO2的體積分數為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為%，最終得到MnO2的質量kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為kg。

33．某?；瘜W興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應，按右圖所示操作將NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）。觀察到試管中立即出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成。(1)產生的氣體是（填分子式）?！静殚嗁Y料】：FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩定，潮濕環境中需較長時間才能被氧化為Fe(OH)3。(2)關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：假設l：白色沉淀是Fe(OH)2；假設2：白色沉淀是FeCO3；假設3：白色沉淀是。(3)若假設1成立，寫出生成Fe(OH)2的化學方程式：。經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是。某同學認為白色沉淀不可能為Fe(OH)2，你是否同意其觀點？（填“同意”或“不同意”），理由是。(4)請設計一個實驗方案驗證假設2，寫出實驗步驟、預期現象和結論，實驗所需儀器和藥品自選。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論水寨中學化學高考猜題卷參考答案7．C8．A11．C22．AC23．AC30．(1)羧基和羥基；。(2)(3)加成反應；濃硫酸、加熱。(4)ad(5)。31．(1)(2)①其他條件不變，壓強越大，SO2含量越低；②其他條件不變，壓強越小，溫度對產物中SO2含量的影響更明顯；降低溫度，增大壓強⑶水蒸氣（由反應①知生成的水可以循環）⑷⑸×10-5mol?L-132．(1)、ac(2)、MnO2+SO2=MnSO4；2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(3)、消耗溶液中的酸，促進Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀；Al(OH)3、Fe(OH)3；CuS(4)、陽極(5)、33．(1)