元素周期表和元素周期律檢測(cè)題及答案一、選擇題.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是 （ ）A.第IA族與第口A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案：A.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（ ）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性： Cl>FB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D,短周期元素形成的微粒X2—和丫2十核外電子排布相同，離子半徑：X2>Y2+答案：CTOC\o"1-5"\h\z（2020昆明一中月考）最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）原子序數(shù)英義名稱中文名稱符號(hào)漢語(yǔ)拼音113Nihonium監(jiān)Nhni115Moscovium饃Mcmo117TennesseeTstim118Oganesson我OgODTOC\o"1-5"\h\zNh（OH）3具有兩性Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半徑小于TsC.已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期 。族D.若制得Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性強(qiáng)于 HCIO4解析：選CNh是113號(hào)元素，在周期表中位于第七周期第m A族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Nh（OH）3具有堿性，A錯(cuò)誤；Mc是115號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第V A族,Ts是117號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期第口 A族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mc原子半徑大于Ts,B錯(cuò)誤；Og是118號(hào)元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減

Ts的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以若制得化物，其酸性弱于HC1O4,DTs的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.熱穩(wěn)定性：HCl>HI B.原子半徑：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4 D,結(jié)合質(zhì)子能力：S2>Cl解析：選CA項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl>1,所以熱穩(wěn)定性：HCl>HI,正確；B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，原子半徑：Na>Mg,正確；C項(xiàng)，酸性：H2SO4>H2SO3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，酸越易電離出H+,而酸根離子越難結(jié)合H+,酸性：HCl>H2S,結(jié)合H卡的能力：S2>Cl,正確。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最局止價(jià)+1+7+3+2+5一最低負(fù)價(jià)一—1一一-3-2下列說(shuō)法不正確的是( )A.由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)丫一半徑比Q2一半徑大M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱解析：選A根據(jù)提供信息，可以推斷X為Na,丫為Cl,Z為Al,M為Mg,R為N,Q為O。Na和O形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；Na、Al、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3,兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)， B正確；離子半徑：Cl>O2,C正確；金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。2019年被聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年" (IYPT2019),以表彰化學(xué)元素周期表的重要性。2019年也是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表 150周年。元素周期表還有許多有趣的編排方式，如將短周期元素按照原子序數(shù)遞增進(jìn)行排列得到如圖所示的“星際”元素周期表。圖中每個(gè)“?”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說(shuō)法正確的是( )K元素的氫化物的沸點(diǎn)低于 L元素的氫化物L(fēng)和M或L和Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序： Z>M>L>YX元素形成的單質(zhì)可以在K元素的最高價(jià)氧化物中燃燒解析：選D根據(jù)題中所給圖形，得出K為C,L為O,M為Na,X為Mg,丫為Al,Z為S。A項(xiàng)，由于C和H可以形成很多種有機(jī)物分子，其中部分物質(zhì)常溫下為固態(tài)，所以沸點(diǎn)不一定低于。元素的氫化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，。和Na可以形成Na2O2,既有離子鍵也有共價(jià)鍵，而Al和。只能形成Al2O3,只存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一般情況下，離子的電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)， 核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，故元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是： S2>O2>Na+>Al3+,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg可以在CO2中燃燒，正確。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說(shuō)法正確的是( )A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性： Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為 18,故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18—(1+5)=12,又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?1?7,故只有Y的最外層電子數(shù)是5,Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)： N2>H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性： C「弱于H,B項(xiàng)正確；題目中未說(shuō)明“最高價(jià)”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；錢鹽是離子化合物， N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2020江西師大W^測(cè)試)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素， X、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示， Xn>Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.X形成的氧化物的種類最多為 4種C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Z<YD.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)解析：選DX、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，則W是S。根據(jù)X與Y在周期表中的相對(duì)位置可知X位于第二周期，丫位于第三周期，X『、Yn+、z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z是Na,丫是Al,X是No原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X),A錯(cuò)誤；N的氧化物多于4種，B錯(cuò)誤；金屬性：Z>Y,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Z>Y,C錯(cuò)誤；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)， D正確。9.隨原子序數(shù)遞增，x、v、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.x元素在周期表中的位置是第二周期第I A族B.離子半徑：g2>h>d2>e>f3C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： y>zD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： g>h解析：選B從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知： x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項(xiàng)，x元素在周期表中的位置是第一周期第 IA族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑： S2>Cl>O2>Na>Al3+,正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性： HNO3>H2c。3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性： HCl>H2S,錯(cuò)誤。(2020石家莊一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3：4;X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法不正確的是( )A.W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D,原子半徑：Y>Z>X>W解析：選A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3：4,則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8,X與Z為同主族元素，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為 16,若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4,則3+3+4W16,則X的L層電子數(shù)為6,X為O元素，Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為16—6—6=4,且Y的L層電子數(shù)為8,則Y為Si元素。