《元素周期律》說課稿《素期》課1一、教分析《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論根底，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“什么〞。該層次要求學生能夠領會概念和原理的根本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。本節教材有以下兩個特點〔〕對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比擬雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。〔〕元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比擬同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。知識目標：1使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。能力目標：、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。情感目標：、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。本節教學重點：、元素主要性質的周期性變化規律、元素周期律的實質、元素金屬性和非金屬性的變化規律〔1、2兩點為本節課重點〕本節教學難點：、元素主要性質的周期性變化規律、元素周期律的實質二、教法分析本課依教材特點，采用螺旋式開展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：、“舊引新，以舊帶新〞的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識根底，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這局部知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。、課堂上要有方案地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子〔離子〕半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。元素性質的內涵原子半徑微觀性質化合價元素的性質電子得失能力金屬性宏觀性質非金屬性

、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，表達新課標的探究性學習特點。、重難點突破元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完本錢堂課的另外一個情感目標、原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律周期性變化反映周期性變化反映內內內容容容原子的最外層原子半徑元素性質隨電子數從1個主要化合價原子序數的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現〔2個或8個〕金屬性和非金屬性周期性變化的穩定結構三、學法方面〔〕在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生根底知識應該扎扎實實穩固。在學習過程培養了分析，比照，歸納，總結的能力。〔〕本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。〔〕通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學程序

從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性質的'周期性變化1研究核外電子排布變化的規律性從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的根本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從到At，原子結構如下：隨著原子序數從9到，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢〔原子的半徑逐漸增大〕，最外層電子數都為7個。作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從層到層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是個電子。由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也穩固了已學的實際知識。充分利用教材表5―5的相關數據，教師組織學生討論表5，引導學生得出規律表1原子序數電子層數最外層電子數到達穩定結構時的最外層電子數～21122～102188～183188結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。2研究原子半徑變化的規律性啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。再讓學生充分利用教材表5―5的相關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

表2原子序數原子半徑的變化～10逐漸減小～逐漸減小結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。3研究元素主要化合價變化的規律性表3原子序數化合價的變化～2+10～10+1+5―4―10～18+1+7―4―10結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化。小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷補充粒子半徑大小的比擬規律課堂練習：、比擬微粒間半徑的大小〔〕Na、、Al、si、P、、cl〔〕Na與Na+；與cl―

〔〕o2―f―NeNa+mg2+引導學生總結出比擬微粒半徑的方法：一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、2最高正化合價與最低負化合價相關問題課堂練習：在一定條件下，發生反響的離于方程式為：Ro3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2o⑴Ro3n中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、答案：⑴；⑵7、解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價以及|低負化合價|+最高正化合價=、課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是〔〕AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有關半徑的判斷課堂練習：短周期元素的離子：bB+、―、具有相同的電子層結構，那么以下表達中正確的選項是〔〕、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的復原性：答案：c解析：對于原子半徑與離子半徑的區別4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。其中，、、、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反響情況，假設學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。《素期》課2一、教分析。〔一〕教材內容。

本節內容選自全日制普通高級中學教科書〔必修〕化學第一冊第五章《物質結構元素周期律》第二節。教材以1――18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。〔二〕教材的地位和作用。本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的根底上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論根底，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于穩固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的根底之上。本節教材內容屬于根底理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等根底上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能穩固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。〔三〕教學目標。、知識目標。〔〕使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。〔〕了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。〔〕認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。、能力目標。〔〕培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。〔〕培養學生的邏輯推理能力。〔〕通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。、德育目標。使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。〔四〕教學的重點和難點。

、重點：〔〕元素原子的核外電子排布規律。〔〕元素金屬性、非金屬性變化的規律。〔〕元素周期律的實質。、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的根底，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論根底，因此是本節教材的重點。二、學分析。到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。三、教方法。為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。本節教材可分五步進行：、研究核外電子排布變化的規律性將質子數1~18的元素，仿照表5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象Na到Cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。在以上教學過程中，適時引入“原子序數〞的概念。、研究原子半徑變化的規律性隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5―5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。、研究元素主要化合價變化的規律性