H2SO3為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S>Si,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： X>Z>Y,故B正確；0、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；原子半徑：Y>Z>X>W,故D正確。11.（2019全國(guó)卷I）科學(xué)家合成出了一種新化合物 （如圖所 丫示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子時(shí)上數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ） [ 1A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選CW、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知， X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C,則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3,對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si,W能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7,可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A錯(cuò)：WZ為NaCl,其水溶液呈中性。B錯(cuò)：元素非金屬性：Cl>P>Si。C對(duì)：P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3P。4,是中強(qiáng)酸。D錯(cuò)：P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到 1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12.（2020平頂山二調(diào)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。 a、b能組成常溫下呈液態(tài)的兩種常見(jiàn)化合物。 b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>bB.原子半徑：d>c>b>aC.a2db3化合物能促進(jìn)水電離D.工業(yè)上電解熔融c2b3冶煉c單質(zhì)解析：選DH2O、H2O2是常見(jiàn)的組成元素相同的液態(tài)化合物， Al2S3與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以a為氫元素，b為氧元素，c為鋁元素，d為硫元素。H2O比H2s穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑： Al>S>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3抑制水電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)， D項(xiàng)正確。13.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖， X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）除r除r序數(shù)主要化令愉A.離子半徑：Y>X2B.丫+、Z3+、W2>R一在水中能大量共存C.氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD.工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有—2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Y為+1價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則丫為Na元素；Z為+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于Na,故Z為Al元素；W有+6、—2價(jià)，則W為S元素；R有+7、—1價(jià),則R為Cl元素。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小， r（Na+）<r（。2—）,A錯(cuò)誤；Al3+和S=在水中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>S,故氫化物的穩(wěn)定性： H2O>H2S,C錯(cuò)誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al,D正確。14.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中 R元素原子的［、］TOC\o"1-5"\h\z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2倍，下列判斷正確的是（ ） ㈤IEA.元素的非金屬性大?。篩>X>MB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： M>RC.Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Y>X解析：選D由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的 2倍和其在周期表中的位置可知，R為S,故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項(xiàng)，N、P、C三種元素的非金屬性（依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性判斷 ）大小應(yīng)為N>P>C,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于P,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 H2S>PH3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制作光導(dǎo)纖維的主要材料為SiO2,而不是氧化鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3,正確。a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵， d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒(méi)有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是 （ ）A.簡(jiǎn)單離子半徑：b>c>d>aB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： b<cC.工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀解析：選Ca、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大， a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素(過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 )；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則 d為Cl元素；向d的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，開始沒(méi)有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則 c為Al元素。簡(jiǎn)單離子半徑：Cl>O2>Na+>Al3+,A不正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： NaOH>Al(OH)3,B不正確；工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到CI2,C正確；向Na2O2中加入足量的A1C13溶液能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D不正確。A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體， A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所不關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是 ( )單質(zhì)w— T承.A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C>BB.原子半徑大?。篊>B>AC.與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵D.工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取 A的單質(zhì)解析：選A甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體， 則甲為CO2；B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則B、C元素分別為C元素和。元素中的一種；A、B、C原子序數(shù)之和為26,則A的原子序數(shù)=26—8—6=12,則A為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為C元素，C為O元素。非金屬性：O>C,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， 穩(wěn)定性：C>B,故A正確；原子半徑：A>B>C,故B錯(cuò)誤；甲為CO2,與甲含相同元素的另一化合物為 CO,CO中只含極性鍵，故C錯(cuò)誤；MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g,故D錯(cuò)誤。二、綜合題A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?（填離子符號(hào)）。（3）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成 F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：1：6,甲的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來(lái)，證明 C12的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2+Na2s===2NaCl+Sj。（4）S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是 SC12,與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)■■*■'*:CI：S：CI:的量之比為2：1：6,SCl2的電子式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SC12+4H2O===2SJ+H2SO4+6HCI°(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物N2H4HH和NO2(或N2O4),N2H4的結(jié)構(gòu)式為答案：⑴?7〃(2)S2>O2>Al3+(3)Cl2+H2s===2HCl+SJ(或Cl2+Na2s===2NaCl+SJ) II II：C)：S：C'l:■-