組織學生根據原子結構示意圖，推測Li到F、Na到Cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表。、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。〔1〕借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。〔〕推測隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到〔或〕，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。〔〕實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反響的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反響為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過Al2O3，OH〕3與酸、堿反響的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5。在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反響生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。、概括元素周期律。組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。四、演示實驗說明和建議。［實驗5］可以用鎂帶跟水反響，不要用外表已氧化的鎂粉跟水反響。反響前要用砂紙擦去氧化膜，反響時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反響相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反響時在鎂的外表會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反響。因此必須在加熱的條件下才能看到反響迅速地進行。鎂跟水反響生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5］制取〔OH〕3沉淀時，向溶液中參加溶液的量要恰當。如果NaOH的量缺乏，試管中殘留有當〔OH〕跟NaOH溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果NaOH過量，試管中有局部〔OH〕3沉淀溶解，生成了〔〕3跟H2SO4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原那么上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用溶液和1mol/LAlCl3溶液的體積應相等。建議學生思考：如果將1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液中，將會觀察到什么現象？五、布作業：課本第101頁第一、三大題。《素期》課3一教材分1.學內本節內容選自全日制高級中學化學課本必修第一冊第五章〔物質結構元素周期律〕第二節。主要內容包括：原子序數和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個局部。并認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。2教材的地位作用本節內容屬根底理論知識范疇，不僅是本書的重點，也是整個中學化學的重點。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規律性的總結，也為即將學習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學習奠定了理論知識根底。通過本節內容的學習，同學們才真正翻開了運用根底理論知識系統性的學習元素及其性質的科學大門。3教材目標〔一〕知識目標：〔1〕.學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；〔〕.識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。〔〕．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規律探討的科學家

〔二〕能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變。通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力4教學的重點與難點重點：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質難點：金屬性、非金屬性的周期性變化二教學方：1方法：誘思探究法─通過自學、討論、比照、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。2.教具投影儀、膠片。實驗用:管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、／L鹽酸、1mol／溶液、3mol／L硫酸、LNaOH溶液、培養皿三學情析：四教學程1.原子序數和周期性的概念的學習；運用生動的比喻-時鐘記時引出周期性的概念：這種周而復始、循環往復的現象，就稱為周期性。原子序數的學習那么通過學習自學，歸納得出。2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的學習。通過投影，展示表格等直觀材料引導學生依次思考.隨著原子序數的遞增：元素原子核外電子排布〔〕原子半徑；最高正價和負價；呈現怎樣規律性的變化？請學生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現出周期性的變化。3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個局部。〔〕通過復習堿金屬元素與鹵素，引導學生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

〔〕演示實驗A組鈉、鎂與水的反響。實驗組鎂、鋁與鹽酸的反響鎂鋁6mol/L鹽酸學生做實驗。根據判斷依據得出結論金屬活動性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。元素非金屬性那么通過對表5-8的分析，通過學生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。〔〕兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學習，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。可由酸性氧化物和堿性氧化物的概念類比引出。4.思考元素周期律的實質并小結。得出結論元素性質隨原子序數的遞增呈現出周期性的變化。這個規律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。五學生習方法觀察法，分析法，推理歸納法。六反響習〔投〕《素期》課4今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節《元素周期律》。本節課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。教材分本節內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論根底。教材的地位和作用元素周期律是中學化學教材中重要的根底理論。通過對本節的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。教學目知識目標：〔〕使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。〔〕了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。〔〕認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。能力目標：培養學生分析問題、總結歸納、發現規律的能力。

情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態度，尊重事實。教學重、難點重點：〔〕元素主要性質的周期性變化規律。〔〕元素周期律的實質。〔〕元素金屬性和非金屬性的變化規律。難點：〔〕元素金屬性、非金屬性的變化規律。〔〕元素周期律的實質。學情分到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中